碳的性質(zhì)教案

　　作為一名教職工，時(shí)常需要編寫(xiě)教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才好呢？下面是小編精心整理的碳的性質(zhì)教案，歡迎閱讀與收藏。

碳的性質(zhì)教案1

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之三

　　教學(xué)目的

　　知識(shí)：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。

　　能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：通過(guò)碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用品

　　儀器：大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

　　教學(xué)過(guò)程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。

　　2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。

　　3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_和__。

　　4.下列符號(hào)，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]

　　A．O2 B．N

　　C．2H D．C

　　5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]

　　A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

　　6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

　　A．H2和O2 B．H2和CO2

　　C．C和H2 D．C和O2

　　附2：課堂練習(xí)二

　　7.寫(xiě)出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的'兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說(shuō)明碳具有____性，后者說(shuō)明碳具有____性。

　　8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。

　　9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

　　A．C B．CO

　　C．CO2 D．C和CO

　　10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)有一種無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

　　A．木炭粉 B．氧化銅粉末

　　C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習(xí)答案

　　1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強(qiáng) 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原

　　8.1∶2 CO2 9.A 10.D

　　附4：隨堂檢測(cè)

　　1.用墨書(shū)寫(xiě)和繪制的字畫(huà)，年深日久也不易褪色，這是因?yàn)?[ ]

　　A．墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯

　　B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

　　C．字畫(huà)上的墨跡干后，不易起變化

　　D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A．只生成二氧化碳

　　B．只生成一氧化碳

　　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

　　A．CuO B．C

　　C．Cu D．CO2

碳的性質(zhì)教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)觀察、類比，使學(xué)生理解和掌握比的基本性質(zhì)，并會(huì)運(yùn)用這個(gè)性質(zhì)把比化成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、類比的能力，滲透轉(zhuǎn)化的數(shù)學(xué)思想方法，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。

　　3.情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)教學(xué)，使學(xué)生養(yǎng)成與人合作的意識(shí)，并能與他人互相交流思維的過(guò)程和結(jié)果。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解比的基本性質(zhì)，掌握化簡(jiǎn)比的方法。

　　難點(diǎn)：理解化簡(jiǎn)比與求比值的不同。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　尊敬的各位老師大家好，我是小學(xué)數(shù)學(xué)組2號(hào)考生，今天我試講的題目是比的基本性質(zhì)，下面我將正式開(kāi)始我的試講。

　　上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。

　　【導(dǎo)入】

　　同學(xué)們，你們都喜歡看名偵探柯南嗎？這一天柯南又破案了，我們一起來(lái)看一看：

　　x珠寶店發(fā)生了一起失竊案。小偷在現(xiàn)場(chǎng)只留了一個(gè)腳印，柯南根據(jù)腳印的長(zhǎng)為25cm，就果斷推斷出了小偷的身高是175cm。

　　你們想知道他是如何推斷出來(lái)的嗎？原來(lái)根據(jù)科學(xué)的驗(yàn)證，人的腳長(zhǎng)比人的身高等于1:7，你們知道柯南到底運(yùn)用了怎樣的數(shù)學(xué)知識(shí)來(lái)破獲此案的呢？

　　想不想成為像柯南一樣的小神探老師，相信通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)你們能了解其中的奧秘，這節(jié)課就讓我們一起走進(jìn)數(shù)學(xué)王國(guó)，去探究比的意義。

　　【新授】

　　活動(dòng)一：

　　上節(jié)課我們一起認(rèn)識(shí)了比，誰(shuí)來(lái)向大家分享一下比到底代表著怎樣的意義呢？請(qǐng)你來(lái)說(shuō)，對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)掌握的非常扎實(shí)，請(qǐng)坐。兩個(gè)數(shù)的比表示兩個(gè)數(shù)相除。那我們一起來(lái)看一看這個(gè)6:8就等于對(duì)，6÷8等于6/8，能夠約分等于3/4，所以比值是3/4。我們帶來(lái)看一看12:16等于12÷16，所以比值是12/16約分3/4。

