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高中化學說課稿
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，編寫說課稿是必不可少的，認真擬定說課稿，那么優(yōu)秀的說課稿是什么樣的呢？以下是小編收集整理的高中化學說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學說課稿1
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學反應熱的計算》第一課時。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。
一、說教材
過渡：首先談一談我對教材的理解。
《化學反應熱的計算》選自人民教育出版社高中化學選修四第一章第三節(jié)。本節(jié)內容在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有著重要的意義和用途，很多反應熱不能通過直接測定的方式得到，而是通過蓋斯定律來計算，因此學習化學反應熱的計算，不僅使學生認識化學變化，更能幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力的課程理念。
下面我將重點針對第一課時的內容的教學設計展開說明。
二、說學情
過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎。
學生通過前面的學習，已經(jīng)知道了化學反應的過程中必然伴隨著能量的變化，也認識到了熱化學方程式的含義、表示方式，并通過實際情境了解了其廣泛應用，這都為學好本節(jié)課的知識打下了良好的基礎。
三、教學目標
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了本課時的教學目標如下：
1、能解釋蓋斯定律的含義；會運用蓋斯定律計算一些反應的反應熱。
2、學會運用類比法解決問題；通過蓋斯定律的有關計算，進一步提升計算能力。
3、體會蓋斯定律在生產(chǎn)生活和科學研究中的重要意義及其局限性。
四、教學重點、難點
重點
理解蓋斯定律，用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
難點
理解蓋斯定律的含義中不同的反應途徑是什么。
五、說教法和學法
過渡：現(xiàn)代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據(jù)這一教學理念，結合本節(jié)課的內容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學方法：
教師演示法、合作探究法、習題演練法等，促進學生學會知識的進一步理解和鞏固。
六、說教學過程
過渡：下面說一下本節(jié)課教學過程的設計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行：導入新課、新課教學、鞏固提高、小結作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
第一環(huán)節(jié)：導入新課
我會用多媒體創(chuàng)設情境，圖片展示壁立千仞、群峰挺秀的華山圖片。并給出各峰的海拔高度，提問不同的人由不同途徑登山，兩次海拔變化量各是多少，總海拔變化量是多少？兩人的總海拔變化量之間有什么關系？這是一個簡單的數(shù)學計算題，學生容易得出文藝委員和體育委員的海拔變化量。
在此我通過“爬山過程的海拔變化量與什么因素有關，與上山途徑有關嗎？”的問題，引導學生進行小組討論，學生結合物理上學習的重力勢能或者生活常識，可以回答出途徑不同，但起點和終點的位置相同，因此海拔變化量相等。這一特點與蓋斯定律最核心的特點一致，因此我趁勢引入新課——蓋斯定律。
這樣設計，是因為蓋斯定律是理論性的內容，學生學習起來會覺得抽象、艱深。因此引入登山的案例，既起到了應用課外生活激發(fā)學習興趣的作用，同時其相似的特點也大大降低了學生的理解復雜度，減小了學生學習的畏難情緒，利于后續(xù)新課教學的展開。
第二環(huán)節(jié)：新課教學
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為了引出蓋斯定律的內容，我會結合上一節(jié)課學習的燃燒熱的概念，給出生成1摩爾氣態(tài)水的熱化學方程式，向學生提問：請問其反應熱是不是H2的燃燒熱？根據(jù)燃燒熱的定義，學生容易得出否定的答案。緊接著通過分析此反應的H2的反應熱與H2的燃燒熱之間的大小關系，引導學生通過氣態(tài)水轉化為液態(tài)水所釋放的能量，得出所需要的燃燒熱的數(shù)值，得出兩步變化放出的熱量之和等于總反應放出的熱量。這樣就與登山途徑不同，在最終海拔的差量一致的結果殊途同歸，理解蓋斯定律就水到渠成了。這時我會和學生一起總結出：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的'。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律的內容。
這樣設計，是利用了奧蘇貝爾的意義學習理論，利用先行組織者的教學策略，在學習任務之前呈現(xiàn)給學生求算燃燒熱的引導性材料，為學生學習新知識，搭建好腳手架。在回顧已知的基礎上，結合學生熟悉的登山情境得出蓋斯定律，加深學生對蓋斯的理解程度，使學習不再是機械被動的接受，而是主動構建，積極吸納。
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到這里，學生了解了蓋斯定律的基本內容，但并不深入，為了加深學生對蓋斯定律的理解，我會結合板書引導學生認識到蓋斯定律實質上是質量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)，具體我會這樣展開：
利用課本上的圖示，向同學們提問△H1與△H2間是什么關系？學生容易回答出大小相等，符號相反。通過得失能量相等容易得出能量守恒，之后我會加以引導學生注意到經(jīng)過一個循環(huán)，物質完全相同，說明還遵循質量守恒的規(guī)律。由此，可以得出，蓋斯定律是能量守恒定律和質量守恒的必然結果，反應不管是一步完成還是分步完成，只要物質沒有區(qū)別，能量也不會有區(qū)別。同時還要引導學生回答，始態(tài)和終態(tài)指的是什么？最終總結得出除了物質發(fā)生了變化外，還包括溫度、壓強以及物質的氣液固三態(tài)等也會發(fā)生變化。
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然后我會趁熱打鐵，引導學生在解決實際問題中，進一步理解新知。我會創(chuàng)設如下情境：
我們知道碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳的反應，事實上，無論怎樣控制碳和氧氣的比例總是有一部分先生成的CO被進一步氧化為CO2，所以我們無法讓這個反應單獨進行，那我們怎么得出由1摩爾固體碳與0。5摩爾氧氣生成一摩爾氣態(tài)CO反應的反應熱呢？我會引導學生先試著算一算，并查閱數(shù)據(jù)以驗證自己的答案。在學生充分交流表達后，得出解題思路。在此基礎上，我會演示規(guī)范地計算過程，得出結果。
第三環(huán)節(jié)：鞏固拓展
在學生學習了規(guī)范的計算方法與過程后，我會設計習題引導學生進一步鞏固，引導學生利用已知的熱化學方程式，寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)
課堂鄰近結束，我會問問同學們，通過這節(jié)課的學習，你有哪些收獲？引導學生對本節(jié)課的知識加以總結和提升。為了讓同學們對本課的知識有更深的理解，并用PPT展示石墨和金剛石圖片，留下課后作業(yè)，比較哪一個才是更穩(wěn)定的碳單質？請查找你需要的數(shù)據(jù)并運用蓋斯定律分析，石墨能否轉化為金剛石。
七、板書設計
我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，這就是我的板書設計。
高中化學說課稿2
各位評委老師你們好，我是xxx，來自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節(jié)課。我準備從三個方面展開說明，一說教材分析，二說教法學法，三說教學過程。第一部分 說教材分析
一、教材分析（說教材）：
1.教材所處的地位和作用：
本節(jié)內容在全書和章節(jié)中的作用是：《 》是人教版高中化學教材第 冊，第 章第 節(jié)內容。在此之前學生已學習了 基礎，這為過渡到本節(jié)的學習起著鋪墊作用。本節(jié)內容為I 學習奠定基礎。以及為其他學科和今后的學習做好準備。 2教育教學目標：
根據(jù)上述教材分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，制定如下教學目標：
2.1知識與技能：
2.1.1 理解 的內容并能
2.1.2 初步培養(yǎng)學生應用試驗方法來研究問題和分析問題的能力。
2.2過程與方法：
2.2.1 通過 試驗，探究 。體會科學探究的方法。
2.2.2 通過學生之間的討論交流，探究 的關系，體會科學探究的方法。
2.3情感態(tài)度與價值觀：
2.3.1 通過實驗，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2.3.2 通過教學初步培養(yǎng)學生分析問題，解決實際問題，收集處理信息，團結協(xié)作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯(lián)系實際的能力，
2.3.3 初步體驗 在研究科學中的重要意義�；蛘咄ㄟ^的教學引導學生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學生學習興趣。
3.重點，難點以及確定依據(jù)：
本著課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點
重點：通過 突出重點
難點： 通過 突破難點
關鍵：
下面，為了講清重難上點，使學生能達到本節(jié)課設定的'目標，再從教法和學法上談談：
二、教學策略（說教法）
1.教學手段：
如何突出重點，突破難點，從而實現(xiàn)教學目標。在教學過程中擬計劃進行如下操作：教學方法�；诒竟�(jié)課的特點：應著重采用 的教學方法。
2. 教學方法及其理論依據(jù)：
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的教學法。在學生看書，討論的基礎上，在老師啟發(fā)引導下，運用問題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問答式，課堂討論法。在采用問答法時，特別注重不同難度的問題，提問不同層次的學生，面向全體，使基礎差的學生也能有
高中化學說課稿3
一、說教材
《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地理解實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生使用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐水平。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了充足的空間。
教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，并展開實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生使用化學知識解決實際問題的水平。
二、說目標
課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。
知識與技能：通過度析NaNO2和NaCl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。
過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合水平。
情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提升應用已有知識解決實際問題的水平。
上述目標的設置，我們在充分體現(xiàn)性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關系的處理。
三、說過程
