初中化學(xué)教案(集合15篇)

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，編寫(xiě)教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！以下是小編收集整理的初中化學(xué)教案，歡迎大家分享。

初中化學(xué)教案1

　　一、課標(biāo)要求

　　1、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。

　　2、過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過(guò)程；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的'興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂(lè)趣。

　　二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

　　三、課堂程序

　�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎？

　�、瓶諝庵泻�有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實(shí)驗(yàn)探究2-1：空氣中氧氣含量的測(cè)定。

　　學(xué)生猜想：

　　教師演示：

　　現(xiàn)象：

　　文字表達(dá)式:

　　學(xué)生閱讀教材第22頁(yè)-23頁(yè)，交流對(duì)空氣組成及成分的了解。

　　討論(第23頁(yè)及25頁(yè))：

　　識(shí)記：空氣的成分（計(jì)算）

　�。ǘ�）根據(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓?duì)純凈物和混合物的認(rèn)識(shí)。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　�。ㄈ�）空氣是一種寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁(yè)-26頁(yè)，列表說(shuō)明氧氣、氮?dú)�、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮?dú)?/p>

　　稀有氣體

　　用途

　�。ㄋ模┻�記得化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),

　　物理性質(zhì):

　　試一試:描述氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。

　　（五）保護(hù)空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀察圖2-8，小組討論：

　�、旁谀闵磉叞l(fā)生過(guò)哪些污染空氣的事？

　�、拼髿馕廴驹斐赡男┪：�？

　�、菫榱吮Ｗo(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調(diào)查與研究（第28頁(yè)）

初中化學(xué)教案2

　　一、說(shuō)教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

　�。ǘ�）教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

　�。ㄈ�）教學(xué)重難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

　　三、說(shuō)教法

　　根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬�導(dǎo)入

　　將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。

　　探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

　�。ǘ�）新授

　　引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類(lèi)方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類(lèi)。

　　之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，

　　組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的`理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。如，酸、堿、鹽等。）

　　提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

　　問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開(kāi)展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺(tái)試著書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現(xiàn)的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

　　接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

　�。ㄈ�）小結(jié)

　　通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

　�。ㄋ模┎贾米鳂I(yè)

　　1.完成課后練習(xí)1-4題

　　2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

　�。�1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

　　六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)

　　2.電解質(zhì)的電離

　　酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

初中化學(xué)教案3

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開(kāi)展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問(wèn)題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要打開(kāi)橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

　　（二）由“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）由“靜止對(duì)照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過(guò)去“你問(wèn)我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對(duì)“水能變成油”這種言論的'看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

　　二、教案

初中化學(xué)教案4

　　第二冊(cè)第一節(jié)分子

　　課題:第一節(jié)分子、

　　教學(xué)目標(biāo):

　　1、了解分子的性質(zhì),掌握分子的概念;

　　2、運(yùn)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化,純凈物和混合物、

　　教學(xué)重點(diǎn):分子的概念和性質(zhì)、

　　教學(xué)難點(diǎn):分子運(yùn)動(dòng)的想象、

　　教學(xué)過(guò)程:

　　復(fù)習(xí)提問(wèn):化學(xué)是研究什么的

　　引入新課:

　　通過(guò)緒言和第一章學(xué)習(xí),我們知道了物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),

　　物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化、本節(jié)將進(jìn)入對(duì)物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的研究、在

　　初中物理中,我們知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,而什么是分子,分子又具有哪些

　　基本性質(zhì)

　　講授新課:

　　一、分子、

　　實(shí)驗(yàn)1 :品紅的`擴(kuò)散、

　　實(shí)驗(yàn)2 :氨分子的擴(kuò)散、

　　觀察現(xiàn)象,解釋原因、

　　實(shí)驗(yàn)3 :酒精和水的混合、

　　觀察: V酒精+ V水1 V酒精與水混合、解釋原因、

　　討論:通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子有哪些基本性質(zhì)

　　閱讀P27 1--- 3段、

　　小結(jié):分子的基本性質(zhì):

　　1、分子很小,質(zhì)量也非常小;

　　2、分子不停地運(yùn)動(dòng);

