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高中化學(xué)必修教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∫韵率切【幘恼淼母咧谢瘜W(xué)必修教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學(xué)必修教案1
教材分析：
本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。
本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能
1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。
2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
情感態(tài)度與價值觀
1、認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。
2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。
3、通過動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硅的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
教學(xué)方法：
對比法、討論法、講授法
教學(xué)安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅
教學(xué)過程：（第一課時）
[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，
現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？
[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學(xué)生活動]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生活動]
C Si
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識
存在酸性氧化物弱酸
性質(zhì)
[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。
[學(xué)生活動]
[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393、5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時放熱910、9kJ、放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見SiO2比CO2更容易生成，而且更穩(wěn)定。
[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。
�、谝虼斯柙卦谘趸瘹夥瞻鼑牡厍蛏�，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅SiO2
[師]從課本P74-75的`內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？
[學(xué)生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型
[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。
[思考與交流]請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？
[學(xué)生活動]
[歸納、總結(jié)、板書]
�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大
②用途：建筑材料、飾品、工藝品
③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。
[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有NaOH的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。
[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)
C、與堿反應(yīng)
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。
[學(xué)生活動]觀察、思考
[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸
實(shí)驗(yàn)過程：
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl
[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）
A、溶解性：CO2H2CO3
C、熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2
2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）
A、純堿溶液B、鹽酸
C、硫酸D、氫氧化鈉溶液
[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。
板書設(shè)計(jì)：
§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅
1、二氧化硅SiO2
�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大
�、谟猛荆航ㄖ牧稀椘�、工藝品
�、刍瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
b、與堿性氧化物反應(yīng)
C、與堿反應(yīng)
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2、硅酸
實(shí)驗(yàn)過程：
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl
教學(xué)反思：
教學(xué)過程:（第二課時）
[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。
對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。
[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。
[學(xué)生活動]閱讀P77，科學(xué)視野。
[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。
土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
[展示]Na2SiO3溶液
[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。
[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。
[學(xué)生活動]觀察、填表。
放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。
[師]看圖4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品
[學(xué)生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表
[板書]
原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。
介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。
[學(xué)生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。
[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。
�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。
（4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。
[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容
[課堂練習(xí)]
1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）
A、石英坩堝
B、普通玻璃坩堝
C、鐵制坩堝
D、陶瓷坩堝
2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）
A、黏土
B、石灰石
C、純堿
D、石英
3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是
A、石英砂：制玻璃、制單晶硅
B、硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
C、碳化硅：砂紙、砂輪
D、硅酸：粘合劑、耐火材料
[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。
板書設(shè)計(jì)：
3、硅酸鹽
原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
4、硅單質(zhì)
（1）硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。
�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。
�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。
�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。
教學(xué)反思：
高中化學(xué)必修教案2
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
（二）過程與方法：采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對比法。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。
2、運(yùn)用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；
【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)
【教學(xué)過程】
【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了
【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？
【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象
【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物
【提問】(1)鈉有哪些氧化物？
（2）氧化鈉和過氧化鈉的.顏色、狀態(tài)以及化合價是怎樣的？
（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)
【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？
【學(xué)生活動】實(shí)驗(yàn)3-5：探究Na2O2和水反應(yīng)
操作+現(xiàn)象
初步結(jié)論
把水滴入少量的Na2O2中，現(xiàn)象_____________;
有O2產(chǎn)生
帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;
有O2產(chǎn)生
手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________
反應(yīng)放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現(xiàn)象：______________;
生成堿(NaOH)
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【學(xué)生活動】書寫Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。
【問題引導(dǎo)】結(jié)合Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢？
【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
Na2CO3
NaHCO3
�。�1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。
白色粉末
白色細(xì)小晶體
�。�2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？
加水結(jié)塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
�。�3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
�。�4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？
溶液變紅
（較深）
溶液變
微紅色
初步結(jié)論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究
實(shí)驗(yàn)裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結(jié)論
受熱不分解
具有熱穩(wěn)定性
受熱易分解
熱穩(wěn)定性差
【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。
【小結(jié)】
【布置作業(yè)】
高中化學(xué)必修教案3
【教材內(nèi)容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認(rèn)識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面的認(rèn)識。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點(diǎn)】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？
【板書】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的'化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。
【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實(shí)物】展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導(dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。
【板書】金屬共同的物理性質(zhì)
容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹�(dǎo)電性的解釋
在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。
【設(shè)問】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?
⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋
金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習(xí)】
1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 ；A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用；
C、金屬離子與自由電子間的相互作用； D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是；
A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 ；B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 ；C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動； D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子。
高中化學(xué)必修教案4
【課標(biāo)內(nèi)容】
1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。
2.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
3．認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類。
5．知道膠體是一種常見的分散系。
6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
7．正確認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)與社會的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問題。贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。
【課標(biāo)解讀】
從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對化學(xué)物質(zhì)有一個大致的了解。
本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化，同時很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識，同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。
從化學(xué)學(xué)科的知識體系來看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的`基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具備的知識基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。
從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。
2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。
3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算。
4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。
5.知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。
6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問題。
7．從化合價升降的角度，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會書寫離子方程式。
9．通過本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】
本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的眼光去認(rèn)識客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活作出了重大的貢獻(xiàn)，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過程中要注意把握知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學(xué)目標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達(dá)到最佳的整體效果。
【課時安排】
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時
物質(zhì)的量2課時
物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時
物質(zhì)的分散系1課時
【教學(xué)方法】以化學(xué)多媒體實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn)，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動活潑的探究活動過程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。
【教學(xué)評價】教學(xué)評價以紙筆測試評價和平時活動表現(xiàn)評價相結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測試和平時活動表現(xiàn)各占50%。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
【課題】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
【三維目標(biāo)】
知識與技能：
1、學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。
2、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，認(rèn)識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。
3、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
4、初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。
過程與方法：
本節(jié)關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣�，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)。
情感、態(tài)度與價值觀：
樹立學(xué)生正確的唯物主義物質(zhì)觀
【新課標(biāo)】
能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類；根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)類型
【教學(xué)難點(diǎn)】
物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)類型
【教具準(zhǔn)備】
多媒體投影儀
【課時安排】1課時
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
【教學(xué)過程】
【引言】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)，對化學(xué)有怎樣的理解？美國化學(xué)會前會長曾這樣形容化學(xué)，說它是一門中心的，實(shí)用的，創(chuàng)造性的科學(xué)�？梢哉f，人類的發(fā)展史也是一部化學(xué)的發(fā)展史�，F(xiàn)在每年新合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)到了100多萬種。
【過渡】如此繁多的化學(xué)物質(zhì)，我們怎樣更好的認(rèn)識它們呢？由于同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，一類一類去研究
【板書】一、物質(zhì)的分類
【提問】p3（交流與討論）
【板書】物質(zhì)混合物非均勻混合物
均勻混合物
純凈物單質(zhì)非金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
化合物有機(jī)化合物
無機(jī)化合物氧化物金屬氧化物
非金屬氧化物
…
酸
堿
鹽
…
【提問】課本p3(問題解決)
相信大家對物質(zhì)的分類已經(jīng)有了一個清楚的認(rèn)識,但僅僅是物質(zhì)進(jìn)行分類還是不夠的,我們還需要進(jìn)一步研究這些物質(zhì)類型之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。
【板書】二.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【過渡】初中我們就學(xué)習(xí)過單質(zhì),酸,堿,鹽,氧化物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,現(xiàn)在我們一起來回憶一遍
【板書】
【例】根據(jù)這張關(guān)系表,我們來看P5鈣與其化合物的轉(zhuǎn)化圖,寫出化學(xué)反應(yīng)
【提問】請把這些反應(yīng)按初中所學(xué)的四種反應(yīng)類型分類
這些反應(yīng)中那些化合價發(fā)生了改變
【過渡】我們把有元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。比如，鈣和氧氣的反應(yīng)就是一個典型的氧化還原反應(yīng)。其中鈣的化合價升高作還原劑，氧氣的化合價降低作氧化劑
這里我們又找到一個劃分化學(xué)反應(yīng)的方法
【板書】關(guān)于氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
【過渡】關(guān)于氧化還原反應(yīng)將在專題2中進(jìn)一步的介紹
【化學(xué)史話】
【思考】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是:液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石
2.下列說法錯誤的是()
A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)
【小結(jié)】
【作業(yè)】
信息博覽
1.反應(yīng)規(guī)律
在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件。
�。�1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件
規(guī)律反應(yīng)條件
H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
碳+金屬氧化物→金屬+CO2（1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫
金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬
�。�2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件
規(guī)律反應(yīng)條件
酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生
酸+鹽→另一種鹽+另一種酸（1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水
堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
2.兩類反應(yīng)的條件：
（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。
�。�2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動性強(qiáng)的金屬置換出活動性弱的金屬。
問題解決:
[問題1]經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)………………………（）
A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物
C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物
分析：只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。
答案：D
[問題2]按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO
[問題3]對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：
（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒
�。�3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒
