鐵的說課稿

　　作為一名老師，常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關重要的作用。那么應當如何寫說課稿呢？以下是小編為大家整理的鐵的說課稿，歡迎大家分享。

鐵的說課稿1

各位老師、各位領導

　　大家好，我是高一化學教師黃愛育，今天說課的題目是《鐵的重要化合物》，我將從以下幾個方面進行我的說課。

　　一、教材分析

　　《鐵的重要化合物》是人教版高中化學必修一第三章第二節(jié)第三部分的內(nèi)容。鐵的重要化合物包括鐵的氧化物、鐵的氫氧化物以及鐵鹽、亞鐵鹽等內(nèi)容。它們的主干知識是亞鐵離子的還原性和鐵離子的氧化性。但我結(jié)合我們平行班的特點，本堂課設計只包含了前兩個內(nèi)容，鐵的氧化物和鐵的氫氧化物。教科書對于這些主干知識采用實驗進行構(gòu)建、用圖表進行加深、用化學方程式進行強化鞏固，而對其他一些基本知識則采用學與問、資料卡片、實踐活動等形式展現(xiàn)。

　　通過本節(jié)相關知識內(nèi)容的學習一方面既可以為前面所學的實驗和理論知識補充一些感性的認知材料，另一方面又可以為化學必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識的學習打下重要的基礎，從而起到承上啟下的作用。同時也可以幫助學生逐步掌握一些學習化學的'一些基本方法，進一步認識到化學在促進社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。

　　二、教學目標

　　1．知識與技能目標

　　（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

　�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)。

　　2．過程與方法目標

　　（1）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。

　�。�2）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

　　3．情感、態(tài)度、價值觀目標

　�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。

　�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

　　三、教學重點和難點

　�。�1）教學重點：鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的制備

　�。�2）教學難點：Fe（OH）2的制備

　　四、學情分析

　　學生在學習本課之前，對鐵的化合物有較豐富的感性認識，在初中學習的基礎上已經(jīng)具備了學好鐵的重要化合物知識的基礎，并且在前面學習了氧化還原、離子反應、物質(zhì)的量等基本概念，又在鈉和鋁的重要化合物的學習中初步掌握了學習元素化合物的基本學習方法，并且為后面非金屬元素及其化合物的學習打下一定基礎。而且平行班學生有很強的好奇心，思維也比較活躍，尤其對化學實驗充滿期待和向往，因此設計實驗，讓學生上講臺動手演示實驗，激發(fā)他們的學習興趣。

　　五、教法選取與學法指導

　　1．教學方法：采用實驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實際的教學方法。

　　2．學習方法：學生通過實驗操作和現(xiàn)象觀察能更加形象深刻地接受新的知識并得到應用，實現(xiàn)知識的總結(jié)與提升，體驗化合物的研究方法。

　　六、教學程序設計

　　本節(jié)課主要分為五個板塊。

　　第一個板塊為了引入新課，吸引學生的注意，我現(xiàn)場用榨汁機榨蘋果汁，讓學生觀察整個變化過程，創(chuàng)設這個情景激發(fā)學生的學習興趣，然后展示一些有關鐵的化合物實物及圖片，貼近生活，讓學生感知化學來源于生活。

　　第二個板塊為鐵的氧化物的性質(zhì)和用途，這一塊知識比較簡單，學生通過閱讀就可以進行一個簡單的了解，所以先組織學生閱讀教材關于鐵的氧化物的介紹，填寫學案上的相應內(nèi)容，然后通過展示學生的學案進一步總結(jié)鞏固鐵的氧化物的知識，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)。

　　本節(jié)課的重點與難點為氫氧化亞鐵的制備，因此在這個事情上花費的時間最多。為了突破這個難點，首先要求學生自己設計實驗來制備氫氧化鐵與氫氧化亞鐵，對學生提出來的猜想進行點評后，抽取兩位同學一人動手實驗，一人觀察并闡述現(xiàn)象，分工明確，培養(yǎng)他們的實驗動手操作和觀察能力以及表達能力，也活躍了課堂氣氛。關于儀器問題第一次上課我就是用的試管進行實驗，不方便投影，也不方便觀察，沒有達到預期的效果，所以我就改在培養(yǎng)皿里邊投影實驗，便于觀察。在制備氫氧化亞鐵時會發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與事先的猜想有所不同，抓住這個看似沒有成功的現(xiàn)象引導學生分析原因，得出氫氧化亞鐵不穩(wěn)定的性質(zhì)及變化過程的現(xiàn)象，進一步進行思維擴展，要求學生通過交流討論提出合理的實驗方案來制得較純凈的氫氧化亞鐵，培養(yǎng)學生更深層次地分析問題、解決問題的能力，并適時給學生灌輸科學探究需要實事就是的精神。最后由氫氧化亞鐵常溫下不穩(wěn)定引出氫氧化鐵受熱不穩(wěn)定的性質(zhì)，以及與酸反應的化學性質(zhì)。