　　我們一起看一看，這兩個(gè)比它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？請(qǐng)你來(lái)說(shuō)觀察的非常細(xì)致，它們的比值相等，誰(shuí)還有別的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你來(lái)說(shuō)。真是一個(gè)愛(ài)動(dòng)腦筋的好孩子，請(qǐng)坐。6:8，前項(xiàng)和后項(xiàng)都乘2，就變成了12:16。

　　同學(xué)們還記得我們之前學(xué)過(guò)的商不變的規(guī)律嗎？誰(shuí)來(lái)說(shuō)一說(shuō)。請(qǐng)你來(lái)說(shuō)。說(shuō)的非常準(zhǔn)確，請(qǐng)坐，被除數(shù)和除數(shù)同時(shí)乘或除以一個(gè)不為零的.數(shù)，商不變。那我們比如6÷8被除數(shù)和除數(shù)同時(shí)乘2，也就是6x2÷括號(hào)里面的8x2等于12÷16。同樣的，我們的被除數(shù)和除數(shù)同時(shí)除以2，也就是6÷8，等于（6÷2）÷（8÷2）=3÷4

　　活動(dòng)二：

　　那我們比中是否有類似的規(guī)律呢？我們一起來(lái)探究一下請(qǐng)同學(xué)們以四人為一組思考并注意以下幾個(gè)問(wèn)題，根據(jù)比與除法之間的關(guān)系，以及除法商不變的規(guī)律，來(lái)思考6:8與12:16之間有怎樣的關(guān)系？二6:8與3:4之間又有什么關(guān)系呢？你還有什么發(fā)現(xiàn)？帶著這幾個(gè)問(wèn)題，先獨(dú)立思考，再小組合作，老師相信小組的力量是強(qiáng)大的，討論完成以端正的坐姿來(lái)自于老師，看哪個(gè)小組的發(fā)現(xiàn)又多又好。開(kāi)始。

　　老師看同學(xué)們都已經(jīng)做的很端正了。哪位同學(xué)愿意向大家分享一下你們小組的討論成果？老師看一組的同學(xué)手舉的像小樹(shù)林一樣，1#3同學(xué)請(qǐng)你來(lái)說(shuō)。思路非常清晰，請(qǐng)坐。

　　利用比和除法的關(guān)系來(lái)研究6÷8寫(xiě)成比的形式，就是6:8。而（6x2）÷（8x2）寫(xiě)成比的形式就是按括號(hào)里面的6×2:括號(hào)里面的8x2。又因?yàn)槲覀儍蓚�(gè)數(shù)的比表示兩個(gè)數(shù)相除，而它們之間是相等的關(guān)系，除法算式是相等的關(guān)系，所以比值也相等，我們用等號(hào)來(lái)連接。接下來(lái)繼續(xù)，12÷16寫(xiě)成比的形式就是12:16。同樣他們除法算式是相等的關(guān)系，由此得到它們之間的比值也是相等的，所以用等號(hào)來(lái)連接。

　　其他小組還有不同的發(fā)現(xiàn)嗎？二組同學(xué)請(qǐng)你來(lái)說(shuō)。說(shuō)的非常有條理，請(qǐng)坐。6÷8寫(xiě)成比的形式，就是6:8而6÷2，除以括號(hào)里面的8÷2，寫(xiě)成比的形式就是括號(hào)里面的6÷2，比括號(hào)里面的8÷2。又因?yàn)檫@兩個(gè)除法算式結(jié)果相同，也就是啊，它們的比值是相等的，所以用等號(hào)來(lái)連接。最后3÷4用比的形式就是按3:4，同樣比值相等，我們繼續(xù)用等號(hào)來(lái)連接。

　　我們一起仔細(xì)觀察一下我們剛剛的探索的過(guò)程，你有哪些發(fā)現(xiàn)？又能得到怎樣的結(jié)論呢？誰(shuí)來(lái)試一試？請(qǐng)你來(lái)說(shuō)多么了不起的發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們掌聲送給這位同學(xué)。

