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酸與堿的教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，就不得不需要編寫(xiě)教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？下面是小編幫大家整理的酸與堿的教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
酸與堿的教案1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對(duì)人類(lèi)生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無(wú)影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性
【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問(wèn)的關(guān)系如下：
活潑金屬+酸鹽+氫氣
金屬氧化物+酸鹽+水
酸+堿鹽+水 ．
酸+鹽新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿鹽+水
堿+鹽+新鹽
金屬+鹽新鹽+新金屬
鹽+鹽新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類(lèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類(lèi)的.途徑，方法有很多。[想一想]
請(qǐng)用五種方法制備ZnCl2。
寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
—、新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶）
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應(yīng)物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結(jié)】
第三課時(shí) 金屬活動(dòng)性
【提問(wèn)】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。
猜想：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
【活動(dòng)與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應(yīng):
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)
【教師講述】金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )
A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動(dòng)性順序表中排a、bc活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))
�、賈n ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判斷金屬發(fā)生置換將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因?yàn)镕e是過(guò)量的濾紙上Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應(yīng)進(jìn)行的程度
向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時(shí)，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排b．
二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)
酸與堿的教案2
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
一、導(dǎo)課
1、提問(wèn)：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問(wèn)：將酸和堿放在一起，會(huì)發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的.知識(shí)。
�。ò鍟�(shū)：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)）
二、活動(dòng)與探究（中和反應(yīng)）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2、取兩滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
提問(wèn)：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結(jié)：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問(wèn)：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
（投影2）學(xué)生觀看動(dòng)畫(huà)演示的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。
寫(xiě)出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問(wèn)：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請(qǐng)大家
寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式。
寫(xiě)出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問(wèn)：試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)。
學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：
三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。把這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
�。ò鍟�(shū)）一、中和反應(yīng)
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本59頁(yè)。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠(chǎng)的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠(chǎng)排放的污水。）
反應(yīng)原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。）
反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說(shuō)明了中和反應(yīng)用途很廣。
�。ò鍟�(shū)：3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實(shí)例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來(lái)鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即酸堿度，怎樣來(lái)表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識(shí)。
�。ò鍟�(shū)：二、溶液酸堿度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁(yè)—61頁(yè)，回答以下問(wèn)題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來(lái)表示？如何測(cè)定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來(lái)測(cè)定溶液的PH值？
4、PH試紙測(cè)出的數(shù)值會(huì)精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：
1、酸堿度常用PH值來(lái)表示，用PH試紙來(lái)測(cè)定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；
PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測(cè)出整數(shù)值，不能精確到十分位。
隨堂測(cè)試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號(hào)表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測(cè)液來(lái)測(cè)定。
b、用PH試紙測(cè)得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測(cè)液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測(cè)液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材62頁(yè)的資料。
小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測(cè)定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點(diǎn)。
作業(yè)：65頁(yè)4、5、6題
酸與堿的教案3
【提問(wèn)】
你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。
猜想：
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
【活動(dòng)與探究】
學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】
掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結(jié)】
在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應(yīng):
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對(duì)此兩類(lèi)置換反應(yīng)在應(yīng)用時(shí)還應(yīng)注意：
①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。
【教師講述】
金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用�，F(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：
�、迮袛嘟饘偈欠衲芘c酸發(fā)生置換反應(yīng)。
例1．不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是( )
A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；而銀在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以答案為A。
㈡比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
例2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a、b在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))
�、賈n ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應(yīng)的`條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見(jiàn)到鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此得出結(jié)論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應(yīng)，可見(jiàn)銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實(shí)驗(yàn)則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘倌芊衽c其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
例4.將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因?yàn)镕e是過(guò)量的，所以濾紙上有沒(méi)反應(yīng)完的Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應(yīng)進(jìn)行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應(yīng)只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當(dāng)Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說(shuō)，當(dāng)濾紙上有Ag和Cu時(shí)，濾液中肯定沒(méi)有Ag+；當(dāng)濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒(méi)有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。
【教后小結(jié)】
酸與堿的教案4
教學(xué)目標(biāo)
�、俪醪搅私馐裁词撬�、堿、鹽；能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。
②學(xué)習(xí)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
�、墼鰪�(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
學(xué)會(huì)用歸納分析的學(xué)習(xí)方法認(rèn)識(shí)什么是酸、堿、鹽。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液。
教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評(píng)
提問(wèn)：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？
學(xué)生演示：（向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色）
追問(wèn)：為什么會(huì)變色？
學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。
�。ㄕ�(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）
提問(wèn)：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？
探究活動(dòng)一�。�
分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流：與碳酸的現(xiàn)象相似，試液變紅。
小結(jié)：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？
探究活動(dòng)二：
稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流：鋅粒與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體；氧化銅粉末在稀鹽酸和稀硫酸中都消失，溶液的顏色都發(fā)生變化。
�。▽W(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容）
小結(jié)過(guò)渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見(jiàn)，它們?cè)谛再|(zhì)上是有一些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究活動(dòng)三：
氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
提問(wèn)：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？