按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，持續(xù)升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法表現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的教學架構設置為“創(chuàng)設情境，提出問題”、“表現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，持續(xù)升華”等六個實施階段。其主要教學內容與設計意圖簡述如下。
【教學過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現(xiàn)這類嚴重的中毒事件？”的問題；通過NaNO2樣品表現(xiàn)和NaNO2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。
【設計意圖】以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣，明確學習所應注重的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與準確的學習結果相匹配。
【教學過程】問題1：怎樣用實驗方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體？在學生分組討論的基礎上，師生共同得出“焰色反應法、氣體法（與NaOH固體反應）、顯色法（與石蕊試液反應）、顯色法（與pH試紙接觸）”等四種方案。
【設計意圖】奧蘇伯爾認為，學習者頭腦中已有的認知結構可通過先給學習者表現(xiàn)一個先行組織者而加以激活，其用意旨在為新表現(xiàn)材料的學習提供一個觀點的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。
【教學過程】通過對NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們能夠思考與整理出物質鑒別所應遵循的基本原理。即根據(jù)物質的物理性質差異、根據(jù)物質的化學性質差異、根據(jù)物質的組成、結構差異等三方面。
【設計意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎上，歸納提煉出物質鑒別的常用原理，完成學生認知結構從個別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時也為學生如何選擇所需信息和解決問題的策略作好輔墊。
【教學過程】問題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識儲備？（表現(xiàn)已經(jīng)完成的預習作業(yè)：搜索歸納NaNO2的性質、用途，展示所寫的`科普小論文），投影表現(xiàn)NaNO2和NaCl的性質對照表。
【設計意圖】通過查找資料、撰寫科普小論文方式使學生了解NaNO2的性質，它既提升了學生搜索、接受信息的水平，又培養(yǎng)了學生分析、處理信息的水平。性質搜索結果與性質比較最終以表格形式展示，不但表現(xiàn)了信息的高密度，同時凸現(xiàn)了NaNO2與NaCl在物理性質與化學性質上的差別。
【教學過程】問題3：怎樣用實驗方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體？（學生分組討論，初步形成簡要實驗方案）
師生共同歸納整理出要完成物質鑒別的實驗操作，必需綜合考慮方案設計、方案評價、方案實踐、方案反思等內容。
【設計意圖】通過小組合作學習，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)信息、評價信息、吸收信息和利用信息的水平，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。
【教學過程】對學生設計的典型理論鑒別方案，師生共同實行從實踐視角的可行性評價，并分組進入方案實踐（四人一組，實行有明確任務的分組實驗，并匯報實驗步驟、現(xiàn)象與結論）。
【設計意圖】體現(xiàn)化學是一門以實驗為基礎的學科特點，在實驗中培養(yǎng)學生的相互合作水平，在實驗中培養(yǎng)學生的動手操作水平，在實驗中檢驗理論設計的合理性、簡約性、安全性、可行性，凸顯實驗的“動”的功能，也彰顯實驗的“靜”的功能(實踐對理論的評價功能)。
【教學過程】師生共同歸納與整理實行物質鑒別，必需要有充足的知識儲備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎上，思考物質鑒別在理論與實踐中是否存有一定區(qū)別？
問題4：建筑工人怎樣用簡單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽？
【設計意圖】知識的達成，水平的獲得需要持續(xù)的總結、持續(xù)的訓練、持續(xù)的思索，并反璞歸真，讓理論知識、理論方法回歸生活，再次調動學生應用理論知識解決實際問題的激情和才智，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現(xiàn)情感態(tài)度與價值觀的課堂目標。
【教學過程】總結：驗證與探究是物質鑒別的基本思想，定性、定量方法；傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法；局部、整體方法；基礎、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質組成、性質的橋梁，這些方法雖然在使用時一定存有具體情況具體對待的現(xiàn)象，但其獨立知識、水平的構建應即時融入化學學科的完整體系之中。
【設計意圖】即時的歸納、總結與提升，能凸現(xiàn)對完整、系統(tǒng)知識的有序構建，也能強化對創(chuàng)新、綜合水平的優(yōu)化培養(yǎng)。
《化學世界中的自發(fā)過程》說課稿
【設計理念】
英國課程專家斯騰豪斯（LawrenceStenhouse）提出“教師即課程研究者（teachersascurriculumresearchers）”。新課程改革倡導教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā)，創(chuàng)造性地使用教科書”的理念，力圖構建“知識、方法、價值觀”有機融合的化學學習內容，實現(xiàn)化學課堂“知能情”多方面的育人功能。
基于此，本課題的設計主要突出以下幾點：
1、以“化學反應中的自發(fā)過程的特征（即焓變與熵變的影響）”為線索，力求在探究過程中將科學本質的“可證偽性”與科學研究中“證明”與“證偽”方法的使用體現(xiàn)給學生，提升學生的科學素養(yǎng)。
2、以“熵增原理”為設計的著力點，從簡單的體驗活動中引出“環(huán)境保護與低碳生活”，協(xié)助學生建立準確的人生觀與世界觀，實現(xiàn)化學課堂的育人功能。
【課標分析】
《普通高中化學課程標準》（簡稱“課標”）倡導高中化學課程以進一步提升學生的科學素養(yǎng)為宗旨，內容選擇上力求反映現(xiàn)代化學研究的成果和發(fā)展趨勢，積極注重21世紀與化學相關的社會現(xiàn)實問題。
使學生在高中化學課程學習中理解基本的化學概念和原理，理解化學現(xiàn)象的本質，學習實驗研究的方法，學習科學探究的基本方法，提升科學探究水平。聯(lián)系本課題的內容，課標內容標準要求：“能用焓變和熵變說明化學反應的方向，對生產(chǎn)、生活和自然界中的相關化學變化現(xiàn)象實行合理的解釋”。總體來說，課標對學生學習這部分內容的要求主要著眼于拓展學生對化學反應基本原理的理解，為可能的后續(xù)學習以及提升科學素養(yǎng)提供教學上的素材。
【教科書分析】
本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié)，主要涉及用焓變與熵變作為化學反應實行方向的判據(jù)，在科學視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式，其知識屬于化學反應原理范疇。因為焓變和熵變對高中生來說屬于難度較大的內容，所以教科書在知識的深度上實行了適度把握，并在編排順序上做了相對應考慮，將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外，為了協(xié)助學生將新的知識吸納到原有認知框架中，教科書設計的實例是從學生的實際生活經(jīng)驗出發(fā)。不過教科書在本節(jié)中沒有設計編寫相對應的實驗，學生難以利用直觀鮮明的實驗現(xiàn)象促動相對應概念的理解。
【學情分析】
從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經(jīng)掌握了化學反應的焓變等相關內容，同時也具備了對化學反應從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識，提出了研究化學反應的另一個維度——方向（自發(fā)與非自發(fā)）問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對化學反應的自發(fā)做出判斷。因為熵及“熵增原理”內容較抽象、陌生度較高，所以在教學中通過引入實際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學變化現(xiàn)象，為學生的學習提供了認知的感性材料，有利于學生在學習時對熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討，并且創(chuàng)造了學生充分發(fā)揮思維水平和交流水平的空間。
在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有一定水準的理解，對科學探究的一般過程也有一定的體驗。為了延伸學生對科學本質的了解以及科學方法的學習，本課題的科學探究中引入“證明法”與“證偽法”，在交替使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結果作出相對應合理準確的解釋。
另一方面，當代社會中的環(huán)境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護與節(jié)約資源的意識。本課題通過體驗活動發(fā)展學生相關認知與情感，強化了從基本化學原理角度看待社會問題的意識，促動他們形成準確的世界觀與人生觀。
【教學目標分析】
知識與技能：
1.知道有利于化學反應的自發(fā)實行，但△H＜0不是判斷反應自發(fā)的標志。
2.知道△S＞0有利于化學反應的自發(fā)實行，但不是判斷反應自發(fā)的標志。
3.知道化學反應的是否自發(fā)同時取決于△H和△S兩個因素的影響。
過程與方法：
1.體驗“化學實驗”與“角色扮演”的活動過程，在活動中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結論。
2.了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。
情感態(tài)度與價值觀：
1.逐步形成從科學原理的角度理解身邊事物和變化的世界觀。
2.基于“熵增原理”的類比，體驗環(huán)境保護與低碳生活的重要性和迫切性。
【學習內容分析】
學習內容是本課題教學實施中的主體部分，結合已經(jīng)確立的教學目標，以人教版化學選修4教科書為藍本，本著“源于教科書但不拘泥于教科書，用教科書教”的原則，選擇主要學習內容�；趯W生對化學反應的方向問題（即化學反應是否自發(fā)）理解的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來協(xié)助學生聯(lián)想和構建關于自發(fā)過程的典型特征，結合焓變與熵變從實驗探究中分析影響化學反應是否自發(fā)的影響因素。在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學探究方法，豐富科學探究的手段。最后，結合“熵增原理”與“體驗活動”來協(xié)助學生形成準確的世界觀，并結合當下環(huán)境保護與低碳生活的重要性與緊迫性實現(xiàn)在化學教學中的環(huán)境教育，引導學生建立準確的人生觀。
主要教學內容
�。ń虒W重難點）
教法分析
學法分析
焓變對化學反應自發(fā)過程的影響
�。ń虒W重點）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發(fā)過程的影響。
熵變對化學反應自發(fā)過程的影響
�。ń虒W難點）
1、演示法：活動建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發(fā)過程的影響。
熵變與環(huán)境保護
（教學重點）
1、活動體驗法：角色扮演
2、討論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立準確的世界觀、價值觀、生活觀。
【教法與學法分析】
【教學流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2理解概念、明確任務