　　3、分子間有一定間隔、

　　討論:舉出生活中幾個(gè)事例,說(shuō)明分子在不斷地運(yùn)動(dòng),分子間有間隔、

　　教材P292、

　　提問(wèn):通過(guò)對(duì)分子的學(xué)習(xí),我們應(yīng)更進(jìn)一步理解什么是分子

　　討論:分子的概念、 (閱讀P26第4段和第5段)、

　　分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒、

　　討論:分子是否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)舉例說(shuō)明、

　　二、混合物與純凈物、

　　演示實(shí)驗(yàn)2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動(dòng)、

　　觀察現(xiàn)象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、

　　討論:以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題,什么是混合物

　　(分子1 )

　　1、混合物: P28 、

　　舉例說(shuō)明哪是些物質(zhì)是混合物、

　　什么是純凈物舉例說(shuō)明、

　　2、純凈物、

　　三、用分子的知識(shí)解釋:

　　討論:用分子的知識(shí)解釋混合物與純凈物、閱讀P28第5段、

　　物理變化與化學(xué)變化、

　　1、混合物與純凈物:

　　都限于由分子構(gòu)成的物質(zhì)、

　　混合物:由不同分子構(gòu)成的

　　純凈物:由同種分子構(gòu)成的

　　2、物理變化與化學(xué)變化:

　　物理變化:分子本身沒(méi)有發(fā)生變化、

　　化學(xué)變化:分子本身發(fā)生了變化、

　　四、鞏固練習(xí):

　　1、簡(jiǎn)答下列各題:

　　(1)、根據(jù)分子的性質(zhì)解釋,

　　a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、

　　b)、水在夏天比冬天蒸發(fā)的快、

　　2、選擇題:

　　(1)、下列物質(zhì)中含有氧分子的是( )、

　　(A)、二氧化錳; (B)、氯酸鉀; (C)、氧化鎂; (D)、液氧、

　　(2)、下列物質(zhì)屬于混合物的是( )、

　　(A)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;

　　(B)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;

　　(C)、硫在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物;

　　(D)、石蠟燃燒后的生成物、

　　教學(xué)后記:

　　本節(jié)概念很抽象,需多次打比方,并加強(qiáng)與生活實(shí)際的練習(xí)、

初中化學(xué)教案5

　　1、空氣的組成

　　按體積計(jì)算，空氣中氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質(zhì)

　�。�1）物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　�。�1）實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　�。�2）反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）

　�。�3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

　�。�4）操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。

　�。�5）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。

　�。�6）注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質(zhì)的性質(zhì)

　　（1）物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。

　　7、物質(zhì)的變化：

　　物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)。

　　（1））物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：

　　是否生成新的物質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。

　�。�2）化學(xué)變化的基本類(lèi)型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）

　　知識(shí)鞏固

　　1、目前，我國(guó)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的檢測(cè)項(xiàng)目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的`一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動(dòng)物的呼吸作用

　　C、食物變質(zhì)、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺(tái)發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對(duì)其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚(yáng)B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭

　　C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機(jī)動(dòng)車(chē)排放尾氣

　　5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無(wú)色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類(lèi)型中一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

　　7、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會(huì)是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量的煙霧

　　8、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)

　　9、被稱(chēng)為綠色氧化劑的過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，是一種無(wú)色液體，常用作無(wú)公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無(wú)色液體（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

　　參考答案：

　　各取少量無(wú)色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是水。

初中化學(xué)教案6

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類(lèi)。

　　化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：

　　元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

　　關(guān)于元素概念的教學(xué)

　　元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的核電荷�?shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的'分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時(shí)

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。

　　請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

　�。�1）元素：

　　①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　[學(xué)生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？

　　b、 學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在？

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的種類(lèi)概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　元素

　　原子

　　聯(lián)系

　　具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）

　　的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　化學(xué)變化中的最小粒子

　　區(qū)別

　　著眼于種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量

　　多少的含義

　　既表示種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的

　　含義

　　舉例

　　用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是

　　由氫元素和氧元素組成的，但不能說(shuō)：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組

　　成的”。

　　用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個(gè)

　　水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

　　所構(gòu)成的。不能說(shuō)：“一個(gè)水分子是

　　由氫元素和氧元素所組成的”。

　　投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�、诘貧ぶ泻�量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　�、墼�素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬(wàn)種。

