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氧化劑和還原劑教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么寫教案需要注意哪些問題呢？以下是小編精心整理的氧化劑和還原劑教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
氧化劑和還原劑教案1
[教學(xué)設(shè)計說明]
通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化）；
第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).
因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計的教學(xué)思路是：
�。�1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價知識，使學(xué)生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學(xué)變化；同時也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補(bǔ)充和提高；
（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。
[教學(xué)目標(biāo)]
● 知識目標(biāo)：
�。�1）通過對多個化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價的變化的角度認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。
�。�2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。
�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
● 能力目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生由點及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。
2.培養(yǎng)學(xué)生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。
3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計的一個亮點，生生互動的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。
● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
[教學(xué)重點/難點/關(guān)鍵]
�。�1）重點是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。
(2) 難點是使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的.對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。
(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達(dá)到良好的效果。
實驗準(zhǔn)備:
[教學(xué)過程]
教學(xué)設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動
課題引入
[投影與實物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學(xué)生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點及面能力)
1. 最常見的氧化劑是誰?
2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。
3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣
學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式
討論: 化合價均降低
知識引伸
知識遷移
(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?
化合價變化特點?舉例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫還原劑?
常見的還原劑有哪些?
學(xué)生討論并筆記
判斷氧化劑
學(xué)生回答
知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成
(對立統(tǒng)一能力)
[重點] 1. 實驗演示：
銅 → 氧化銅 → 銅
2. 概念聯(lián)系:
氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物
還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物
知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：
化合價降低
氧化劑 + 還原劑 =
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學(xué)生筆記:
還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價升高
活動探究:
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
1. 反應(yīng)特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等
2. 為什么化合價會有升有降？
怎樣用實驗證明你的觀點?
3. 實驗演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
電流計指針偏轉(zhuǎn)
4. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):
有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記
學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價降低,失電子升高.
學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.
學(xué)生討論與總結(jié):
實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
學(xué)生練習(xí)
活動表演
與課堂總結(jié)
(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，
提高語言表達(dá)能力)
1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：
各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點
（學(xué)生甲）:氧化劑
�。▽W(xué)生乙）還原劑
（學(xué)生丙）還原產(chǎn)物
�。▽W(xué)生丁）氧化產(chǎn)物
�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)
2. 組織學(xué)生上臺表演
并補(bǔ)充說明
3. 投影與總結(jié)表揚(yáng)
學(xué)生小組討論
推薦小組代表上臺表演:
�。祝┪沂茄趸瘎�，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；
�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；
（�。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；
（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。
�。ū┪沂茄趸�原反應(yīng)，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。
[課后反思]
1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.
2.有一個班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學(xué)生.
氧化劑和還原劑教案2
【教學(xué)目的】
1．使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2．使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3．對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。
【教學(xué)重點】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學(xué)難點】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。
【課時安排】
2課時。
第一課時 重要的氧化劑和還原劑
第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學(xué)過程】
第一課時
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系？
【小結(jié)】元素處于最高價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于最低價態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的.氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
【練習(xí)】1．對于反應(yīng)NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。
A．NH3是還原劑
B．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D．NaH是還原劑
2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。
3．在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？
【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。
【小結(jié)】1．氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2．氧
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2；二、三。
【板書設(shè)計】
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學(xué)生實驗】【實驗3-l】
【提問】請同學(xué)敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I(xiàn)2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？
【板書】2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢？
【演示】【實驗3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對實驗過程進(jìn)行分析，觀察實驗現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
【補(bǔ)充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實驗進(jìn)一步說明了什么問題？(學(xué)生回答后歸納)
【板書】3．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)
【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I(xiàn)2
2Al + 3CuCl2
= 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu
2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3；四。
【板書設(shè)計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
氧化劑和還原劑教案3
一、教材內(nèi)容分析
1.地位和作用
《氧化劑和還原劑》是高中化學(xué)山東科技版必修一第二章第三節(jié)內(nèi)容，教學(xué)對象是高中一年級學(xué)生。氧化劑和還原劑內(nèi)容是前一節(jié)電解質(zhì)的延續(xù)，同時也為之后各種元素的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。在整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿始終。
2.教材內(nèi)容編排
本節(jié)內(nèi)容主要介紹了氧化還原反應(yīng)的定義，特征和實質(zhì)。教材從交流研討反應(yīng)中元素化合價的變化入手，繼而給出氧化還原反應(yīng)的定義，然后通過微觀世界給出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
二、學(xué)生基礎(chǔ)分析
學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，并知道了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型，但是并沒有從得氧失氧角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，更沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生直接從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。由于微格教學(xué)時間有限，此次教學(xué)只針對該節(jié)內(nèi)容第一模塊氧化還原反應(yīng)開展。
三、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識與技能
1.理解氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)。
2.能初步判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中哪個反應(yīng)為氧化反應(yīng)，哪個反應(yīng)為還原反應(yīng)。
(二)過程與方法
1.學(xué)習(xí)用歸類分析的方法來定義概念。
2.學(xué)會用觀察實驗的方法來認(rèn)識反應(yīng)的實質(zhì)。
3.通過師生交流、歸納討論，提高總結(jié)概括能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1.通過交流討論體會合作學(xué)習(xí)的樂趣。
2.養(yǎng)成積極討論、善于思考的良好品質(zhì)。
四、教學(xué)重點與難點
(一)教學(xué)重點
氧化還原反應(yīng)的特點，用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
(二)教學(xué)難點
理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
五、教學(xué)方法
回顧引入法、比較歸納法、學(xué)生自主合作探究法。
六、教學(xué)設(shè)計思路
從四種基本反應(yīng)類型入手，觀察反應(yīng)中元素化合價的變化，從而引出氧化還原反應(yīng)，依舊元素化合價的升降，了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。通過觀察思考氯化鈉的形成過程，鋅與硫酸銅的反應(yīng)，從微觀角度得出氧化還原反應(yīng)的`實質(zhì)。最后，總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。
七、教學(xué)過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
【溫故知新】
【提問】
初中學(xué)過的四種最基本的反應(yīng)類型是哪四種?