自發(fā)過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發(fā)過程的特征
3體驗活動、引發(fā)思考（焓變對化學反應自發(fā)實行的影響）
水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？
4探究一：焓變對化學反應自發(fā)過程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學反應自發(fā)過程的影響。
假設一：化學變化的自發(fā)過程應表現(xiàn)為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導、證明證偽
問題：如何驗證這個假設是否成立？
方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）
結論：假設一能夠成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生水平很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可假設，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導二：更能體現(xiàn)科學本質特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(OH)2（s）、NH4Cl（s）設計一個實驗證偽假設一。
4.3匯報結果、得出結論
匯報結果
探究結論
“證偽”實驗說明：化學反應的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發(fā)的標志。
“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據(jù)。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經(jīng)驗，即△H＜0有利于化學反應的自發(fā)實行。
5體驗活動、引發(fā)思考（熵變對化學反應自發(fā)實行的影響）火柴棒的散落
6概念支架、例舉經(jīng)驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例
7探究二：熵變對化學反應自發(fā)過程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂水準對化學反應自發(fā)過程的影響
假設二：化學變化的自發(fā)過程應表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S＞0
7.2頭腦風暴、自主探究
任選證明實驗或證偽實驗
試劑：CaCl2（aq）、H2SO4（aq）、Na2CO3（aq）
書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。
7.3匯報結果、得出結論
探究結論
“證明”實驗說明：△S＞0有利于化學反應的自發(fā)實行
“證偽”實驗說明：△S＞0不是判斷反應自發(fā)的標志
8演示實驗、整合結論
熱冰實驗
整合結論：
化學反應的自發(fā)過程同時受△S和△H的影響。
△S＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發(fā)實行。
二者因素影響趨勢相同時：
△S＞0、△H＜0，反應自發(fā)；
△S＜0、△H＞0，反應非自反；二者因素影響趨勢不同時：
反應是否自發(fā)取決于△S和△H哪種影響更大
9體驗活動、拓展思考
熵與環(huán)境保護
體驗活動：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
【板書設計】
化學世界中的自發(fā)過程
一、焓變對自發(fā)過程的影響
二、熵變對自發(fā)過程的影響
結論：
△S＞0、△H＜0，反應自發(fā)；
△S＜0、△H＞0，反應非自反；
【教學反思】
從實際教學效果來看，本節(jié)課較好地實現(xiàn)了教學目標的預期。通過本節(jié)課的學習，學生初步形成了對化學反應自發(fā)過程的基本理解，能夠了解熵變及焓變對化學反應自發(fā)過程的影響。同時，通過一系列的課堂體驗活動，學生深刻感受到熵增原理對實際生產(chǎn)生活的指導意義，進而建立準確的世界觀與價值觀。同時，通過“證明”和“證偽”的科學探究讓學生體會科學探究的豐富內涵，進一步理解科學本質特征。但在具體教學環(huán)節(jié)中如何掌握教學的深度和廣度，如何在課標的基礎上合理地選擇與組織內容，應根據(jù)不同的學情與教學環(huán)境做出相對應的處理。
高中化學說課稿4
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質的能力。
（三）教學重難點
電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據(jù)新課程標準的要求，結合本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說學法
根據(jù)本節(jié)課實際內容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
（一）導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所提供的物質（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。
探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。（電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）
問題2：如何來表示電解質在水溶液中電離生成了自由移動的.離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學生通過分析上述電離的特點，總結出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學生分析上述電離的特點，總結出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過提問的方式讓學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內容（電解質、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調整教學策略。
（四）布置作業(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書寫下列物質在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
高中化學說課稿5
各位專家、評委、老師：
大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》。
我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點�？梢詭椭鷮W生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質，及它們在生活生產(chǎn)中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學情分析：
認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節(jié)內容，學生更容易理解和接受。
心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。
三、三維目標、重點、難點：
依據(jù)課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：
知識與技能：
（1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。
（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關問題進行解釋。
過程與方法：
在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學重難點：
重點：難溶電解質溶解平衡的建立
難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉化的本質。
四、設計思想:
新課程倡導通過實現(xiàn)學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，表情更加關注化學與生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系�；谝陨系睦斫�，我采取了以下教學策略：
基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。
1．使用知識遷移的方法�；诨瘜W平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站
在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。
2．以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
3．理論聯(lián)系實際。加強知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實用價值。
�。�2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。
“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點�！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好。“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。
五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行：
一）導入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。
通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調動學生的積極情緒。
（二）分析課題，溫故知新。
設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：
1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？
2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？
3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質�？茖W家在100多年前就提出了這么科學辯證的`論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如Baso4,也可能是弱電解質，如Al(oH)3。
此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。
�。ㄈ╊惐确治�，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。
首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？
學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動,才有Nacl結晶析出。
然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學生通過對溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區(qū)別。
最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態(tài)平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。
再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？
這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程�；瘜W上規(guī)定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。
以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。