　　比的前項(xiàng)和后項(xiàng)同時(shí)乘或除以一個(gè)相同的數(shù)，比值不變。那同學(xué)們想一想，這個(gè)相同的書(shū)能為零嗎？對(duì)呀，當(dāng)然不能為零，因?yàn)樵诔�法算式中，除�?shù)不能為零。同學(xué)們可真棒，這么快就探索出了比的這么重要的規(guī)律。其實(shí)這就是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比的基本性質(zhì)。

　　活動(dòng)三：

　　剛剛我們是根據(jù)比和除法之間的關(guān)系探索比的基本性質(zhì)，你能根據(jù)比和分?jǐn)?shù)的關(guān)系研究比中的規(guī)律嗎？

　　同桌之間相互合作，來(lái)試一試。老師看同學(xué)們都已經(jīng)探索完了，那你們對(duì)比的基本性質(zhì)理解的怎么樣啦？在生活中我們根據(jù)比的基本性質(zhì)，可以將比化成最簡(jiǎn)的整數(shù)比，前項(xiàng)和后項(xiàng)只有公因數(shù)1是最簡(jiǎn)單的整數(shù)比。

　　觀察一下黑板上這些內(nèi)容，以上就是本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的比的基本性質(zhì)。

　　【鞏固練習(xí)】

　　接下來(lái)老師就來(lái)考一考大家，同學(xué)們敢不敢接受老師的挑戰(zhàn)？這么自信，請(qǐng)看大屏幕。

　　神舟五號(hào)搭載了兩面聯(lián)合國(guó)國(guó)旗。你也是啊，長(zhǎng)15cm，寬十厘米，另一面長(zhǎng)180cm，寬120cm。那這兩面聯(lián)合國(guó)國(guó)旗長(zhǎng)和寬的最簡(jiǎn)整數(shù)比分別是多少呢？同學(xué)們趕緊來(lái)算一算。老師看，同學(xué)們都已經(jīng)完成了，誰(shuí)來(lái)說(shuō)一說(shuō)你是如何計(jì)算的？

　　請(qǐng)你來(lái)說(shuō)思路非常清晰，請(qǐng)坐，長(zhǎng)與寬的比就是15:10。因?yàn)?5和十的最大公約數(shù)是五，所以前項(xiàng)和后項(xiàng)同時(shí)除以五，等于3:2，這就是它們的最簡(jiǎn)整數(shù)比。而180:120，兩個(gè)數(shù)之間的對(duì)大姑約說(shuō)啥60，所以前項(xiàng)和后項(xiàng)同時(shí)除以60。也得到了最簡(jiǎn)整數(shù)比是3:2。

　　看來(lái)這么簡(jiǎn)單的問(wèn)題已經(jīng)難不倒大家了，我們?cè)賮?lái)看一看1/6:2/9，求它的兌獎(jiǎng)比誰(shuí)來(lái)說(shuō)一說(shuō)你的思路。

　　請(qǐng)你來(lái)說(shuō)。說(shuō)的非常清晰，請(qǐng)多因?yàn)榉帜噶�和九的最小公倍�?shù)是18，所以同時(shí)兩邊前項(xiàng)和后項(xiàng)同時(shí)乘18。得到最簡(jiǎn)比是3:4。

　　那0.75:2呢？誰(shuí)來(lái)說(shuō)一說(shuō)你的想法？請(qǐng)你來(lái)說(shuō)小腦袋可真聰明，請(qǐng)坐。先將0.75化為整數(shù)，小數(shù)點(diǎn)兒，向右移動(dòng)兩位乘100，所以前項(xiàng)和后項(xiàng)同時(shí)乘100，變成75:200。

　　然后再將它們化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比。也就是說(shuō)，當(dāng)一個(gè)比的前項(xiàng)和后項(xiàng)不是整數(shù)時(shí)，我們要先將它化為整數(shù)，再化為最簡(jiǎn)的整數(shù)比�？磥�(lái)同學(xué)們對(duì)這節(jié)課的知識(shí)掌握的非常扎實(shí)了。

　　【課堂小結(jié)】

　　不知不解本節(jié)課已經(jīng)接近了尾聲哪位同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)本節(jié)課都有那些收獲呢?