　　第四板塊是對本節(jié)知識的歸納與總結(jié)，在ppt上例舉出鐵的氧化物、氫氧化物、以及某些可溶性的鹽，通過加入某些物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并且特別強調(diào)氫氧化亞鐵到氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)化，為下節(jié)課的學習埋下伏筆。

　　最后設計一些課堂練習及課后作業(yè)，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發(fā)展。

　　七、板書設計

　　雖然有了多媒體ppt和展示臺，但印象不夠深刻，為了體現(xiàn)教學重點和關鍵，在板書設計上采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，便于記錄和復習。

　　我的說課完畢，謝謝大家！

鐵的說課稿2

　　一．教材簡介：

　　本節(jié)教材包括鐵和鐵的一些重要化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e2+和Fe3+間相互轉(zhuǎn)變及Fe3+檢驗等內(nèi)容，本課時的內(nèi)容是鐵的性質(zhì)學生在學習這一節(jié)教材前已陸續(xù)學了一些鐵及其化合物的知識，現(xiàn)以學生在曰常生活中接觸較多在國民經(jīng)濟中占有重要地位的鐵作為過渡元素的代表，進一步較系統(tǒng)地學習一些鐵的基礎知識，使學生對過渡元素的認識具體化；使元素周期律和金屬活動性順序的知識得以應用；并為煉鐵煉鋼的學習打下基礎。本節(jié)教材在內(nèi)容上是以鐵的化學性質(zhì)作為重點展開的，從鐵的性質(zhì)引出鐵的化合物和Fe3+的檢驗等知識，因此本節(jié)的重點之一即是鐵的化學性質(zhì)。

　　二．教學目標：

　　根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖及本節(jié)的特點，本課時抓住了以下教學目標：

　�。�1）知識目標：使學生掌握鐵的性質(zhì)，且體現(xiàn)鐵是比較活潑的金屬的性質(zhì)，尤其是Fe顯價規(guī)律

　　（2）能力目標：培養(yǎng)學生的自學能力；觀察能力；動手能力；思維能力；團結(jié)合作的精神

　�。�3）哲學目標：通過人類對鐵的認識和使用鐵的歷史的敘述，使學生們認識到鐵的冶煉對人類生活文明及生產(chǎn)力發(fā)展所起的'巨大作用。而我國鋼鐵史的發(fā)展則進行愛國主義的教育。

　　三．說學法：

　　學習這一節(jié)前，布置學生對金屬鍵，實驗操作，氧化還原反應進行復習，且寫出有鐵參加的化學方程式，形成一個較好的知識〝鋪墊〞。

　　1、通過提出疑問展開對鐵的物理性質(zhì)的討論，引導學生用金屬鍵解釋其物理性質(zhì)，且能推出性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的這一知識點，從而引導學生查看鐵在元素周期表中的位置及寫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2、演示實驗由學生集體完成，目的是強化學生實驗的基本操作；鍛煉學生的心理素質(zhì)和團結(jié)合作的精神；提高學生的觀察能力；增加實驗現(xiàn)象的能見度；激發(fā)學生的參與實驗的興趣，同時也能活躍課堂氣氛，提高教學效果。

　　3、確實發(fā)揮學生的主動性，如做完上述實驗后再問：鐵還能和哪些化合物反應？于是學生積極思考答，F(xiàn)e在潮濕的空氣中生銹，F(xiàn)e和濃H2SO4濃HNO3的反應，F(xiàn)e和水蒸氣的反應。這樣有利于發(fā)散思維的培養(yǎng)。

　�。�1）幫助學生抓住關鍵，掌握重點，突破難點。學習鐵的性質(zhì)要抓住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性是中心這一條主線。歸納出下列關系：