�。ㄋ模⑷缓髮嶒炋骄�，總結影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現(xiàn)象、總結規(guī)律環(huán)節(jié)進行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據(jù)學習經(jīng)驗，依據(jù)勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現(xiàn)象進行匯報并加以解釋。
第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？
驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。
第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。
然后，通過匯總實驗現(xiàn)象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。
在探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。
�。ㄎ澹┛偨Y和提高：
讓學生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內容，總結學法的作用。
（六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產(chǎn)生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。
作業(yè)：活學活用，解決生產(chǎn)實際問題；培養(yǎng)自學能力，為下節(jié)課做好預習。
1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？
以下是我的板書設計：（幻燈片）
六、教學反思：
本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功�！八哪X合一”的教學取得了很好的效果。
高中化學說課稿6
各位領導、評委老師，大家好!
我今天的說課內容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》。
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節(jié)內容在本章中既是重點又是難點。
2.教學目標
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。 科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質。
3.教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的.本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現(xiàn)象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講 練 提問 討論 歸納 總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1.導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：
“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應�！蓖瑢W們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關知識。
2.講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e，被還原
化合價降低，得2e，被還原氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應; 價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規(guī)律，即：
接受電子 失去電子
化合價降低 化合價升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
四、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：
1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結
5.布置作業(yè)
高中化學說課稿7
一、課題簡介
1、教材的地位和作用
本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學過的電解質的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)是本章教學的重、難點，通過本節(jié)的教學不僅可以加深對強弱電解質，離子反應和離子反應方程式等知識的理解，而且還可以指導有關電解和物質檢測等知識的學習。
2、新課標要求
掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內容
3、教學目標及確立依據(jù)
根據(jù)學生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節(jié)的三維教學目標：
知識與技能：
�、僖龑W生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理
②增強學生實驗動手、分析問題、解決問題的能力
過程與方法：
�、偻ㄟ^課前調查，學生學會篩選信息進行交流
②結合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質
情感態(tài)度價值觀：
①通過調查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學生的愛國、愛家鄉(xiāng)熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。
�、趯W生進行科學態(tài)度和科學方法教育，使學生學會透過現(xiàn)象看本質。
二、學情分析
學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。
三、教學過程設計
【課前準備】授課前三天我將學生分為兩組，并分配各組的調查任務：
1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點送了命！
某日上午10點左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質及時處理？請第一組的同學查閱有關資料，以便上課時與其他同學分享你們的成果。
2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關資料，隨時準備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。
【設計意圖】：通過課前布置學生預習、查閱鹽類水解的相關資料，旨在充分體現(xiàn)學生學習的主動性，讓學生樂于就化學有關問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)度對待他人的意見，感受自主學習和合作學習的樂趣。
【新課導入】
俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分�！蹦阆胫婪史謸p失的原因嗎？今天我們所學的內容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解
俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學生興趣，將學生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學生的調查反饋，檢查預習、查閱資料情況。
【一組調查匯報預測】
健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質導致人體血液酸堿平衡被破壞所致。
被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。
【二組調查匯報預測】
附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個是地勢低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的.積累有關，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。
改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：
1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。
2、增施有機肥。3、深耕深松。4、客土壓堿。5、合理種植。
匯報展示讓學生學會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強了學生自信心。通過調查，相互交流，學生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學與生活的距離，激發(fā)了學生思考問題的興趣，調動了學生學習的積極性，為鹽類水解的學習奠定良好的基礎。
此時，利用一組同學的匯報，拋磚引玉，拋出問題
�、貼a2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？
�、贜a2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？
引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類
【實驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值
【實驗結果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa
呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4
呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4
根據(jù)試驗結果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？
小結：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
通過實驗培養(yǎng)學生操作實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓學生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點鹽類水解的概念和本質挺進，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。
討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學生首先提出假設，教師必要提示）
討論、整理、可能提出以下假設：
假設Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。
假設Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。
假設Ⅲ：醋酸鈉與水反應，使溶液顯堿性
……
根據(jù)假設預測，我設計了以下三個驗證實驗
驗證實驗：
實驗Ⅰ：H2O＋酚酞
實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液
實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa
……
既培養(yǎng)學生設計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學生能夠自主構建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應的結果，使鹽類水解概念的構建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質，我利用以下問題進行啟發(fā)誘導。
�。�1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？
（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？
�。�3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？
【討論結果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—