　　班長(zhǎng)你手舉得最高你來(lái)說(shuō)，他說(shuō)啊通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)了比的基本性質(zhì)，也就是比的前項(xiàng)和后項(xiàng)同時(shí)乘或除以一個(gè)相同的數(shù)，比值不變，0除外�？磥�(lái)啊本節(jié)課上特聽(tīng)講非常認(rèn)真，請(qǐng)坐！同學(xué)們?cè)诒竟?jié)課上聽(tīng)講非常認(rèn)真，表現(xiàn)得都非常積極，老師給大家點(diǎn)一個(gè)大大的贊，希望同學(xué)們繼續(xù)保持！

　　【作業(yè)布置】

　　那接下來(lái)老師老師給大家布置一個(gè)小任務(wù)，課下去利用今天所學(xué)習(xí)知識(shí)測(cè)量一下書(shū)桌的長(zhǎng)寬，看一看他們的比值是多少。下節(jié)課一起來(lái)交流討論一下。

　　本節(jié)課就先上到這，下課，同學(xué)們?cè)僖?jiàn)！

　　尊敬的各位考官，我的試講到此結(jié)束，感謝各位考官的耐心聆聽(tīng)！

碳的性質(zhì)教案3

　　一、教學(xué)目的：

　�、绷私鈫钨|(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時(shí)化學(xué)活動(dòng)性；

　�、擦私馓几鞣N單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

　�、吵醪搅私饣瘜W(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；

　�、赐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　碳單質(zhì)的可燃性和還原性。

　　教學(xué)難點(diǎn)：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

　　三、教學(xué)用具：

　　小黑板、投影機(jī)。

　　四、教學(xué)過(guò)程：

　　㈠復(fù)習(xí)導(dǎo)入

　　在上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，碳的單質(zhì)有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書(shū)寫(xiě)的字長(zhǎng)時(shí)間不變色，而藍(lán)色墨水易變色？為什么呢？這個(gè)原因就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的關(guān)于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　㈡揭示課題、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　附學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　�、绷私鈫钨|(zhì)碳在常溫下的`化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時(shí)化學(xué)活動(dòng)性；

　　⒉了解碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

　�、吵醪搅私饣瘜W(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；

　�、赐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。

　�、鐚W(xué)生自學(xué)、教師巡堂指導(dǎo)

　　附自學(xué)提綱：

　　⒈我國(guó)古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)，年深日久為什么不變色？

　�、不貞浱荚谘鯕庵腥紵�現(xiàn)象，是不是碳與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳？

　　⒊怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？

　�、从^察實(shí)驗(yàn)5-4，說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　�、堤寄芘c二氧化碳反應(yīng)嗎？如果能，會(huì)生成什么？

　　⒍沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)熱，這個(gè)世界會(huì)變成什么樣子？

　　具體做法：

　�、艑W(xué)生根據(jù)自學(xué)提綱閱讀課文，閱讀時(shí)注意看不懂的內(nèi)容，并對(duì)看不懂的內(nèi)容作好標(biāo)記；

　�、评蠋熝蔡梅诸愔笇�(dǎo)，同時(shí)觀察、了解學(xué)情；

　�、菐熒�共同研討自學(xué)提綱，對(duì)自學(xué)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化。

　�、桁柟叹毩�(xí)，強(qiáng)化知識(shí)

　　練習(xí)：

　　A.單項(xiàng)選擇：

　　⒈ 北宋黃庭堅(jiān)用墨書(shū)寫(xiě)的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因?yàn)?/p>

　�。� ）。

　　A墨不易褪色 B.碳不溶于水

　　C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

　�、� 某黑色固體加熱后變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成能使石灰水變渾濁的氣

　　體， 這種黑色固體是（ ）。

　　A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物

　�、� 碳與氧氣化學(xué)性質(zhì)相似之處是（ ）

　�、倏扇夹寓谶�原性 ③氧化性 ④都是單質(zhì)⑤都難溶于水

　　A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④

　　B填空：

　�、� 寫(xiě)出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式，前者說(shuō)明碳有性，后者說(shuō)明碳具有 性。

　�、� 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點(diǎn)燃爆炸后生成硫化鉀、氮?dú)夂投�氧化碳，�?xiě)出化學(xué)方程式 。