　　（2）物質(zhì)分類(lèi)：

　　學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

　　思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

　　布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

　　第二課時(shí)

　　（3）元素符號(hào)：

　�、僭�素的分類(lèi)：

　　金屬元素：“钅”旁，汞除外

　　非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

　　稀有氣體元素：“氣”

　�、谠�素符號(hào)的寫(xiě)法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　　③元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素（種類(lèi)）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）

　　學(xué)生討論回答：下列符號(hào)表示的意義：Fe、2N

　　用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱(chēng)。

　　課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱(chēng)及寫(xiě)法、讀法。

　�。�4）探究活動(dòng)匯報(bào)：元素的故事。

　　增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對(duì)元素的理解和記憶。

　　4、 板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié)元素?元素符號(hào)

　　一．元素：

　　1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　　3．元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　二．物質(zhì)分類(lèi)

　　三．元素符號(hào)

　　1．寫(xiě)法：一大二小

　　2．意義：表示一種元素

　　表示這種元素的一個(gè)原子

　　四．元素的故事

　　探究活動(dòng)

　　“元素的故事”

　　將全班同學(xué)分組，課下到圖書(shū)館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱(chēng)及符號(hào)的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

初中化學(xué)教案7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　2．過(guò)程與方法

　　(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

　　(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

　　(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

　　(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

　　四、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

　　[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

　　[投影]展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書(shū)]

　　解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32，

　　x= =0．6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

　　[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結(jié)并板書(shū)]

　　1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

　　(1)設(shè)未知量；

　　(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

　　(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

　　[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

　　(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

　　[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

　　(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

　　解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

　　(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

　　(3)相關(guān)物質(zhì)的`相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

　　學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

　　計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

　　[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?

　　解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

　　我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

　　[投影]展示課堂練習(xí)

　　[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

　　[學(xué)生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

　　(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

　　代入x＝3550 g，

　　=，

　　解得y=3650 g。

　　[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量�？梢�(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。

　　[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

　�、僖阎�反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

　　[學(xué)生思考]

　　[教師總結(jié)并板書(shū)]

　　3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

　　三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

　�、诟袷揭�規(guī)范；

　�、鄣脭�(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

　�、诨瘜W(xué)方程式要配平；

　�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

　　[投影]展示下列練習(xí)

　　[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　[注意事項(xiàng)]

　　①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

　�、谟�(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

　　[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

　　①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

　�、趯�(xiě)出化學(xué)方程式；

　�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

　�、僖阎�反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

　�、谝阎�生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

　　④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

　　三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

　　三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　考題回顧

　　1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

　　3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

　　2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少?lài)?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)?

初中化學(xué)教案8

　　目的：

　　1 、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

　　2 、過(guò)程與方法：知識(shí)的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。

　　3 、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。

　　重點(diǎn)：

　　鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　難點(diǎn)：

　　物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

　　方法：

　　討論歸納，實(shí)驗(yàn)探究

　　藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

　　教學(xué)過(guò)程：

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導(dǎo)

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)

　　思路提示：

　　存在、制取、提純

　　食鹽存在廣：

　　食鹽用途多：

　　粗鹽的提純方法步驟：

　　①探究食鹽水與 AgNO 3 溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

　�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去 NaCl 中雜質(zhì) CaCl 2

　　③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH

　　總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的'一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　�、訇庪x子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應(yīng)放出 CO 2

　　（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

　�、阼b別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現(xiàn)象； d. 作結(jié)論。

　　①實(shí)驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。

　　②應(yīng)用：

　　a. 仿寫(xiě)：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導(dǎo)

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　分析反應(yīng)類(lèi)型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

　　四種基本反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)：

　　1、 化合 A+B → C

　　多變一

　　2 、分解 A → B+C

　　一變多

　　3 、置換 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、復(fù)分解 AB+CD → AD+CB 調(diào)換親

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　①定義

　�、诜秶�：一般為酸堿鹽類(lèi)物質(zhì)之間

　�、蹢l件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的物質(zhì)）

　�、俜治鲆韵路磻�(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　�、诰毩�(xí)自寫(xiě) 5 個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流

　　理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)

　�、倏此釅A鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱(chēng)