【問題引入】
寫出下列反應(yīng)方程式，指明反應(yīng)類型，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素化合價的變化。
【板書】
氧化劑和還原劑：
1、化合價↑——被氧化——失去e-——還原劑——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物
化合價↓——被還原——得到e-——氧化劑——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物
【提問】1、反應(yīng)：H2O+C=H2+CO和Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?
答：氧化劑：H2OFe2O3還原劑：CCO
氧化產(chǎn)物：COCO2還原產(chǎn)物：H2Fe
2、C+CO2=2CO中的CO稱什么?2KClO3=2KCl+3O2中的KClO3稱什么?
答：CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑。
【過渡】高中階段所學(xué)習(xí)的反應(yīng)在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學(xué)會分析更多的氧化劑和還原劑。
氧化劑和還原劑教案4
一、選擇題
1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
2．對于反應(yīng)：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。
�。粒畬儆谥脫Q反應(yīng)Ｂ．H—是還原劑
Ｃ．NH3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
3．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O
根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（）。
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）。
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
5．下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（）。
A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D．NaOH + HCl =NaCl + H2O
6．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是（）。
A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2
C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3
7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應(yīng)的離子是（）。
A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+
8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應(yīng)中（）。
�。粒畾湓乇谎趸�，碳元素被還原
�。拢瓾CN既是氧化劑，又是還原劑
�。茫瓹aCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物
�。模瓹O為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
二、填空題
1．配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
�。�1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +
�。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO
2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（l）在上述有編號的`步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）
�。�3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋
4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
�。�1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O
5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
�。�1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：
。
（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。
氧化劑和還原劑教案5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．從得失電子的角度加深對氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑
�。�1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
�。�2）2H2 + O2 =2H2O
�。�3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
�。�1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
�。�3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2．閱讀課本24頁，請歸納：
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是，
判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。
4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：
常見的氧化劑
得電子化合價降低
舉例
�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等
�。�2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等
�。�3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等
�。�4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
�。�5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑
失電子化合價升高
舉例
（1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等
�。�2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等
（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等
�。�5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、總結(jié)與評價
【總結(jié)】
氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：
一標(biāo)出有變的`元素化合價；
二找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；
三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；
四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。
通過配平，加深了對氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計算問題。
【評價】
1．下列下畫線的元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實現(xiàn)？
�。�1）KI→I2
�。�2）SO2→SO3
�。�3）HgCl2→Hg2Cl2
�。�4）NO2→HNO3
�。�5）FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？
3．SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少？兩者相差多少克？
4．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
�。ǖ�2課時）
學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會比較氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1．根據(jù)【實驗3—1】、【實驗3—2】和下列兩個反應(yīng)
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；
而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。
1．非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；
金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。
2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時，所含元素的化合價變化。
二、總結(jié)與評價
【總結(jié)】
化合價升高（失ne—）被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價降低（得ne—）被還原
�。ㄝ^強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
【評價】
1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl— �。粒�2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+ �。拢甀2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI �。茫瓾2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I— 2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。 A．2CO + O2點燃2CO2 B．CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O 3．關(guān)于C + CO2點燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（）。 A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑 D．CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑 4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。 A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 5．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。 （1）BrFx中，x＝。 （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。 （3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？ 氧化劑是；還原劑是。 【氧化劑和還原劑教案】相關(guān)文章： 比和比例的教案02-09 蝙蝠和雷達(dá)教案名師教案08-26 太陽和月亮教案03-01 《滾滾和蹦蹦》教案02-21 《獅子和鹿》教案02-28 陶罐和鐵罐教案02-21 【精選】太陽和影子教案12-14 《將相和》教案02-29 蝸牛和蘋果教案03-08