（5）蠟燭在氧氣里燃燒
學(xué)生自由討論：對上述5個化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類�？赡艿姆诸愑羞@樣幾種：
A.是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應(yīng)；
B.反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；
C.是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應(yīng)。
高中化學(xué)必修教案5
一、指導(dǎo)思想
在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進(jìn)課程改革的進(jìn)行。
在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：
1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程；
2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能；
3.改變課程實(shí)施過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。
二、教材分析
1. 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）《化學(xué)2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：
第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量
第三章：有機(jī)化合物
第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強(qiáng)調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時通過有機(jī)化合物的知識來進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對于現(xiàn)實(shí)社會的重要性。
3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物知識、化學(xué)與社會等。
4.《化學(xué)2》在整個高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。
承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對前面知識的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。
而啟后是指通過對《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)�！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。
三、學(xué)情分析
經(jīng)過對《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學(xué)理論知識（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點(diǎn)和本屆學(xué)生（共十六個班，分三個層次）的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：
基于普通班和尖子班、重點(diǎn)班的學(xué)生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。
尖子班、重點(diǎn)班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強(qiáng)化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對差生同樣要做好補(bǔ)差工作。
對普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識點(diǎn)盡量簡單化,力求學(xué)生能夠理解。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。
四、工作措施:
1． 備課方式
我們教研組采取每周教材解讀的的'形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點(diǎn)發(fā)言，其他人員補(bǔ)充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點(diǎn)、難點(diǎn)及亮點(diǎn)的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。
2． 教學(xué)方式
在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，。我們一定要努力構(gòu)建一個以學(xué)生自主活動、自主學(xué)習(xí)、實(shí)踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點(diǎn)知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索欲望，從而鼓勵學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。
3．給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)
我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對知識有系統(tǒng)的了解。
比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
具體到重點(diǎn)元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時同時融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。
到了有機(jī)化合物就要強(qiáng)調(diào)官能團(tuán)來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。
4． 強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識與生活的聯(lián)系
針對人們的誤解以及學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)知識的無用性的認(rèn)識誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強(qiáng)化學(xué)學(xué)科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。
例如：（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對人類所使用能量的貢獻(xiàn)
�。�2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學(xué)反應(yīng)
�。�3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認(rèn)識物質(zhì)，提高能源的利用率
5． 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會利用實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力。強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能，鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)和創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。比如在設(shè)計(jì)化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)時，可以聯(lián)系設(shè)計(jì)生活電池來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
高中化學(xué)必修教案6
第二節(jié) 離子反應(yīng)1
【三維目標(biāo)】
一、知識與技能
1、理解電解質(zhì)的概念；
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
三、情感、態(tài)度與價值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜
悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【教學(xué)重點(diǎn)】
電解質(zhì)的概念
【教學(xué)難點(diǎn)】
探究堿與鹽的定義
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入新課〗
在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。
〖板書〗
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
〖推進(jìn)新課〗
老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡俊?/p>
學(xué)生思考、討論。
〖小結(jié)〗
酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿拥碾娮樱娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿拥碾x子。
而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？
①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2
〖學(xué)生回答〗略
〖教師精講〗
電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。 首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？
〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)
〖板書〗
2、類型：酸、堿、鹽和水
〖推進(jìn)新課〗
我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學(xué)生書寫〗
h＋2－
2so4＝2h＋so4
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so2－4
〖合作探究〗
請同學(xué)們閱讀p27第一段。
〖學(xué)生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。
〖答案〗
堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、堿、鹽的定義
【布置作業(yè)】
p29 1、2、3、6 做在書上。
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。
2、類型：酸、堿、鹽和水
3、電離方程式
4、酸、堿、鹽的定義
第二節(jié)離子反應(yīng)
第2課時
【三維目標(biāo)】
一、知識與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；
2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；
3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。
二、過程與方法
1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；
1、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，
并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
三、情感、態(tài)度與價值觀
發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜
悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
【教具準(zhǔn)備】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教學(xué)過程】
〖導(dǎo)入新課〗
〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。
〖過渡〗
有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)
必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？
〖板書〗
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
〖課堂實(shí)驗(yàn)〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和
