氧化還原反應教案優(yōu)秀

　　作為一名老師，常常需要準備教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編整理的氧化還原反應教案優(yōu)秀，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

氧化還原反應教案優(yōu)秀1

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　�。�1）氧化還原反應方程式的配平原則。

　　（2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。

　　2．能力和方法目標

　　通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；

　　3．情感和價值觀目標

　�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、讓學生自己總結發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。

　　[教學過程]

　　[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]

　　問題1．投影下表，教師引導，師生共同討論：

　　反應物及性質(zhì)

　　化合價改變

　　得失電子情況

　　發(fā)生的反應

　　產(chǎn)物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發(fā)生氧化反應

　　氧化產(chǎn)物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發(fā)生還原反應

　　還原產(chǎn)物

　　問題2．對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目

　�。�1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

　�。�3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結和鞏固氧化還原反應的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

　　[引入新課]

　　今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。

　　[板書]

　　氧化還原反應方程式的配平

　　[學生活動]讓學生自己看書，總結氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

　　等大多數(shù)學生看完書后，提問學生。再師生共同總結。

　　配平依據(jù)：

　�。�1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

　　配平的一般步驟：

　�。�1）找出反應前后化合價發(fā)生變化的元素；

　　（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；

　�。�3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

　�。�4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。

　�。ㄆ渲�1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應符合質(zhì)量守恒定律）

　　這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的.例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結氧化還原配平的基本步驟。最后讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

　　[課堂練習]

　　1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：

　�。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　�。�6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（）

　　（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O

　�。˙）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O

　�。–）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O

　　（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

　　[分析和討論]有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結論。這是以氧化還原反應為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應。答案選A。

　　[鞏固練習]

　　1．在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

　　（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5

　　2．反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為（）。

　�。ˋ）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2

　　（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可

　　3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：

　�、�3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O

　　②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O

　�、跦2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O

　　④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O

　　根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。

　　（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③

　　4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

　�。ˋ）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5

　　5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（）。

　�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

　�。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

　�。–）硼元素被氧化，氫元素被還原

　�。―）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

　　6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價形式存在。

　�。�1）寫出配平的化學反應方程式。

　�、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為____________________________。

　�、诘渭痈咤i酸鉀溶液時發(fā)生的反應為_____________________________。

　�。�2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

　　（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________。

　　參考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　�、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　�。�2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　　（3）72%。

氧化還原反應教案優(yōu)秀2

　　課題：《氧化還原反應》

　　教學目標：

　　(一)知識與技能：

　　1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

　　2.能根據(jù)反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。

　　(二)過程與方法：

　　1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法。

　　2、培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力

　　(三)情感態(tài)度與價值觀：

　　理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系

　　教學重點：

　　1、氧化還原反應的判斷方法

　　2、氧化還原反應的實質(zhì)

　　教學難點：氧化還原反應的實質(zhì)

　　教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法

　　教學過程：

　　(一)引入新課

　　(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應——氧化還原反應

　　(二)講授新課

　　(投影)本節(jié)課教學任務

　　1、什么是氧化還原反應？2、氧化還原反應的實質(zhì)是什么？

　　(生)完成課本P48交流研討

　　(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分類方法并得出氧化還原反應的定義。

　　(生)思考氧化還原反應的特征是什么？

　　(師)引導學生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。

　　(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的'關系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。

　　(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)

　　(師)氧化還原反應的實質(zhì)是什么？

　　(生)完成課本P49觀察思考及實驗

　　(師)引導學生分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是——有電子轉移

　　(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系

　　(師)小結：某種元素的一個原子或離子

　　失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應

　　得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應

　　(投影)有關氧化還原反應的應用的圖片

　　(生)完成投影練習

　　(師)評析練習

　　(生)談談本節(jié)課的收獲

　　(師)布置作業(yè)

　　板書設計：

　　1、定義

　　2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化

　　3、實質(zhì)：電子轉移

　　4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應

　　得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應

氧化還原反應教案優(yōu)秀3

　　一、氧化還原反應

　　1、定義：根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原？反應。

　　2、兩類標準：

　�。�1）得失氧的情況

　　氧化反應：得到氧的反應。

　　還原反應：失去氧的反應。

　�。�2）化合價升降情況

　　所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

　　凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。

　　[活動與探究]

　　下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質(zhì)？

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習]

　　1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )

　　A.分解反應 B.化合反應

　　C.置換反應 D.復分解反應

　　2、下列各說法正確的是( )

　　A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的`反應是還原反應

　　C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應

　　D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應必屬于氧化還原反應

　　3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )

　　A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

　　C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

氧化還原反應教案優(yōu)秀4

　　一、設計理念

　　高中化學概念理論教學的教學設計應遵循建構主義教學理論，學生才是化學科學意義的主動建構者�；�于這樣的觀點，我在設計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構的動態(tài)遷移過程。分析教學內(nèi)容的知識線索，確定教學的知識脈絡；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡；分析教材的活動線索和STS線索，結合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。在教與學的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學模式，采用問題引導互動啟發(fā)式教學，討論式合作學習、自主建構知識學習。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學資源，緊密聯(lián)系生活實際，緊扣“生活走向化學，化學服務社會”的主題，認識到科學的最高價值在于應用。

　　二、教材分析

　　1、地位與作用

　　本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容�！堆趸�還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學化學教學的重點和難點之一。

　　2、教學重點和難點

　　依據(jù)新課標的要求，結合本節(jié)內(nèi)容特點，我對本節(jié)課的教學重點難點做如下設定：重點是認識氧化還原反應的特征和本質(zhì)；難點是從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　3、教學目標

　　只有目標明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標分析，根據(jù)教育部制定的化學教學課程標準我將本節(jié)課的教學目標確定為以下幾個方面。