　　②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類(lèi)：

　　按陽(yáng)離子分

　　按陰離子分

　　按可溶性分

　�、刍仡櫯c小結(jié)鹽能與哪幾類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)？

　�、妍}的物理性質(zhì)

　　鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，

　�、纣}的化學(xué)性質(zhì)：

　　1 、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反應(yīng)

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟堿反應(yīng)

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟鹽反應(yīng)

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流

　　2 、說(shuō)出下列鹽的名稱(chēng)：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出方程：

　�、倭蛩岷拖跛徕洝、跉溲趸�鋇溶液和硝酸�、勐然�鋁溶液和硝酸銀溶液�、芴妓徜@溶液和鹽酸�、萘蛩徙~溶液和氯化鋇溶液　⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

　　4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。

　　5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。

　　附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實(shí)驗(yàn)錄像

初中化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法。

　　了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類(lèi)型。

　　根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過(guò)觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。

　　情感目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育 。

　　教學(xué)建議

　　本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。

　　1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)

　　本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過(guò)程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

　　2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

　　教學(xué)過(guò)程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開(kāi)始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映氫氣的用途資料片，導(dǎo)出新課。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問(wèn)題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識(shí)。

　　3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

　　本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

　　4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

　　本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問(wèn)題開(kāi)始，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識(shí)的遷移過(guò)程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案：

　　早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃�。直到現(xiàn)在，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

　　一、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理：

　�。▽�(shí)驗(yàn)）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。

　�。ìF(xiàn)象）稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過(guò)快，不方便收集。Fe反應(yīng)速率過(guò)慢，因此常選用鋅為最合適。

　　二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法：

　　1．制備裝置：

　　完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

　　氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見(jiàn)，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過(guò)膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管（用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定）。這種裝置是最簡(jiǎn)單的氫氣發(fā)生裝置。

　�。ㄓ懻摚┑�這種發(fā)生裝置的.缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過(guò)程連續(xù)呢？

　　實(shí)驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來(lái)控制反應(yīng)。

　　長(zhǎng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

　　此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問(wèn)題。

　�。ㄕ�(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象，分析原因）

　　展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱(chēng)，作用，介紹使用方法。

　　2．氣體的收集：

　　氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因?yàn)闅錃饷芏茸钚。┖团潘�法（因�(yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng)）。

　　如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿(mǎn)，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。

　　注意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣。將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅�；�入試管底部，以免直接投入時(shí)砸破試管底。對(duì)產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用。收集滿(mǎn)氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

　　三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法：

　　實(shí)驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。

　　注意事項(xiàng)：當(dāng)開(kāi)始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒(méi)有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。

　　四、置換反應(yīng)：

　　置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。

　　置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。

　　表達(dá)式：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物＝新單質(zhì)+新化合物

　　A + BC =AC + B

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。

　�。ㄓ懻摚┲脫Q反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別？

　　五、原子團(tuán)的概念：

　　鋅＋稀硫酸＝硫酸鋅＋氫氣

　　Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2

　　在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：

　　H 2 SO 4和Zn SO 4中的畫(huà)線(xiàn)部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。

　　常見(jiàn)的原子團(tuán)有：

　　KClO3氯酸根

　　KMnO4高錳酸根

　　NaOH氫氧根

　　H2SO4硫酸根

　　KNO3硝酸根

　　探究活動(dòng)：

　　1用廢舊的可樂(lè)瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。

　　2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出裝置圖。

　　3設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。

　　4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

初中化學(xué)教案10

　　[ 學(xué)習(xí)目標(biāo) ]

　　知識(shí)技能目標(biāo)

　　1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

　　2 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

　　過(guò)程方法目標(biāo)

　�。�、通過(guò)對(duì)溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

　�。�、討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

　　通過(guò)閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　理解溶液組成的含義。

　　[ 學(xué)習(xí)過(guò)程 ]

　　一、 溶液的組成與 “濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

　�。ㄩ喿x）課本143頁(yè)第一，二段。

　�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀�糖水的濃度大小。

　�。ㄐ〗Y(jié)）。

　�。ㄓ^察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

　�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀�硫酸銅溶液濃度的大小。 .