CH3COO—+H+ CH3COOH
水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結歸納鹽類水解的概念和實質。
一系列問題情景的創(chuàng)設，目的是培養(yǎng)學生分析問題的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質的觀點。讓學生自主構建鹽類水解的概念及其本質，從而突破重難點。為了陪養(yǎng)學生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習。
【拓展練習】根據(jù)鹽類水解的相關知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。
【板書】鹽類水解反應的規(guī)律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
�、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性
�、菑娝釓妷A鹽溶液：顯中性
學以致用，再次拉近化學與生活的距離，以第二組調查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應，激發(fā)學生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運用化學知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。
鹽堿地中主要的水解反應
Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—
水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—
至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學習。
最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應，進一步鞏固所學知識，為鹽類水解的應用做好鋪墊。
“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）
【板書設計】
第三節(jié)鹽類的水解
1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。
2、鹽類水解的本質：破壞水的電離平衡，促進水的電離
3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性
�、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性
�、菑娝釓妷A鹽溶液：呈中性（不水解）
【教學設計反思】
鑒于本節(jié)課理論性較強，設計時應注意：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質教育的理念。
�。�2）結合實驗，由宏觀結論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
�、切陆滩牡囊粋�很大特點就是課堂內容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學生學以致用的能力。
�、冗\用記憶口訣幫助學生理解和鞏固知識。
可能出現(xiàn)的情況：
�、庞捎趯W生自主探究的內容較多，教師在授課中必須精心組織及時調控，否則課堂時間不易控制。
�、茖W生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握
有不足之處，歡迎批評指正！
高中化學說課稿8
各位老師：大家好！
今天我說課的內容是：人教版必修2專題四《海水資源的開發(fā)和應用》。
我將從教材分析、學生分析、教學目標及其確定依據(jù)、教材處理、教法和學法、課堂設計、板書設計和作業(yè)設計八個方面來展示我的說課內容。
一、教材分析
1.地位和作用
眾所周知，化學研究和應用的一個重要目標就是開發(fā)和利用自然界中一切可能的物質資源和能量資源，為人類生存和社會發(fā)展提供必要的物質和能源基礎，同時，應該注意到這一過程必須同自然環(huán)境相互協(xié)調，走可持續(xù)發(fā)展的道路，這也是貫穿本章始終的核心觀念。
以金屬礦物、海水和化石燃料等為例，了解利用化學變化實現(xiàn)物質間的轉化，以及這些過程和產(chǎn)物在我們日常生活和社會發(fā)展中的重要作用，從科學技術和社會相互作用的背景和角度，有利于學生加深體會化學在綜合利用自然資源中的作用，學會辯證地看待人類和自然協(xié)調發(fā)展中可能會遇到的問題并培養(yǎng)作出明達決策的意識和能力；從學科知識的角度，右；利于學生將前面所學過的知識和技能進行必要的梳理歸納和拓展。因此，本章作為高中必修模塊的結尾，不僅對于學生總結復習很重要，而且對于學生進一步確定、學習后續(xù)的選修模塊乃至選擇自己未來的升學和就業(yè)方向都可能會產(chǎn)生一定的影響。
2.內容編排
本節(jié)海水資源的開發(fā)和應用分為水資源的利用和化學資源的利用，體現(xiàn)由表及里，由淺入深，符合學生的認知心理和認知規(guī)律。
二、學生分析
知識方面：通過前面實驗的基本操作和元素化合物的學習，學生具備了這兩方面的一些基礎知識，因此本節(jié)課從這兩方面入手比較容易；
能力方面：學生具備了一定的實驗能力，為本節(jié)課的實驗教學提供了能力方面的保證；
情感方面：學生有資源合理開發(fā)和應用的意識，通過這一節(jié)課的簡單介紹能讓學生充分體會資源的重要性，充分調動學生的積極性和主動性。
三、學習目標及其確定依據(jù)
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。根據(jù)教學要求對海水資源的開發(fā)和利用作了認識化學在自然資源綜合利用方面的重要價值的要求，結合學生的實際情況，確定本節(jié)的'教學目標如下：
知識與技能：了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用；
過程與方法：結合前面以學過的元素化合物的知識進一步加深水資源的利用、從海帶中提取碘的方法和實質的了解，達到理論聯(lián)系實際，溫故知新的目的。
情感態(tài)度與價值觀：當今全球資源、能源供應緊張與人口迅速增長的矛盾日益突出，化學在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用上顯得尤為重要，通過該節(jié)內容的學習，有助于幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。
四、教材處理
�。ㄒ唬�.重難點的確立及依據(jù)
依據(jù)教學要求和考試說明，結合學生的認識水平確定本課的重點為海水的蒸餾、海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。由于蒸餾裝置比較熟悉，因此難點是海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。
�。ǘ�.教學內容的組織與安排
為了便于教學，新課程要求我們在教學中重過程探究，突出規(guī)律方法揭示，使學生通過實驗探究體驗科學探究的一般過程，了解科學研究的基本方法。 依據(jù)以上分析，我將本節(jié)課的教學分為海水中水資源的利用和化學資源的利用兩部分。課堂教學中遵循低起點、小步子、快步走的教學設計。
五、教法與學法
�。ㄒ唬┙谭�
由于本節(jié)內容比較易接受，我較多的采用多媒體，放大現(xiàn)代技術效應，注意學生的參與強調學生學習的過程。教師只處于指引方向、啟迪思維、設疑解惑的地位，使學生始終處于積極探究知識，積極思考的主動學習狀態(tài)中。
�。ǘ⿲W法
對象是剛上高一的學生，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學生的好奇心，勇于動手的有利因素，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內化為自己終身受用的方法。
六、教學內容及課堂設計
1.引課設計
從問題入手：利用多媒體從“海水是美麗的，也是富饒的”入手介紹海水資源的特點→提出問題：利用海水資源，要解決哪些問題。
2.關于重點、難點的教學設計
實物呈現(xiàn)：海水淡化裝置→實驗演示（原理分析）
給出蒸餾裝置，讓學生自行組裝完成整套裝置。
多媒體呈現(xiàn)：海水化學資源概況→問題探究：海水提溴，海帶提碘→實驗→研討：自然資源的開源節(jié)流
3.例題和習題的設計：設計一些與水的淡化，海水提溴、碘的綜合習題起到及時反饋的作用，保證課堂訓練到位。完成書后作業(yè)中鎂的提取的題目，強調海水的綜合利用。
七、板書設計
海水資源的利用
一.水資源的利用
直接利用
間接利用
二.化學資源的利用
溴的利用
碘的利用
三.海水的綜合利用
八、作業(yè)設計
按教學要求讓學生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質的小論文或制成PPT文稿，展示交流。
設計意圖：鞏固知識，完善知識體系。
以上是我的說課內容，不當之處希望各位批評指正。
高中化學說課稿9
今天，我說課的內容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本。必修）。化學》第一冊第二章第一節(jié)鈉的第一課時。
本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先創(chuàng)設探究問題的情境，以啟發(fā)質疑，引起學生好奇、驚疑，激發(fā)學生的內在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現(xiàn)象讓學生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結果、分析實驗現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質。
下面從五個方面談一談關于鈉的第一課時的一些想法：
1、 教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。
1.2 教學重點與難點
重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質。
難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
2、 目標分析
2.1 根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2 在能力方面，通過鈉的有關性質實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。
3 、 過程分析
（一）創(chuàng)設情景，提出問題
鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會不會"一石激起千層浪"?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。
�。ǘ┭菔緦嶒灒^察現(xiàn)象
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現(xiàn)象："浮"、"球"、"游"、"消"、"紅".（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）
（三）分析現(xiàn)象，深入探究
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。
（四）總結性質，得出結論
通過鈉的性質得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結合鈉的`性質去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4 、 學法分析
通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質，透過現(xiàn)象看本質，分析、歸納物質的性質，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。
5、 歸納小結，布置作業(yè)
利用多媒體演示鈉的化學性質。從鈉的性質可以類推其他堿金屬的性質，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質有一個更深刻的認識。
下課后小組研究：
（1）鈉為什么保存在煤油中？
�。�2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上"水上芭蕾",為什么？
�。�3）鉀與硫酸銅溶液反應的本質是什么？寫出其離子方程式。