　�。�1）知識和技能目標：從化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質(zhì)，并進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關系。

　�。�2）過程與方法目標：學生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀目標：進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學在生活中的應用，促進社會發(fā)展的重要作用。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課不僅要讓同學們掌握有關氧化還原反應的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學生能應用氧化還原反應的角度分析化學反應，從而達到教是為了不教的目的。

　　教學方法：問題引導互動啟發(fā)式

　　設計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用以及教師的`引導作用，引導學生不斷進行設疑、析疑和解疑。

　　教學程序：采用“生活引入-問題引導-實驗遷移-拋錨式建構-強化概念-拓展聯(lián)系-結合應用”程序教學。

　　設計意圖：以學生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點，把學習過程和認知過程有機地統(tǒng)一起來，化被動接受為主動探索，使學生自主完成知識建構，感受到學習的樂趣。

　　四、學法指導

　　1、學情分析：學生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應和還原反應，而在這之前學生已經(jīng)具備了常見元素化合價和原子結構的知識了，基本可以運用原子結構及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應過程中電子轉移的本質(zhì)。

　　2、學習方法指導：

　�。�1）實驗揭示本質(zhì)，化學是一門以實驗為基礎的學科，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學生的學習興趣，同時能夠提高學生的動手動腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實到課堂當中來。

　　（2）教法引導學法：引導學生從感性認識到理性認識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

　�。�3）理論結合應用：培養(yǎng)學生從生活中來到生活中去的能力。在建構知識的過程中，適當?shù)姆治錾�活中氧化還原反應的應用，同時提高學生應用學科知識解決生活問題的能力。

　　五、教學過程：

　　新課程倡導的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學過程中不僅要讓學生學會而且要會學。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程，即新課的導入、概念的建構、關系的建構和拓展視野四個部分組成。

　　本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學方程式入手，問題引導，分析反應前后元素化合價變化，引導思考其變化的本質(zhì)原因，進而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應概念。第三部的建構關系是指建立氧化還原反應與四大基本反應類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結合應用，進入視野拓展的環(huán)節(jié)。

　　問題引導：上面曾多次提到問題引導的方法，本節(jié)課的教學過程中精心設計的具有引導啟發(fā)性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進，層層深入。

　　具體教學過程：

　　第一部分新課的導入，本節(jié)課的導入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實際，從學生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學們學習興趣，引出本節(jié)課的關鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關鍵反應，并用實驗演示的方法驗證這個反應。

　　第二部分是概念的建構，由化學方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀角度分析反應實質(zhì)，再進一步通過NaCl微觀形成動畫揭示反應過程中發(fā)生的微觀變化，標出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應的特征。再通過原子結構基本理論知識啟發(fā)學生思考化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應的本質(zhì)是電子發(fā)生轉移。到這里，氧化還原反應的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導學生根據(jù)特征和反應本質(zhì)給這類反應命名，進一步加深學生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。

　　概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應與四大基本反應類型的聯(lián)系。讓學生在交流討論的基礎上，回憶初中所學四大基本反應類型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應分類。問題的選擇也有意設計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學生可以用化合價變化的標準給反應分類之后，我們可以總結出把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應的特征引導學生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個設計吸引同學注意，不僅有助于激發(fā)學習激情，同時還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學理解記憶。

　　之后進入教學的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應在生活中的應用。引入一組生活中涉及氧化還原反應應用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時候我們就要引導學生提出問題，利用氧化還原反應知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題。由此分析氧化還原反應在生活中的主要應用：

　　1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；

　　2、實現(xiàn)物質(zhì)的轉化，與課前鈉與氯氣反應生成氯化鈉相呼應；

　　3、化學能轉化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應；

　　這一塊的設計意圖就是要前后呼應，聯(lián)系生活，提高學生對化學服務于生活，促進社會發(fā)展的認識。

　　化學是一門應用性很強的學科，學生學習化學并不僅僅是學會做題、學會考試，最重要的是我們要讓學生能主動建構知識脈絡，利用所學知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學教學過程當中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個教學過程的設計，在設計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學過程中注意學生在微觀層面上對反應的分析能力的培養(yǎng)，以及學生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移、主動建構、理論聯(lián)系應用，體現(xiàn)化學的學科特點。

　　六、板書設計

　　最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領、一目了然。

　　以上就是我對“氧化還原反應”這節(jié)教材內(nèi)容的認識和教學過程的設計。

　　七、反思與體會

　　總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學科特征，理論結合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學手段激發(fā)學生學習興趣，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和分析能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力。

　　以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！

氧化還原反應教案優(yōu)秀5

　　[三維目標]

　　知識與技能

　　1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。

　　2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。

　　3、 培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。

　　過程與方法

　　1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

　　2、培養(yǎng)學生的思維能力。

　　3、探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　[教學重點]

　　探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展

　　[教學難點]

　　氧化還原反應的特征

　　[教學準備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學過程]

　　新課導入:

　　人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。

　　師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。

　　[板書]第三節(jié) 氧化還原反應

　　新課推進

　　師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。

　　引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。

　　氧化還原反應方程式

　　氧化反應

　　還原反應

　　分類標準

　　氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應

　　CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下結論

　　[板書]根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　分類標準：得失氧的情況。

　　氧化反應：得到氧的反應。

　　還原反應：失去氧的'反應。

　　師：在復習化合價概念的基礎上，請分析填寫下列表格：

　　氧化還原反應方程式

　　反應前后化合價升高的元素

　　反應前后化合價降低的元素

　　是否屬于氧化還原反應

　　氧化反應與化合價升降的關系

　　還原反應與化合價升降的關系

　　是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　師：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？

　　2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？為什么？

　　[課堂小結]

　　上述[合作探究]討論后，得出：

　　物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

　　[板書設計]

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