　　C.選做題：

　�、� 下列變化中單質(zhì)碳作還原劑的是 （ ）。

　　A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO

　�、� 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。

　　A.烘干木材 B.使木材變更結(jié)實(shí) C. 燒死蟲(chóng)子 D. 形成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的炭層

　�、诚嗤�質(zhì)量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質(zhì)量的比為（ ）。

　　A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四種單質(zhì)，通常情況下A、D是無(wú)色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　⑴在D中加熱B，生成一種黑色固體物質(zhì)E。

　�、艭與E混合高溫下得到B和一種無(wú)色氣體。

　�、菤怏wA與E加熱反應(yīng)得到B和一種常溫下是元色液體物質(zhì)。

　　推斷A、B、C、D并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。

　�、樾〗Y(jié)：

　　①單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時(shí)化學(xué)活動(dòng)性；

　　②碳各種單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；

　　③碳單質(zhì)的可燃性和還原性。

　�、瓴贾米鳂I(yè)。

碳的性質(zhì)教案4

　　一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1.重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.難點(diǎn)：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3.疑點(diǎn)：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

　　4.解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考新的問(wèn)題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。

　　(3)通過(guò)做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

　　2.了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用和鞏固。通過(guò)第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：

　　1.碳的單質(zhì)有哪幾種？

　　2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因?yàn)樗鼈兌际怯商荚�素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書(shū)]：

　　一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學(xué)生活動(dòng)]：

　　1.閱讀教材第82頁(yè)第一段，看插圖5－5。

　　2.舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　[板書(shū)]：

　　二.碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學(xué)生活動(dòng)]：練習(xí)寫(xiě)出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]：配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。[板書(shū)]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第83頁(yè)選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書(shū)]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動(dòng)]：①演示[實(shí)驗(yàn)5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？

　　[學(xué)生活動(dòng)]：

　　①在教師的'指導(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論井回答問(wèn)題。

　�、诰毩�(xí)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[板書(shū)]：實(shí)驗(yàn)：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：

　　（1）有紅色固體生成；

　�。�2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。化學(xué)方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

　　[教師提問(wèn)]：這個(gè)反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？

　　[講解]：在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問(wèn)]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低？[講解]：下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

　　[板書(shū)]：C + CO2＝＝2CO

　　[講解]：碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[板書(shū)]：

　　三.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動(dòng)能（如蒸汽機(jī)）等。[學(xué)生活動(dòng)]：討論如果設(shè)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣？

　　[目的意圖]：通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較

　　碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

　　四.布置作業(yè)教材第85頁(yè)習(xí)題第1、2、5題。

碳的性質(zhì)教案5

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

通過(guò)復(fù)習(xí)，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過(guò)去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的`？

（聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答

聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

2.不完全燃燒——O₂不充足

2C ＋ O₂ ^{點(diǎn)燃}2CO （O₂不充足）

根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？

含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴�器使用時(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成

碳的性質(zhì)教案6

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))。

　　(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問(wèn)題的能力。

　　(三)德育滲透點(diǎn)

　　通過(guò)學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對(duì)物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對(duì)學(xué)生進(jìn)行外因通過(guò)內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1．重點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2．難點(diǎn)

　　碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3．疑點(diǎn)

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考新的問(wèn)題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。

　　(3)通過(guò)做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三、課時(shí)安排

　　1課時(shí)。

　　四、教具準(zhǔn)備

　　木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。

　　五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

　　1.學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)第一段，舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。

　　培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

　　2．練習(xí)寫(xiě)出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　鞏固元素符號(hào)、化學(xué)式的寫(xiě)法，掌握化學(xué)方程式。

　　3．學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。

　　4．學(xué)生觀察教師演示，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

　　(2)了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問(wèn)題的思維能力。

　　3．德育目標(biāo)

　　使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習(xí)慣。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用和鞏固通過(guò)第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

　　(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?