2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
ba＋so4＝baso4↓
〖板書〗
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。
〖推進(jìn)新課〗
離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查
3 2＋2－
〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板書〗
�。�1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
〖小結(jié)〗
從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按10%的`葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。
有紅色沉淀生成。
【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4
△
ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o
�。郯鍟萆硌趸篶6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)
【動手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？
生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）
1.把碘酒滴到土豆片上；
2.把碘酒滴到面包片上；
3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等
師：通過大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？
�。垩菔荆萑∫恍K雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。
�。ㄒ部梢匀∮秒u蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。
【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？
【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）
師：蛋白質(zhì)在灼燒時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質(zhì)。
【過渡】：剛才認(rèn)識了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的性質(zhì)呢？
【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察
現(xiàn)象。
用心 愛心 專心 2
【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。
1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？
師：可以，不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。
【多媒體】：
【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程
師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。 師：請大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)
物是什么呢？
生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，可見其重要性。
【例題剖析】
例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產(chǎn)過程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過程大致如下：將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。
根據(jù)以上過程，回答下述問題：
(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。
(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。
(3)經(jīng)測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。
(4)請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。
(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖，其相對分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸？
師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學(xué)知識，如何解決呢？
生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學(xué)方程式的書寫知識
和簡單計(jì)算，容易得到結(jié)論。
例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對應(yīng)現(xiàn)象的代號和結(jié)論填入表格
用心 愛心 專心
課堂小結(jié)：由于課時有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成
特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動和討論為主。 布置作業(yè)：p76t5
【板書設(shè)計(jì)】
【活動與探究】
1.探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。
2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評選和專題演講。
3. 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。
用心 愛心 專心 4
高中化學(xué)必修教案7
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；
2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問題，請同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的.學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子?
②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時，因?yàn)殡娮铀频臅鴮�，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)：
我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高中化學(xué)必修教案8
知識與技能：
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
過程與方法：
1、具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力
2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
情感態(tài)度價值觀：
1、 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
教學(xué)過程
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實(shí)際問題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？
[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計(jì)測量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié) 論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2
[學(xué)生活動]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán) 有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：
（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；
�。�2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
�。�3）控制相同的`反應(yīng)時間。
[學(xué)生活動]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
反應(yīng)物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度 室溫 室溫 室溫
混合后溫度 t1 t2 t3
結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱
對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量
[學(xué)生探究]對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
教學(xué)反思：
在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。
高中化學(xué)必修教案9
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求 選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
�。ǘ� 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、 知識與技能目標(biāo)
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2、過程與方法目標(biāo)
�。�1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�2）對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
�。�3）體驗(yàn)科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
�。�4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
�。�1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
�。�2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點(diǎn)；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；
�。�3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬┍竟�(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的`重視和教學(xué)資源。
（三）學(xué)時安排：1課時
四、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1、獨(dú)立思考
2、交流討論
3、展示交流
4、學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
�。ㄈ┤芜x你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容 評價細(xì)目 結(jié)果 備注
A B C
主題選擇
1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？
2、對能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？
活動過程評價
1、學(xué)生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理
1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？
交流與表達(dá)
1、能否對所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？
2、能否對他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？
3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價
1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應(yīng)用
4、交流表達(dá)能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力
整體表現(xiàn)評價結(jié)果
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