　�。ㄐ〗Y(jié)）。

　�。ㄓ懻摚�決定溶液濃或稀的因素是什么呢

　　（小結(jié)）

　�。ㄓ^察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。

　�。ㄓ懻摚�（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變

　　（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　�。�3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　�。�4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的.是否改變

　�。�5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的是否改變

　�。ㄐ〗Y(jié)）：

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　溶劑質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量

　　溶液的組成

　　每一份

　　加水

　　蒸發(fā)水

　　加入溶質(zhì)

　　減少溶質(zhì)

　　二、 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。�、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　（提問(wèn)）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　。

　�。ㄌ釂�(wèn)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何

　　。

　�。ㄌ釂�(wèn)）怎樣理解

　　質(zhì)量：。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。

　　（提問(wèn)）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義

　　。

　�。病⒂嘘P(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

　�。ㄓ懻摚�：下表中的數(shù)據(jù)：

　　硝酸鉀溶液

　　水

　　KNO3固體

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　100克

　　96克

　　200克

　　10克

　　150克

　　16%

　　100克

　　25克

　　（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是

　�。ㄩ喿x）課本例題1和例題3以及解題格式。

　�。ㄓ懻摚┱页鋈苜|(zhì)、溶劑，溶液的質(zhì)量。

　�。ň毩�(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　三、 當(dāng)堂訓(xùn)練

　　1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

　　A小于10%

　　B等于10%

　　C大于10%

　　D無(wú)法判斷

　　2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

　　A . 0.2% B . 2%

　　C . 10% D . 20%

　　3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

　　答：。

　　1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢

　　答：。

　　2）取一份，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答：。

　　3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　答：。

　　四、 反思評(píng)價(jià)：

　�。�、我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎

　�。病⑽夷苷f(shuō)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎

　�。场⑽艺莆杖苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎

初中化學(xué)教案11

　　碳的幾種單質(zhì)之一

　　教學(xué)目的

　　1、使學(xué)生了解金剛石、石墨和木炭等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途。

　　2、通過(guò)金剛石與石墨組成元素相同而性質(zhì)不同的分析，使學(xué)生加深理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生閱讀自學(xué)能力。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　金剛石、石墨在物理性質(zhì)方面的特性與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系

　　教學(xué)方法

　　自學(xué)與講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程

　　[引言]種類(lèi)有限的元素構(gòu)成數(shù)不清的物質(zhì)，你們知道哪種元素形成的物質(zhì)種類(lèi)最多嗎？這種元素是第六號(hào)元素——碳，碳和碳的化合物不僅同我們的日常生活有著緊密的聯(lián)系，而且它們?cè)趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中也占有相當(dāng)重要的地位。為此本章將學(xué)習(xí)碳和碳的化合物。

　　[板書(shū)]碳和碳的化合物

　　[實(shí)驗(yàn)]

　　1、用鉛筆在玻璃上劃一下，然后用布擦一下。

　　2、用玻璃刀裁玻璃。

　　[引言]從實(shí)驗(yàn)可見(jiàn)，鉛筆芯的主要成份——石墨與玻璃刀上的金剛石不光“長(zhǎng)相”不同，它們的“脾氣”也不一樣，表面上看石墨和金剛石是兩種不相干的物質(zhì)，然而它們的組成元素卻是相同的，都是由碳元素組成的單質(zhì)。

　　[板書(shū)]第一節(jié)碳的幾種單質(zhì)

　　[說(shuō)明]本節(jié)課閱讀自學(xué)，提出閱讀要求、范圍，并用小黑板寫(xiě)明自學(xué)思考題。

　　1、金剛石的外形、硬度如何？有何用途？

　　2、石墨的外形、硬度如何？導(dǎo)電性能如何？有哪些用途？

　　3、無(wú)定形碳包括哪些物質(zhì)？它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上相似于金剛石還是石墨？各自的主要用途是什么？

　　[閱讀]學(xué)生閱讀課本。

　　[講述]學(xué)生圍繞思考題做閱讀匯報(bào)，教師講評(píng)補(bǔ)充并板書(shū)

　　[板書(shū)]　 1、金剛石與石墨比較

　　[提問(wèn)]

　　1、什么事實(shí)說(shuō)明金剛石很硬？石墨很軟？

　　2、生銹的鐵鎖難以打開(kāi)，把少許鉛筆芯粉末放進(jìn)鎖眼，鑰匙轉(zhuǎn)動(dòng)幾下即可打開(kāi)，說(shuō)明石墨有何性質(zhì)？這與它的結(jié)構(gòu)是否相關(guān)？與什么結(jié)構(gòu)有關(guān)？