高中化學說課稿10
各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的理解和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的很多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習很多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是實行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，協(xié)助學生用準確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不但是學生理解化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。
二、學情分析
本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到理解的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了很多離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎上進一步理解離子反應。
水平基礎：已經(jīng)具備一定的分析問題水平和一定的.實驗探究水平。
心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維水平，但仍較薄弱，能接受并理解到事物之間的辨證關系。
學生認知的困惑：學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學目標的確立。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的水平；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的水平。
3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。理解物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步理解化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。
四、教學重難點。
教學重點：
1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；
2.理解離子反應及離子方程式的意義；
3.學會書寫常見的離子方程式。
教學難點：離子方程式的書寫
五、教法與學法：
學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。
學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，實行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實驗探究法實行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性理解上升到理性理解，從而理解離子反應原理。
六、教學過程：
課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。
“鹵族元素復習”說課教案
一教材分析
1、本節(jié)內容在教材中的地位和作用
鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)20xx年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又因為鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.
本節(jié)內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發(fā)現(xiàn)學生對本節(jié)內容知識和理論不能較好綜合應用。依據(jù)學生這個年齡階段的認知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點實行統(tǒng)攝整理和歸納總結,使之網(wǎng)絡化。同時這節(jié)內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統(tǒng)復習起到指導作用。
2、教學重點和難點
重點：⑴鹵族元素單質的化學性質
⑵某些鹵素化合物的性質
難點：如何使用所學知識解決一些實際問題。
2、課時安排：一課時
3、教學目標：
知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相對應X－的還原性強弱比較問題。
水平目標：通過學生實驗，提升學生觀察水平和實驗水平。通過練習，培養(yǎng)他們綜合使用知識解決實際問題的水平。通過實際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴密性。
情感目標：充分發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。
同時也培養(yǎng)了他們勤于動手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實踐的精神。
二教學方法
1、總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現(xiàn)的問題，即時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。
2、主要教學方法
�、偬釂柗�----------充分體現(xiàn)學生主體地位
②實驗法----------增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提升觀察水平和動手水平。
③多媒體教學法—可增大本節(jié)復習課容量，也有利于學生積極性的提升。
三學法指導
�、艑W情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。
�、茖W法指導：高三學生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的水平，所以復習中要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。
四教學思路的設計
�、沤虒W步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況
⑵知識網(wǎng)絡：
五教學過程：（教學方法的體現(xiàn)和重難點的突破）
�、泞妍u族元素的原子結構特征
問題①“氯原子的結構有哪些特征？”------直接導入
�、脾纣u素單質的性質
�、眴栴}②“鹵素單質有哪些物理性質？”指導學生看書，復習相關內容。
設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。
�、矊W生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質？請大家寫出自己所知道的相關反應的化學方程式”
投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點，投影知識網(wǎng)絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質的化學性質”的復習
�、忱�1的講評：使學生理解到知識間的聯(lián)系性
⑶㈢某些鹵化物的性質
圍繞知識網(wǎng)絡圈外的物質，師生展開復習。
1、 HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強弱的比較
�。ㄕ垖W生使用物質結構相關知識解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）
2、 X－的還原性
3、 X－的檢驗及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律
�。ㄒ髮W生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X－檢驗，教師實行評價）這個階段學生經(jīng)歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。
�、葰w納⑵⑶復習鹵族元素的性質（體現(xiàn)結構與性質的辯證關系）。
�、山Y合物質的性質，談談鹵化物的用途。（鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術等方面有著廣泛聯(lián)系）
�、试u講例2，完成思考題。（突破難點）
①作為選擇題，如何快速完成？
例2評講-----
�、趶目疾閮热萑ヅ袛�，要使用哪些知識？
思考題--------注意：所學知識如何靈活使用?（設計的順序由易到難）
思考題①題：考慮X2的腐蝕性。
�、陬}：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。
�、垲}：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I－、Br－的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。
�、丝偨Y本節(jié)課所復習的內容，布置作業(yè)。
六板書設計
�。ㄒ唬u族元素原子結構特征
相同點不同點
�。ǘu族元素單質的性質
�、盼锢硇再|（色、態(tài)、溶）
�、苹瘜W性質
�。ㄈu族元素性質
相似性遞變性
�。ㄋ模┎糠只衔锏男再|（HX、X－等）（五）常見鹵化物的用途。
七實驗安排、例題和思考題選擇
實驗⑴指紋實驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）
操作者（一胖一瘦兩學生）
�、芚－檢驗實驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3）操作者（學生）教師引導下注意量的問題
實驗設計：向稀HNO3酸化的（1－2ml）NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3－4 ml KI溶液，現(xiàn)象如何？
例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發(fā)生哪些反應？
⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒
得到固體物質的組成可能是（） ① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr
③ NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4
A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④
思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3？⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時開始有Br2生成？
高中化學說課稿11
一、說教材
《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關的'工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質的化學性質，且給學生從物理性質、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。
教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質的特性多角度設計物質鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。
二、說目標
課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。
1、知識與技能：通過分析NaNO2和NaCl結構、組成與性質的差異，學會物質鑒別的基本技能。
2、過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。
上述目標的設置，我們在充分體現(xiàn)性質差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關系的處理。
三、說過程
按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總原則，從不同物質具有不同組成與性質、不同組成與性質決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的教學架構設置為“創(chuàng)設情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內容與設計意圖簡述如下。