　　四．說教法：

　　我采用“實驗，討論，歸納與閱讀，講解相結(jié)合的教學方法，首先從學生已有的元素周期律，金屬的物理性質(zhì)，金屬活動順序等知識下手。例如通過提出問題，引出鐵的物理性質(zhì)的討論。這樣用解決問題的方法導出知識，學生記憶深刻。幫助學生復習了金屬鍵的知識，同時也證實了過渡元素的金屬性。在講化學性質(zhì)時，我首先讓學生回憶以前的知識，隨后學生們歸納出鐵與單質(zhì)和化合物反應的五個實驗，這五個實驗讓學生上臺做，即Fe和S，F(xiàn)e和O2，F(xiàn)e和Cl2的反應，其次是Fe和化合物稀HCl以及CuSO4的反應，每六個學生完成一個實驗，發(fā)揚集體合作精神，通過學生積極配合，有的講實驗，有的做實驗，有的板書，營造一種學習氛圍。在學生們看到自已成果而高興時，再引導學生從Fe的化合價入手，應用氧化還原反應去分析Fe是比較活潑的金屬，且遇到強氧化劑顯+3價，遇到弱氧化劑顯+2價。使知識自然由感性認識上升到理性認識

　　五．課堂教學程序：

　　1．創(chuàng)設學習情景，使學生產(chǎn)生學習情趣。我在講新課前，首先放一段錄相帶，主要內(nèi)容是：鐵是日常生活中最常見的金屬，人類對鐵的認識起源于遠古時代的鐵隕石，隨著社會的進步，鐵的冶煉對人類生活文明及生產(chǎn)力的發(fā)展起著極大的推動作用。我國是最早發(fā)明鑄鐵冶煉的國家，比歐洲早一千五百年，利用焦炭冶煉也是我國的一項發(fā)明比歐洲早五百年。1996年我國鋼鐵產(chǎn)量突破億噸，成為世界上第一產(chǎn)鋼大國。短短幾十秒鐘，讓學生明白了學生鐵的這一節(jié)的重要性，且?guī)в泻艽笈d趣和責任感進入下一步的學習。

　　2．通過反饋提問，引出鐵的物理性質(zhì)，并且動畫顯示原子結(jié)構(gòu)

　　a．在冶金工業(yè)上，將鐵劃分為哪類金屬？

　　b．將鐵制成鐵鍋，應用了鐵的哪些物理性質(zhì)？

　　c．如何用物理方法分離鐵粉與砂子的混合物？通過學生討論即可得出結(jié)論，隨后再追問性質(zhì)是由什么決定的呢？即引出鐵的原子結(jié)構(gòu)特點。用液晶投影儀投影元素周期表，介紹過渡元素和鐵在周期表中的位置，以及鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，動畫變成Fe2+和Fe3+離子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　3．學生上臺演示實驗，師生共同寫出鐵的顯價規(guī)律。

　　A、Fe可與哪些物質(zhì)反應？。學生們紛紛打開記憶的大門，你一言我一語的討論開了。小結(jié)出Fe與SO2Cl2的反應以即Fe與稀HClCuSO4溶液的反應，然后由學生（每六個學生完成一個實驗）上臺實驗，同學們都力爭想把自己的實驗做到完美而積極地準備著。實驗開紿了，教室里鴉雀無聲，學生們仔細地觀察著每個現(xiàn)象，聆聽著解說員的講解，同時一個學生在黑板上板書方程式，標明Fe的變化價態(tài)。在實驗完畢同時液晶投影儀顯示正確答案，

　　B、根據(jù)方程式中Fe的變化價態(tài)，同學們自然得出這節(jié)課的重點內(nèi)容。即Fe遇強氧化劑時顯+3價，遇弱氧化劑時顯+2價。隨后緊接著問：Fe遇冷的濃硝酸一定會顯+3價嗎？一個同學立即回答說：不行，因為發(fā)生了鈍化，但在加熱條件下能反應。我于是再追問：Fe和硝酸反應后顯+3價，和HCl反應卻顯+2價，這是為什么？又有一位同學立即回答：因為HCl是非氧化性的酸。

　　C、鐵和水蒸氣的反應我們見過嗎？答：見過，當紅熱的鐵煉出時，要用水冷卻，同時還有一個用途是在鐵的表面形成一層質(zhì)密的氧化膜Fe3O4防止生銹。D授課完畢，配上課后習題，以鞏固所學知識。