　　3、高溫下工作的機(jī)器，常用石墨粉末作潤(rùn)滑劑，這都利用了石墨的哪些性質(zhì)？

　　[實(shí)驗(yàn)]

　　1、用玻璃刀裁玻璃。

　　2、學(xué)生自己刮一點(diǎn)鉛筆芯，用手捻一下。

　　[提問(wèn)]上面的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可在哪些方面應(yīng)用？

　　[討論]根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用來(lái)證實(shí)金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。

　　學(xué)生討論，教師引導(dǎo)分析得出結(jié)果。

　　[板書(shū)]接上表

　　[設(shè)問(wèn)]金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，為什么兩種物質(zhì)在物理性質(zhì)方面有那么大的.差異呢？

　　[講解]我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)顯然不同，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同樣的磚塊可以建造不同風(fēng)格的建筑物。至于碳原子怎樣排列形成的就是金剛石，怎樣排列就形成石墨將在今后的學(xué)習(xí)中再研究。

　　[引言]碳元素形成的單質(zhì)除了金剛石、石墨外，還有一類(lèi)無(wú)定形碳，在小結(jié)這部分知識(shí)前，先來(lái)觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　　[實(shí)驗(yàn)]

　　1、木炭吸附二氧化氮

　　2、木炭吸附紅色顏料

　　[提問(wèn)]紅棕色的二氧化氮和紅色顏料到哪去了？木炭為什么可吸附這些物質(zhì)？吸附時(shí)是否發(fā)生了化學(xué)變化？

　　[引言]通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道了木炭有吸附性能，木炭是無(wú)定形碳中的一種，別的物質(zhì)是否也具有吸附性？除吸附性外，還有什么性質(zhì)？各自的主要用途是什么？請(qǐng)一名同學(xué)來(lái)小結(jié)。

　　[說(shuō)明]學(xué)生小結(jié)時(shí)，教師板書(shū)

　　[板書(shū)]

　　[小結(jié)]學(xué)生談對(duì)本節(jié)課的收獲

　　[練習(xí)]

　　1、把性質(zhì)與所決定的用途用直線(xiàn)連起來(lái)

　　2、選擇

　　(1)金剛石是[　　]

　　A、單質(zhì)B、化合物C、純凈物D、混合物

　　(2)金剛石粉末與石墨粉末混合在一起，對(duì)所得物質(zhì)描述正確的是[　　]

　　A、所得物質(zhì)因?yàn)槭怯赏�種元素組成的，所以是純凈物。

　　B、它們是兩種不同的物質(zhì)，各自保持自己的性質(zhì)，所以是混合物。

　　C、它們是混合物，所以元素種類(lèi)不止一種。

　　D、把它們共同灼燒，所得產(chǎn)物只有二氧化碳。

　　[作業(yè)]略。

初中化學(xué)教案12

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1.了解空氣的組成；

　　2.了解什么是混合物和純凈物，并能進(jìn)行區(qū)別；

　　3.了解排水集氣法的基本原理；

　　4.簡(jiǎn)單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成；

　　2.能區(qū)別簡(jiǎn)單的混合物和純凈物。

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一節(jié)?由多種物質(zhì)組成的空氣

　　一、探究空氣的成分

　　空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的'體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8％，氧氣21％，氦、氖、氬等稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，其他氣體和雜質(zhì)0.03％。

　　混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。

　　純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。

　　純凈物有固定的組成，混合物沒(méi)有固定的組成。

　　課堂練習(xí)：

　　1.空氣中各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)�，氧氣，氦、氖、氬等稀有氣體，二氧化碳，其他氣體和雜質(zhì)。

　�。�.下列物質(zhì)中屬于純凈物的有，屬于混合物的有。

　�。�.碳酸氫銨Ｂ.空氣Ｃ.海水

　�。�.加碘食鹽Ｅ.氮?dú)猓?土壤

　　二、氮?dú)夂拖∮袣怏w

　　三、人類(lèi)需要潔凈的空氣

初中化學(xué)教案13

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法，初步學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)探究活動(dòng)（或?qū)嶒?yàn)）報(bào)告的方法。

