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高中化學電離平衡教案
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！以下是小編精心整理的高中化學電離平衡教案，歡迎大家分享。
高中化學電離平衡教案1
教學目標
知識目標：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數(shù)的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）
2．當
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較
（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。
�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
�。�3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導因素。
B．外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
�、跐舛龋�
問題討論：在的平衡體系中：
�、偌尤耄�
②加入：
�、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
�。áⅲ┮辉跛幔�
�。�3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的'弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）
A．B．C．D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：
和的酸性強弱比較，正確的是（）
A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較
總結(jié)、擴展
1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
�。�1）某溶液中，如需生成沉淀，應調(diào)整溶液的使之大于。
�。�2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬瑒t應向溶液里加入溶液，使溶液為。
布置作業(yè)
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
高中化學電離平衡教案2
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時）
【學習目標】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預習】
對于醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？
2)當V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。
【課堂教學】
【交流與討論】根據(jù)預習的V～t圖像及已有的化學平衡的知識，請歸納弱電解質(zhì)的'電離平衡的定義和特點。
【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據(jù)已有的化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識，歸納和思考以下四個問題：
�。�1）電離平衡常數(shù)表達式（K）及意義。
（2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？
電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。
（3）電離度α的表達式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當改變下列條件時，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結(jié)歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動方向
【問題解決】
現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10 ？
【課后反思】我的問題和收獲
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