　　這樣教學，將難點建立在實驗基礎上，使學生成為課堂的主體，動手實驗，動口議論，動眼觀察，動腦思考，動筆記錄，學習顯得生動活潑，教學效果事半功倍。

鐵的說課稿3

　　一、說理念

　　高中生，其心理特點是處于發(fā)展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設計這節(jié)課意在著重培養(yǎng)學生的各種席位能力和對知識的運用能力及實際問題的處理能力，充分體現(xiàn)學生的主動學習、思考的習慣，嘗試運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。在設計這節(jié)課是，通過大量的實際例子來引導學生思考，并設計不同難度的練習，讓學生人人參與，正確分析各種現(xiàn)象，并培養(yǎng)他們的合作精神。

　　二、說教材

　　鐵，是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的金屬中應用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的.重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節(jié)課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質(zhì)的應用，因此掌握這節(jié)課就是要掌握這些重點難點！

　　三、說教學目標

　　1、知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解他們在實際中的應用，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。

　　2、過程和方法，充分利用學生已學的知識和經(jīng)驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應用，創(chuàng)設問題情景，讓學生人人參與，主動學習和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應用。

　　3、情感與創(chuàng)新，通過問題的討論、交流和探索，進一步發(fā)揮學生的創(chuàng)新意識，及對知識的遷移轉(zhuǎn)化能力，使他們的學習積極性得到提高。

　　四、說教法

　　本節(jié)課采用“實例引導”的教學反復市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現(xiàn)出來。同時，我采用“反饋教學”的方式，設計大量的練習，不斷反饋學生掌握所授知識情況，讓學生主動思考和理解，發(fā)揮其綜合知識的運用能力，同樣也培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學過程中，結(jié)合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮學生主題作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現(xiàn)現(xiàn)代教學的思想。

　　五、說學法

　　在設計這節(jié)課時，注重的是指導學生的獨立思考能力，和實際應用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確。針對不同層次的學生設計不同難度的考題，測試其獲得知識的速率和效果，學生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習中體現(xiàn)出來。

　　六、說教學過程

　　1、引入課題，從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，系統(tǒng)得聯(lián)系前后知識，順著學生想知道新課題的內(nèi)容的心理來引入。

　　2、在教學過程中，著重將本節(jié)課的知識重點和難點劃分清楚，讓學生有個心理準備，將難點變簡單，掌握重點。

　�。�1）鐵的化學性質(zhì)，同不同的反應物反應，條件和產(chǎn)物都不同。

　�。�2）鐵的化合物的化學性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比較，不同的化合物，化學性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，采用課堂實驗的形式。

　�。�3）不同家臺的鐵離子的檢驗

　　這些情況應該明確地提出概念，分析性質(zhì)變化的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過討論可以更好地鞏固和應用。

　　3、設計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發(fā)展。

　　總之，這節(jié)課我根據(jù)教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結(jié)合的教學方法，本著培養(yǎng)學生抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應用能力的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節(jié)課，100%的學生都能充分掌握所授知識。

鐵的說課稿4

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

　　鐵和鐵的化合物在歷年高考當中出現(xiàn)的幾率非常之大，故學好這一章對以后的總復習來說非常的重用。而且學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。

　　2.教學目標

　　(1)知識和技能目標：解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學性質(zhì)；會鐵制品的一般防銹方法。

　　(2)過程和方法目標：通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程；識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。

　　(3)情感態(tài)度和價值觀目標：探究性學習，增強學生對化學的好奇心和求知欲，激發(fā)學習興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念；通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學習，增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會進步學好化學的志向。

　　3.教學重點和難點

　　(1)重點：鐵的化學性質(zhì)

　　(2)難點：鋼鐵制品銹蝕條件的探究；學生對“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”的理解。

　　二、學情分析及教材處理

　　1.學情分析

　　在日常生活中，學生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導下由學生分析、討論、歸納。關于鐵的化學性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學過了細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。鐵與酸的反應，在學習氫氣的實驗室制法時也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導，進一步學習。

　　2.教材處理及意圖

　　(1)課前布置學生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學習。這樣處理能使學生自主認識身邊常見物質(zhì)在社會生產(chǎn)和生活中的應用，了解化學與社會、技術的相互聯(lián)系，學會收集處理信息，同時增強學生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。

　　(2)鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學生討論各應用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導學生學習認識金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。