　　2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣。

　　【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

　　教師準(zhǔn)備：燒杯、澄清的.石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學(xué)生準(zhǔn)備：蠟燭、火柴

　　【課時(shí)安排】一課時(shí)

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　引入燭及其燃燒的探究來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

　　實(shí)驗(yàn)探究：

　　點(diǎn)燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點(diǎn)燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導(dǎo)

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說(shuō)明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較

　　學(xué)生觀察

　　結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導(dǎo)

　　學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。

初中化學(xué)教案14

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)

　　(1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別，會(huì)用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分硬水與軟水。

　　(2)觀察和操作凈化水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)與同學(xué)交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾，能把簡(jiǎn)單凈化水的方法用于解決實(shí)際問(wèn)題。

　　(3)設(shè)計(jì)并完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。

　　2.過(guò)程與方法目標(biāo)

　　(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通過(guò)對(duì)水凈化過(guò)程的初步探究，體驗(yàn)探究的一般過(guò)程，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

　　(1)通過(guò)對(duì)水污染的了解和對(duì)凈化過(guò)程的參與，教育學(xué)生關(guān)心、愛(ài)護(hù)、珍惜水資源。

　　(2)通過(guò)學(xué)生親自參與水凈化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)探究，感受化學(xué)對(duì)生活、對(duì)社會(huì)的積極意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，解決簡(jiǎn)單的水凈化處理問(wèn)題。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究水凈化的一般過(guò)程。

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究為主結(jié)合其他形式

　　【教學(xué)過(guò)程】

初中化學(xué)教案15

　　【指導(dǎo)思想】

　　從宏觀物質(zhì)間的反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就得了解構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，并通過(guò)微觀粒子在變化中的種類(lèi)和個(gè)數(shù)的變化情況，真實(shí)的認(rèn)識(shí)一個(gè)奇妙的化學(xué)世界，因此本節(jié)課的內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)要從宏觀走向微觀、從直觀形象的物質(zhì)間的反應(yīng)向抽象的微觀粒子間的重新組合過(guò)渡，為以后進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)和學(xué)好化學(xué)打好基礎(chǔ)。

　　【教材分析】

　　本單元的特點(diǎn)：設(shè)置本單元的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀，以便讓學(xué)生能更深入地認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過(guò)對(duì)水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、水的通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過(guò)程中分子運(yùn)動(dòng)情形的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微�！�—原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望。為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容。

　　本節(jié)授課內(nèi)容是魯教版九年級(jí)上冊(cè)第兒?jiǎn)卧�“水和溶液”課題三“分子和原子”，是讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，探究構(gòu)成物質(zhì)的`微粒，為前期對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和物質(zhì)間的反應(yīng)從微觀的角度有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，為以后學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　【學(xué)情分析】

　　在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)知識(shí)有了一定的了解，知道了物質(zhì)之間所發(fā)生的各種變化，但都是從宏觀角度感受化學(xué)，但還不清楚或認(rèn)識(shí)不到物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)課對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)要將宏觀的物質(zhì)間反應(yīng)歸因于微觀粒子間的重新組合、尤其是對(duì)微觀粒子分子、原子的認(rèn)識(shí)有一定的難度，可以從日常生活中觀察到的各種現(xiàn)象和反應(yīng)入手、以客觀存在的微觀粒子圖片等說(shuō)明粒子的真實(shí)存在，在此基礎(chǔ)上講解分子、原子的性質(zhì)，并用分子、原子的知識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)間反應(yīng)的本質(zhì)。做到實(shí)例舉證、客觀分析、歸納總結(jié)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子和原子等微小粒子構(gòu)成的；

　　2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

　　3、運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)對(duì)學(xué)生熟悉的日�，F(xiàn)象提出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考，來(lái)探索微觀世界，認(rèn)識(shí)分子和原子；

　　2、通過(guò)對(duì)微觀現(xiàn)象的討論，把對(duì)微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析比較兩種變化，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子特征。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　從宏觀現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子、原子的概念。

　　教學(xué)難點(diǎn)：抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　【課時(shí)安排】：1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【提出問(wèn)題】