【教學過程】
1、通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，提出“為何會出現(xiàn)這類嚴重的中毒事件?”的問題
2、通過NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生?”的問題。
【設計意圖】
1、以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣，明確學習所應關注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。
2、把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結果相匹配。
高中化學說課稿12
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節(jié)教材是人教版化學必修2第二章第二節(jié)的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應與能量。該節(jié)內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節(jié)分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節(jié)課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學目標分析
�。�1）知識與技能
①學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
�、谀軌驅懗鲭姌O反應式和電池反應方程式。
（2）過程與方法
�、賹W生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學探究的能力。
②能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀
�、賹W生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
�、谫澷p化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點及突破
4、學情分析
學生已經(jīng)學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，學生對本節(jié)課會有所期待。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據(jù)學科的特點，而且要根據(jù)教學任務和學生的認知特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學�；瘜W教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。
三、學法指導
根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節(jié)課的學習，使學生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統(tǒng)一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現(xiàn)，我是這樣安排教學程序的。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設問題情景，引導學生建立新思維
我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉，激發(fā)學生的學習興趣，提出問題：在這個現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。
�。�1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發(fā)生變化？
氧化還原反應的實質是什么？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數(shù)目？
（2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
（3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的'指針發(fā)生偏轉，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
�。ǘ⿴熒�，傳授新知
這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。
1、原電池形成條件的教學：
教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據(jù)之前設計出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發(fā)生偏轉嗎？得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。
2、原電池的工作原理教學：
原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。
最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉，通過這個現(xiàn)象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的熱情。
�。ㄈ┚毩曥柟虄然轮ㄒ妼W案）
（四）學生小結升華新知
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。
（五）布置作業(yè)
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）制作水果電池。
五、板書設計（略）
高中化學說課稿13
一、說教材
1．教材的地位及其作用
《最簡單的有機化合物—甲烷》是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。通過這堂課的教學，希望幫助學生樹立正確的有機學習方法。
2. 教學目標
根據(jù)新課程理念和新教材特點，結合高中學生已有的知識和能力水平確定了一下三維目標：
知識與技能
�、倭私庾匀唤缰屑淄榈拇嬖诩皟α壳闆r
�、谕ㄟ^實踐活動使學生深刻認識甲烷的結構特點
�、弁ㄟ^實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理
�、芡ㄟ^對甲烷結構和性質的學習，使學生初步建立從結構角度學習有機物性質的有機化學學習模式
過程與方法
�、偻ㄟ^探究實驗、模型、圖片、動畫等，培養(yǎng)學生關心科學，研究科學和探索科學的精神
�、谕ㄟ^講授、討論、自學、小組合作等教學方法和比較，類比等科學方法與邏輯方法，教給學生科學的學習方法
�、叟囵B(yǎng)學生設計實驗，觀察實驗，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力
情感、態(tài)度與價值觀
�、僖龑W生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感和參與意識
�、谕ㄟ^甲烷的結構和性質的探索，激發(fā)學生學習化學的興趣
3.教學重點和難點
甲烷分子的結構和甲烷的取代反應
二、說教法
本節(jié)課采用教師引導，學生自己自主，相互合作，探究實驗的方法進行教學。
三、說學法
和教法相呼應，引導學生采用自主學習、相互討論、及時對比、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
四、說教學過程
采用板塊教學，分為四個學習板塊。即：板塊一：甲烷的結構探究；板塊二：甲烷的物理性質；板塊三：甲烷的氧化反應；板塊四：甲烷的取代反應。在活動中相互交流、相互評價，讓學生成為課堂的主體。并幫助學生形成“結構決定性質，性質體現(xiàn)用途”的認知關系。具體的教學流程：
【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優(yōu)點？請同學們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。
【學生活動】學生閱讀教材，并思考回答
【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片
【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經(jīng)知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進一步了解甲烷的相關知識，這節(jié)課我們就來討論和學習最簡單的有機化合物——甲烷。
設計思路：通過自主學習獲取天然氣成分，存在及作為能源優(yōu)點等相關信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創(chuàng)設情境引入新課
設計意圖：通過自主學習讓學生了解甲烷的存在和儲量境況，培養(yǎng)學生自主學習、獲取信息的能力。通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的社會責任感、增強學生的民族自豪感和激發(fā)學習興趣，并引出《甲烷》課題。
【師】首先我們來討論甲烷的結構。初中我們就學習過甲烷的分子式CH4 ，你能根據(jù)前面學習過的價鍵知識，寫出甲烷的電子式，結構式嗎？
【學生活動】一學生演板，其余學生在草稿紙上完成
【講授并板書】1、甲烷的分子結構
�、倩瘜W式：CH4
H
??
電子式：H:C:H
??
H
H
|
結構式：H?C?H
|
H
【師】從結構式中我們可以知道，C與4個H形成4個C-H共價鍵，且已知4個C-H的長度及夾角完全相等，據(jù)此，你能推測CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？
【學生活動】學生思考，討論，得出兩種可能：平面正方形或正四面體
【展示】甲烷的球棍模型和比例模型
【師】經(jīng)過科學研究證明，CH4是正四面體型，其中C位于正四面體的體心，4個H分別位于正四面體的4個頂點，C-H鍵夾角為109。28，
【板書】②空間構型：正四面體
設計思路：學生自主學習并完成甲烷的分子式、電子式和結構簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結構，學生開始猜想。然后老師展示模型，引導學生正確認識甲烷空間結構。
設計意圖：學生通過甲烷結構的研究，學會科學的質疑和能根據(jù)科學信息進行有效的實踐活動，同時培養(yǎng)學生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結構，為甲烷的性質學習打下了基礎。
【過渡】我們都知道，結構決定性質，CH4 的這種結構決定了CH4 有哪些性質呢？首先來學習CH4 的.物理性質。
【投影】池沼中的沼氣圖片
【學生活動】思考，討論圖片中體現(xiàn)了CH4 的哪些物理性質
【講授并板書】2、甲烷的性質
物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
設計思路： 展示池沼中的沼氣圖片，引導學生觀察，分析其中蘊含的物理性質。
設計意圖：探究甲烷的物理性質不僅可以培養(yǎng)學生觀察，分析能力，也為甲烷完整性質的建立提供了豐富的感性材料，同時通過生活中的例子，更加激發(fā)了學生學習化學的興趣。
【過渡】那甲烷又有哪些化學性質呢？比如它和強氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應呢？
【投影視頻實驗】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液
【師】是的，在通常情況下，甲烷性質比較穩(wěn)定，一般不與強酸強堿強氧化劑反應，但在特定條件下甲烷也能發(fā)生某些反應，比如甲烷可以燃燒
【投影視頻實驗】甲烷燃燒
【學生活動】觀察甲烷燃燒現(xiàn)象；并書寫甲烷燃燒的化學方程式
【點評】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號而用箭頭，主要是因為有機反應往往教復雜，多有副反應，故不用等號
【板書】化學性質：（1）可燃性:
CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃
【過渡】如果點燃甲烷與空氣的混合物，它立即就會發(fā)生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片