　　通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚�素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

　　(1)閱讀教材第82頁(yè)第一段，看插圖5

　　(2)舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　2．碳的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)碳跟氧氣的`反應(yīng)。

　　木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

　　練習(xí)寫(xiě)出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。

　　配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　閱讀教材第83頁(yè)選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

　�、傺菔�，用木炭還原氧化銅。

　�、谥笇�(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?

　�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問(wèn)題。

　　②練習(xí)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?

　　在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低?

　　①下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是

　　一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

　�、谔既紵龝r(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　討論如果沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣?

　　通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展

　　比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　七、布置作業(yè)

　　教材第85頁(yè)習(xí)題1、2、5。

　　八、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1．碳的可燃性。

　　點(diǎn)燃

　　C + O2＝ C02(碳充分燃燒)

　　點(diǎn)燃

　　2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)

　　2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

　　高溫

　　CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑

　　現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

　　(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　高溫

　　CO2+C＝ 2C0

　　三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

　　轉(zhuǎn)化

　　熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等

　　四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。

　　碳

　　氫氣

　　常溫下

　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　　可燃性

　　點(diǎn)燃

　　C + O2＝ C02

　　(O2充足)

　　點(diǎn)燃

　　2C + O2＝ 2C0

　　(O2不充足)

　　點(diǎn)燃

　　2H2 + O2＝ 2H2O

　　還原性

　　高溫

　　C + CO2＝ 2C0

　　高溫

　　C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑

　　點(diǎn)燃

　　H2 + CuO＝ 2H20

　　九、教學(xué)參考

　　1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)

　　2．《化學(xué)教學(xué)參考》

碳的性質(zhì)教案7

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之二

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．認(rèn)識(shí)金剛石、石墨及無(wú)定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。

　　2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．了解熱化學(xué)概念。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)用品

　　木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈

　　[引言] 請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

　　[板書(shū)] 一、碳的可燃性

　　[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過(guò)程。

　　[討論] 煤的燃燒過(guò)程是怎樣的？火焰旺時(shí)是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

　　[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)

　　[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的.碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》�；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說(shuō)，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

　　[講解] 煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。

　　碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。

　　[板書(shū)] 二、碳的還原性

　　[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）

　　[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

　　[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。

　　[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過(guò)來(lái)，說(shuō)明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：

　　在本節(jié)課一開(kāi)始，曾提到過(guò)爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。

　　[板書(shū)]

　　[講解] 這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。

　　[板書(shū)]

　　[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

　　[板書(shū)] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示

　　吸熱反應(yīng)用“-Q”表示

　　[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。

　　[作業(yè)] 略。

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之一

碳的性質(zhì)教案8

　　一、思路

　　根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點(diǎn)，可引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)和已有的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析推理，從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生問(wèn)題意識(shí)的形成和良好學(xué)習(xí)方法的形成。通過(guò)師生交流、生生交流，充分發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的`潛能，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)，使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

　　二、教案

　　課 題 碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　一、知識(shí)與技能

　　1．初步認(rèn)識(shí)溫度對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。

　　2．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)──可燃性、還原性。

　　3．初步了解碳的用途。

　　二、過(guò)程與方法

　　1．用談話法和閱讀法，使學(xué)生初步了解溫度對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)的影響，提高學(xué)生的自學(xué)能力。

　　2．通過(guò)總結(jié)歸納法和演譯法，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，提高學(xué)生的邏輯推理能力，發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能。

　　3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察法提高學(xué)生的科學(xué)探究能力和理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

　　三、情感、態(tài)度和價(jià)值觀

　　1．通過(guò)介紹碳在日常生活中的廣泛應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2．通過(guò)碳的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和邏輯推理，幫助學(xué)生建立崇尚科學(xué)的觀念，樹(shù)立辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　重點(diǎn)

　　碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)

　　反應(yīng)條件對(duì)碳反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

　　教學(xué)方法

　�、僬勗挿ǎ虎诳偨Y(jié)歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實(shí)驗(yàn)觀察法。

　　儀器、藥品

　　酒精燈（帶罩）、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導(dǎo)管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水

　質(zhì)，又實(shí)現(xiàn)前面氧氣性質(zhì)的復(fù)習(xí)。

碳的性質(zhì)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

　　碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。

　　2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問(wèn)題。在探究式教學(xué)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的'也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。