　　1、盛放在敞口容器中的水為什么會(huì)減少？溫度升高，減少的越快？

　　2、濕衣服為什么能晾干？放在通風(fēng)處或陽(yáng)光下干得更快？

　　3、走近花園處，為何能遠(yuǎn)遠(yuǎn)聞到花的香味？

　　4、放在水中的糖為什么不見(jiàn)了？水為什么能變甜？

　　5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

　　6、為什么把品紅溶液放到水中能擴(kuò)散？

　　【教師講述】

　　在很久以前就引起了一些學(xué)者對(duì)此問(wèn)題的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想，并以此來(lái)解釋上述現(xiàn)象。

　　其實(shí)，通過(guò)科學(xué)方法早已證明，物質(zhì)確實(shí)由微小的粒子---分子、原子構(gòu)成的。我們可以通過(guò)先進(jìn)的科學(xué)儀器掃描隧道顯微鏡可以真實(shí)的觀察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動(dòng)原子。

　　【幻燈展示并講解】

　　圖3-6、圖3-7是苯分子結(jié)構(gòu)和移動(dòng)原子后形成的“中國(guó)”二字，這是世界上最小的漢字了。

　　分子的性質(zhì)：

　　【教師舉例講述】

　　1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26千克；

　　1滴水中約含有1.67×10-21個(gè)水分子；大約有15萬(wàn)億億個(gè)水分子；

　�。ㄈ绻�中國(guó)13億人數(shù)1滴水中的水分子數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，則需要300萬(wàn)年）

　　（如果一個(gè)人每口喝下10億個(gè)水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬(wàn)年）

　　【教師歸納】

　　分子的質(zhì)量和體積都很小

　　【活動(dòng)與探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現(xiàn)象？

　　2、兩個(gè)小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住兩個(gè)小燒杯，則有什么現(xiàn)象？

　　【教師歸納】

　　分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快）

　�、侔睔庠诳諝庵袛U(kuò)散

　�、谔堑娜芙�

　�、勐劦交ㄏ�、酒味

　　④樟腦丸的逐漸減少

　�、轁褚路�晾干

　　【教師舉例講述】

　　①相同質(zhì)量的同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同

　　②100毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

　�、蹮崦浝淇s

　　【教師歸納】

　　分子間有間隔

　　分子是由原子構(gòu)成的1個(gè)H2O分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展開(kāi)討論】

　�、�?gòu)姆肿拥慕嵌�，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有何不同？

　�、贖2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說(shuō)明】

　　①水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變；

　�、谄芳t溶解于水時(shí)，品紅分子和水分子都沒(méi)有變，它們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變；

　�、畚镔|(zhì)“三態(tài)”變化

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。

　　【展開(kāi)討論】

　　H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說(shuō)明】

　�、偎�電解時(shí)，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；

　　②氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。

　　【歸納總結(jié)】

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　【動(dòng)畫(huà)演示】

　　水電解動(dòng)畫(huà)演示

　　氫氣和氯氣反應(yīng)動(dòng)畫(huà)演示

　　【教師講述】

　　所以物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子。分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，分子個(gè)數(shù)不一定變。

　　【提出問(wèn)題】

　　在化學(xué)變化中，從一種物質(zhì)的分子如何形成了另一種物質(zhì)的分子呢？

　　【討論總結(jié)】

　　在化學(xué)變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質(zhì)的分子。

　　【舉例說(shuō)明】

　�、偎�電解時(shí)，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個(gè)氫原子結(jié)合成了一個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成了一個(gè)氧分子；

　　②H2在Cl2中燃燒時(shí)，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個(gè)氫原子和每一個(gè)氯原子重新組合成了氯化氫分子；

　　【學(xué)生討論】

　　電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

　　【討論總結(jié)】

　　氧化鋁通電時(shí)，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

　　在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學(xué)變化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【歸納總結(jié)】

　　原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　在化學(xué)變化中分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，而原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】

　　分子和原子

　　分子的性質(zhì)：1、分子的質(zhì)量和體積很小

　　2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

　　3、分子間有間隔

　　4、分子是由原子構(gòu)成的

　　分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。

　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　分子原子在變化中的情況：在化學(xué)變化中分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，數(shù)目不一定發(fā)生變化；而原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。

　　物質(zhì)、分子、原子與分子的聯(lián)系：

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

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