【學生活動】自主閱讀
【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時，遇火花立即發(fā)生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數(shù)就是甲烷氣體爆炸引發(fā)的，假如你是一名煤礦工人，當你在礦井采礦時，為預防瓦斯爆炸，你會采取哪些措施？
【學生活動】思考回答：通風，嚴禁煙火
【師】所以在進行甲烷的燃燒實驗時，必須先檢驗其純度
設計思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，學生觀察實驗現(xiàn)象，得出結論：甲烷的性質在通常情況下穩(wěn)定，但在點燃條件下就會燃燒，指導學生完成甲烷燃燒的相關知識，并通過資料卡片和礦難圖片進行安全教育。
設計意圖：讓學生學會用實驗方法研究甲烷的性質，體驗了結構決定性質這一有機思想，并提高安全意識，學會用辯證的觀點看待化學物質給我們生活帶來的利與弊。
【過渡】甲烷還有哪些化學反應呢？
【投影實驗視頻】甲烷的取代反應
【學生活動】觀察現(xiàn)象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油滴，量筒內的液面上升。
【追問】上述實驗中所觀察到的現(xiàn)象，說明了什么？
【學生活動】討論思考
色變淺------說明量筒內的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學反應。
出油滴-------說明反應中生成了新的油狀物質，且不溶于水。
水上升，有白霧------說明隨著反應的進行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內的氣壓減小
【投影】甲烷與氯氣反應的原理
【講解并板書】
CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光
【師】上述反應中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產(chǎn)物一氯甲烷。像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【師】其實生成的一氯甲烷還可以繼續(xù)和氯氣進一步反應，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷
【學生活動】書寫甲烷與氯氣反應的化學方程式
【板書】
CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI
【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產(chǎn)物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機溶劑。
【思考】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質的量是多少呢？
【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩(wěn)定性是相對的，點燃時甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應。
設計思路：組織學生觀看甲烷的取代反應的實驗視頻，并觀察現(xiàn)象，通過對現(xiàn)象的分析推斷取代反應的條件，產(chǎn)物，并及時投影甲烷與氯氣反應的原理，幫助學生從化學鍵的角度了解取代反應的本質，完成方程式書寫，老師再分析和評價
設計意圖：使學生了解學習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質的微粒觀來分析化學反應的本質過程，透過現(xiàn)象看本質，明白實驗手段是檢驗物質性質的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。
【小結】通過這節(jié)課的學習，你應該知道了甲烷的結構和化學性質，感受到了學習有機物的一般方法：結構決定性質，以及認識事物的科學態(tài)度：以理論為指導，以實驗事實為依據(jù)
設計思路：然后學生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設計，對本節(jié)課所學知識進行回顧和總結。
設計意圖：讓學生學會歸納、總結，并對甲烷的結構和性質有個清晰的知識脈絡。
五、板書設計
最簡單的有機化合物——甲烷
1、甲烷的分子結構
�、倩瘜W式：CH4
H
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電子式：H:C:H
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H
H
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結構式：H?C?H
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H
②空間構型：正四面體
2、甲烷的性質
物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕
化學性質：
（1）可燃性:
�。�2）取代反應：
光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 點燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI
六、教學評價 CHCI3 + CI2 4 + HCI
對于本節(jié)課的重點甲烷的結構和甲烷的性質都是由老師提出了問題，然后學生的觀點發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學生拓展視野，以促成學生認識的轉變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進學生科學素養(yǎng)的發(fā)展。
但因為是參加公開課，就沒有辦法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型（課本上實踐活動），而只能展示模型，所以在甲烷的分子結構學習部分，學生的參與和積極性受到了一定的影響。
通過本節(jié)課的學習讓學生學會了用生活的眼光看化學，用化學的知識走進生活。
高中化學說課稿14
一、新課導入
師:同學們，上節(jié)課我們學習了分散系和它的幾種分類，誰能回憶一下上節(jié)課的內容? 你來說下！
師:回答得非常好，這位同學把上節(jié)課學習的內容總結了三點，下面老師做下總結補充:
�。�1）一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為分散系 。前者屬于被分散的物質，稱為分散質 。后者起容納分散質的`作用，稱作分散劑 。
（2）按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，它們之間有九種組合方式 。當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液 。
�。�3）溶質粒子直徑比較:溶液小于 1 nm；膠體 1~100 nm；濁液大于 100 nm 。
師:今天我們就一起來看一下區(qū)別溶液、濁液的膠體的一個特殊性質———丁達爾效應 。
二、新課講授
師:同學們請看，桌子上有三個小燒杯，分別裝有 25 毫升的蒸餾水、硫酸銅溶液和泥水，現(xiàn)在老師將蒸餾水加熱至沸騰，向沸騰的水中滴加 5~6 滴三氯化鐵飽和溶液 。好，我們繼續(xù)煮沸，溶液變成紅褐色了，停止加熱 。
師:同學們，這個時候燒杯里生成了什么呢? 對，這個時候已經(jīng)生成了氫氧化鐵膠體，我們將三個燒杯放在暗處 。好了，下一步實驗我需要臺下一位同學和我一起完成，好，你表現(xiàn)最積極，你上來吧！ 老師會分別用激光筆照射三種液體，這位同學在與光束垂直的方向觀察有什么實驗現(xiàn)象，一會兒由這位同學告訴我們答案 。
師:好了，實驗結束了，這位同學，你來跟同學們說下你看到的現(xiàn)象吧 。
師:謝謝這位同學，請坐，這位同學說，當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象就叫丁達爾效應，它是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法 。
三、聯(lián)系生活，加深印象
師:丁達爾效應作為自然界中一種奇妙的現(xiàn)象，大家回想一下，自己見過嗎? 下面我們一起來看一組圖片，看看生活中的丁達爾效應 。
師:好了，同學們，觀看過圖片，是不是覺得，自己對丁達爾效應的認識又加深了一步呢?
四、課堂小結
師:同學們，你們這堂課都有什么收獲呢?
師:嗯，非常好，今天我們觀察、定義并解釋了膠體的丁達爾效應，還列舉了一些生活中的丁達爾效應，希望大家可以形成一個總體上的認識 。其實膠體的世界遠不止這些，更美妙的還有它的電泳與聚沉，希望同學們可以通過查閱資料進一步學習 。
師:今天的課就上到這里，下課，同學們再見！
我的試講到此結束，謝謝各位考官的聆聽 。
高中化學說課稿15
一、教材結構和內容分析
1.1、教材地位和作用
本節(jié)內容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理(氧化還原反應原理)去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
1.2、教學目標
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：
1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應，金屬鈉，鋁與氧氣的反應，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，
2.技能目標：初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質性質的過程與方法。
3.情感目標：通過奇妙的化學實驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學實驗現(xiàn)象(如鈉的燃燒反應)感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
1.3、重點、難點
重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節(jié)課堂的重點
難點：鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點，以及金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
二、教法
以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現(xiàn)建構理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學生演示相結合，比如用小刀切鈉，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題。
2. 提出問題展開討論并及時總結歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時總結這些物質和氧氣反應時表現(xiàn)出來的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
三、學法
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢?下面談談教學過程。
四、教學過程
(一)引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
(二)復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
(三)由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四) 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的.儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五) 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣?認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
五、認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
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