　　當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

　　【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來(lái)煉鐵。木炭煉鐵的錄像

　　【提問(wèn)】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑是什么？

　　【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

　　碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

　　播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

　　木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

　　這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

　　【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

碳的性質(zhì)教案10

　　教學(xué)目的

　　知識(shí)：讓學(xué)生初步了解碳的化學(xué)性質(zhì)，包括其穩(wěn)定性、可燃性和還原性。

　　能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：滲透物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)受到物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的共同影響。具體而言，碳和氧在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物的差異。學(xué)習(xí)如何掌握合適的反應(yīng)條件是研究滲透物質(zhì)的重要指導(dǎo)方法之一。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　碳是一種可燃性很強(qiáng)的元素，具有良好的還原性。碳與氧化銅和二氧化碳之間可以發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。對(duì)于碳與氧化銅的反應(yīng)，當(dāng)碳與氧化銅接觸并加熱時(shí)，碳會(huì)將氧化銅中的氧原子奪走，生成金屬銅和二氧化碳。這是一種還原反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：CuO + C → Cu + CO2。對(duì)于碳與二氧化碳的反應(yīng)，碳可以通過(guò)高溫反應(yīng)與二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，生成一氧化碳和金屬鐵。反應(yīng)方程式為：CO2 + C → 2CO。通過(guò)對(duì)碳的可燃性和還原性以及其與氧化銅和二氧化碳的反應(yīng)分析，我們可以發(fā)現(xiàn)碳具有良好的還原能力，并且能夠參與多種氧化、還原反應(yīng)。這些反應(yīng)在工業(yè)上具有重要意義，也對(duì)人們生活產(chǎn)生了廣泛影響。

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用品

　　儀器：試管架、鐵臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的塞子和燒杯是實(shí)驗(yàn)室中常用的設(shè)備。配合使用的藥品有炭粉、氧化銅和澄清石灰水。

　　教學(xué)過(guò)程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.碳原子的核電荷數(shù)是6，核外電子總數(shù)是6，最外層電子數(shù)是4。

　　2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性__。

　　3.燃燒碳時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，一種是二氧化碳，另一種是一氧化碳。在這兩種氧化物中，碳元素的化合價(jià)分別為+4和+2。

　　4.以下符號(hào)同時(shí)表示一種元素、該元素的一個(gè)原子和一種單質(zhì)的是[]。

　　A.O2

　　B.N

　　C.2H

　　D.C

　　5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]

　　A.穩(wěn)定性

　　B.吸附性

　　C.可燃燒

　　D.還原性

　　6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

　　A.H2和O2

　　B.H2和CO2

　　C.C和H2

　　D.C和O2

　　附2：課堂練習(xí)二

　　7.寫(xiě)出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　1.碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳：C + O2 → CO這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明碳具有還原性，它能夠奪取氧氣中的'氧原子。

　　2. 碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：3C + 2CO2 → 4CO這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明碳具有還原性，它能夠從二氧化碳中奪取氧原子，使其還原為一氧化碳。

　　8.已知某種碳的氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8。根據(jù)這個(gè)比例關(guān)系，我們可以推導(dǎo)出該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。由于碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：(12g的碳) / (16g的氧) = 3 / 8通過(guò)計(jì)算可得出：(12g的碳) * (8 / 3) / (16g的氧) ≈ 2個(gè)碳原子 / 1個(gè)氧原子所以該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶1。根據(jù)這個(gè)比例關(guān)系，可以得出該氧化物的化學(xué)式。由于氧元素的化合價(jià)通常為-2，因此需要兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子結(jié)合。因此，該氧化物的化學(xué)式為CO2。綜上所述，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶1，化學(xué)式為CO2。

　　9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

　　A.C

　　B.CO

　　C.CO2

　　D.C和CO

　　10.試管里裝有一種黑色粉末，加熱后，這種黑色粉末發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了紅色的固體，并同時(shí)釋放出一種無(wú)色氣體。這種無(wú)色氣體能夠與石灰水反應(yīng)，使石灰水變得渾濁。根據(jù)這些現(xiàn)象，可以推斷這種黑色粉末可能是[]。