　　(3)鐵的化學性質(zhì)采取“引導——探究”的教學模式。例如，在學習鐵跟氧氣的反應時，在學生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎上，引導學生回憶在空氣中點燃鎂條的實驗，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應時的條件的`差別，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學習鐵與酸反應時，由氫氣的實驗室制法導入，學生親自動手做鋅、鐵、銅與酸混合的實驗，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學習鐵與硫酸銅溶液的反應時，則通過一個新奇的實驗導入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，“鐵刀”變成了“銅刀”，引導學生分析其中奧妙，探究反應的實質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學生通過觀察現(xiàn)象——比較分析——歸納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律的過程，獲得主動發(fā)現(xiàn)的快感，增強了學習興趣。

　　(4)關于鋼鐵制品生銹及防銹措施的內(nèi)容，在本節(jié)課的一周以前，布置研究性學習課題“鋼鐵制品銹蝕條件及防銹措施的探究”。由學生代表匯報探究結(jié)果，引發(fā)討論，使學生認識到防銹措施和銹蝕條件的關系。通過此過程，幫助學生提高與他人交流、討論和語言表達能力，并逐漸樹立珍惜資源，合理、正確使用資源的觀念。發(fā)展科學探究的精神，積極將所學的化學知識應用于生活實踐。

　　三、教學方法和手段

　　1.教學方法：“引導——探究”教學模式。

　　2.學法指導：指導學生學會認識金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法；通過探究實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和分析問題的能力。

　　3.評價方式：側(cè)重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。

　　4.教學手段：實物呈現(xiàn)，實驗探究，多媒體輔助教學。

　　四、教學過程

　　教師活動學生活動設計意圖導語小組代表簡述收集的資料使學生體驗信息怎樣收集和處理，增強愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感評價總結(jié)傾聽發(fā)揮評價激勵功能投影展示鋼鐵廠生產(chǎn)場景觀看激發(fā)學習興趣提出有關鐵的物理性質(zhì)的討論題思考、討論培養(yǎng)分析、歸納、總結(jié)能力引導回憶相關知識制氫氣的實驗為探究鐵的化學性質(zhì)做準備指導學生探究鐵的化學積極思考回憶有關鎂、鐵分別在空氣、氧氣中燃燒的實驗及實驗室性質(zhì)通過思考、實驗、觀察、分析、比較得出結(jié)論培養(yǎng)學生科學的學習方法組織學生匯報有關“鋼鐵制品銹蝕條件”“防止銹蝕”的學習成果，并簡要評價匯報、討論、評價使學生了解鋼鐵銹蝕原理和一般防銹方法，初步學會研究性學習，培養(yǎng)科學使用資源的觀念課堂小結(jié)傾聽、思考并回憶鞏固知識達標練習教師精心挑選，回扣本節(jié)重難點(習題另附)思考回答鞏固知識，提高能力，強化愛國情感，增強為民族振興、為社會進步學好化學的志向

　　五、板書設計

　　采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學重點和關鍵。簡單明了，條理清晰，便于記錄和復習。

鐵的說課稿5

尊敬的各位評委老師：

　　大家好！

　　我今天要說的內(nèi)容是高中化學《鐵的重要化合物》。

　　一、教材分析

　　1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

　　本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe（OH）2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

　　2、教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。

　　本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡：

　�。�1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。

　�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應”知識的銜接。

　　（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。

　　3、通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力

　　教材介紹Fe（OH）2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。

　　二、教學目標

　　1、知識與技能目標

　�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

　�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

　　（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。

　�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

　　2、過程與方法目標

　�。�1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

　�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。

　�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。

　�。�4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

　　3、情感態(tài)度目標

　�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。

　�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

　　三、教學策略

　　1、運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)

　　2、整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學

　　本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe（OH）2的`性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe（OH）2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。

　　四、教學過程

　　【學生活動】

　　閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：

　　【學生實驗1】

　　氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）

　　實驗步驟：

　�、偃�兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。

　　②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。

　　【問題情景1】

　　閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：

　　1、利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

　　2、FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

　　3、Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？

　　【師生小結(jié)】

　　1、含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。

　　2、含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

　　3、Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）3沉淀。

　　【問題情景2】

　　1、從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？

　　2、若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

　　【學生實驗2】

　　Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。

　　【問題情景3】

　　結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：

　　1、Fe3+與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

　　2、回憶前面有關Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？

　　3、實驗中如何判斷Fe3+已充分反應？反應不充分對實驗結(jié)果有何影響？

　　【師生小結(jié)】

　　1、以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

　　2、Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

　　3、往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

　　【問題情景3】

　　學生課后思考與討論

　　通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？

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