　　A.木炭粉

　　B.氧化銅粉末

　　C.二氧化錳

　　D.炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習(xí)答案

　　1.6 6 4

　　2.穩(wěn)定 增強(qiáng)

　　3.CO CO2 +2 +4

　　4.D

　　5.B

　　6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原

　　8.1∶2 CO2

　　9.A

　　10.D

　　附4：隨堂檢測(cè)

　　1.使用墨汁書(shū)寫(xiě)和繪制的字畫(huà)，經(jīng)過(guò)歲月的洗禮仍然保持不易褪色，這是因?yàn)槟�汁中含有穩(wěn)定性較高的顏料。在創(chuàng)作過(guò)程中，藝術(shù)家選用優(yōu)質(zhì)的墨汁，由植物或動(dòng)物提取而成，并經(jīng)過(guò)精心研磨和調(diào)配。墨汁中的顏料具有優(yōu)異的抗光、抗氧化和抗酸堿能力，使得字畫(huà)不易受到外界環(huán)境因素的影響，從而保持長(zhǎng)時(shí)間的鮮明色彩。此外，傳統(tǒng)的墨汁還具有滲透性強(qiáng)、附著力好的特點(diǎn)，使得字畫(huà)能夠更好地與宣紙結(jié)合，延緩?fù)噬�的速度�？傊�，墨�?shū)寫(xiě)和繪制的字畫(huà)之所以年深日久也不易褪色，是因?yàn)槟�汁本身具備抗衰老、抗氧化的性能，保證了字畫(huà)的長(zhǎng)期保存。

　　A.墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯

　　B.墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

　　C.字畫(huà)上的墨跡干后，不易起變化

　　D.常溫下，碳是一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的元素，幾乎不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。碳也是墨的主要成分之一。

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A.只生成二氧化碳

　　B.只生成一氧化碳

　　C.既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D.既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

　　A.CuO

　　B.C

　　C.Cu

　　D.CO2

碳的性質(zhì)教案11

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))，化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問(wèn)題的能力。

　　(三)德育滲透點(diǎn)

　　通過(guò)學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對(duì)物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對(duì)學(xué)生進(jìn)行外因通過(guò)內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1．重點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2．難點(diǎn)

　　碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3．疑點(diǎn)

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考新的問(wèn)題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。

　　(3)通過(guò)做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三、課時(shí)安排

　　1課時(shí)。

　　四、教具準(zhǔn)備

　　木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。

　　五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

　　1.學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)第一段，舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。

　　[目的] 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

　　2．練習(xí)寫(xiě)出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　[目的] 鞏固元素符號(hào)、化學(xué)式的寫(xiě)法，掌握化學(xué)方程式。

　　3．學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　[目的] 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。

　　4．學(xué)生觀察教師演示[試驗(yàn)5—4]，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的'現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。

　　[目的] 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

　　(2)了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　2．能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問(wèn)題的思維能力。

　　3．德育目標(biāo)

　　使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習(xí)慣。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用和鞏固通過(guò)第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

　　[復(fù)習(xí)提問(wèn)]

　　(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?

　　[引言] 通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚�素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　(1)閱讀教材第82頁(yè)第一段，看插圖5

　　(2)舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　2．碳的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。

　　[復(fù)習(xí)提問(wèn)] 木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?

　　[學(xué)生活動(dòng)] 練習(xí)寫(xiě)出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　[講解] 在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 閱讀教材第83頁(yè)選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。

　　[教師活動(dòng)]

　　①演示[實(shí)驗(yàn)5—4]，用木炭還原氧化銅。

　�、谥笇�(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問(wèn)題。

　�、诰毩�(xí)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[教師提問(wèn)] 木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?

　　[講解] 在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　[教師提問(wèn)] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低?

　　[講解]

　�、傧聦拥拿海�燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

　　②碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 討論如果沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣?

　　[目的意圖] 通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性，化學(xué)教案《化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展

　　比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　七、布置作業(yè)

　　教材第85頁(yè)習(xí)題1、2、5。

　　八、板書(shū)設(shè)計(jì)

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