回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測(cè)氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
flash動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子。
探究活動(dòng)四：
稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流：燈泡亮了。
結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。
分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？
學(xué)生討論交流：參照氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷脑�，推測(cè)出稀鹽酸和稀硫酸中也存在著能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。
歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽(yáng)離子──h+，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具有相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在h+，還有其他的一些物質(zhì)也能電離出惟一的陽(yáng)離子──h+，我們把它們歸為一類(lèi)物質(zhì)──酸。
�。▽W(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容）
小結(jié)：探究思路──通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對(duì)導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念，認(rèn)識(shí)到什么是酸。
自主探究：什么是堿？
按學(xué)案步驟完成探究過(guò)程。
評(píng)價(jià)與小結(jié)：根據(jù)學(xué)生完成探究的實(shí)際情況，評(píng)價(jià)自主探究成果。
新知識(shí)提示：氯化鈉屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
課外學(xué)習(xí)：什么是鹽？
這種有挑戰(zhàn)性的引入，能充分吸引學(xué)生的'注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習(xí)做好鋪墊。
這種緊逼式的提問(wèn)，能使學(xué)生的思維按照知識(shí)的軌跡活動(dòng)，且具有啟發(fā)性。
讓學(xué)生親身感受酸有相似化學(xué)性質(zhì)，在學(xué)生的大腦中生成了酸的印象。
溶液的導(dǎo)電性對(duì)學(xué)生是一個(gè)抽象的認(rèn)知，選擇學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)的離子化合物入手，便于學(xué)生接受且易過(guò)渡到酸的導(dǎo)電性。
以上的教學(xué)過(guò)程呈現(xiàn)給學(xué)生一個(gè)完整的、清晰的“什么是酸”的探究步驟，學(xué)生學(xué)到了學(xué)習(xí)新知識(shí)的方法，為下面的自主探究奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
酸與堿的教案5
一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
2、通過(guò)測(cè)定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測(cè)定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。
本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的`能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)
第一課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）
【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無(wú)反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應(yīng)是否完成。
【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長(zhǎng)，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠(chǎng)廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習(xí)】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標(biāo)：
會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問(wèn)題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習(xí)】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(zhǎng)�，F(xiàn)測(cè)得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋(píng)果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋(píng)果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 D.測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸與堿的教案6
本章結(jié)構(gòu)
了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。
學(xué)習(xí)呈酸性的一類(lèi)物質(zhì)——酸，掌握常見(jiàn)酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。
學(xué)習(xí)呈堿性的一類(lèi)物質(zhì)——堿，掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。
學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識(shí)鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。
學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。
本章的重點(diǎn)難點(diǎn)
第一節(jié)
重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測(cè)定。
難點(diǎn)：溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。
第二節(jié)
重點(diǎn)：常見(jiàn)酸（硫酸、鹽酸）、常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。
難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”
第三節(jié)
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。
難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。
第四節(jié)
重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用
難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
【教學(xué)建議】
一、課時(shí)安排
第一節(jié) 溶液的酸堿性 2 課時(shí)
第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿 3 課時(shí)
第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 3 課時(shí)
第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 2 課時(shí)
整理與歸納 1 課時(shí)
測(cè)試 1 課時(shí)
二、教學(xué)設(shè)想與建議
溶液的酸堿性
本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識(shí)引入，教師可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開(kāi)端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。
1、建議在上本節(jié)課之前簡(jiǎn)單預(yù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周?chē)苁占降暮铀炔нM(jìn)實(shí)驗(yàn)室，指導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容列成表格。在實(shí)驗(yàn)室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測(cè)試結(jié)果填入表格。
2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下
石蕊試液 酚酞試液 藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無(wú)色 7 酸性溶液 紅色 無(wú)色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強(qiáng) 堿性溶液 藍(lán)色 紅色 藍(lán)色 ＞7pH越大堿性越強(qiáng)
3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的.物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測(cè)試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。
4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵(lì)學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測(cè)定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報(bào)，教師再加以補(bǔ)充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。
第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿
1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒(méi)有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì)利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)對(duì)“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)此崛苡谒笊傻年?yáng)離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)�！皩�(duì)堿的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋?zhuān)簤A溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。
2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，小組交流，自己書(shū)寫(xiě)方程式的形式歸納出來(lái)。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來(lái)了。
3、學(xué)習(xí)常見(jiàn)的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會(huì)有相似性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過(guò)小組討論，大組交流的形式歸納出常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。
4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì)較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個(gè)實(shí)驗(yàn)并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計(jì)許多問(wèn)題。這個(gè)較難的化學(xué)反應(yīng)會(huì)變得容易被學(xué)生接受。
5、本節(jié)課后的知識(shí)拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書(shū)簽的實(shí)驗(yàn)可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。
第三節(jié) 酸與堿的反應(yīng)
1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問(wèn)題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì)有什么變化”，通過(guò)學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿性的變化和pH的變化。
2、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作綜合性較強(qiáng)，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì)有刺鼻的氣味”
3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節(jié)的難點(diǎn)，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問(wèn)題、猜想、制定實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、歸納得出結(jié)論的過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)中掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。
第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用
1、銨根離子的檢驗(yàn)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況通過(guò)組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀看錄象等形式進(jìn)行。
【問(wèn)題討論】
1、書(shū)中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對(duì)學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？
2、在第二節(jié)的活動(dòng)與探究中對(duì)學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補(bǔ)充的內(nèi)容要達(dá)到的深度難以把握。
3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實(shí)舉例說(shuō)明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對(duì)大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補(bǔ)充一些內(nèi)容？
酸與堿的教案7
活動(dòng)設(shè)計(jì)背景
活動(dòng)前一個(gè)幼兒不小心丟了一本書(shū)在教室門(mén)口，幼兒走進(jìn)教室，教師觀察幼兒的反應(yīng)，并做好記錄。有些幼兒繞開(kāi)走了，有些幼兒踩著書(shū)走過(guò)去，有個(gè)幼兒把踩爛的書(shū)撿起來(lái)交到老師的手上。
活動(dòng)目標(biāo)
1.增強(qiáng)愛(ài)護(hù)圖書(shū)的意識(shí)和行為。
2.學(xué)習(xí)簡(jiǎn)單修補(bǔ)圖書(shū)的方法，鍛煉動(dòng)手能力。
3.愛(ài)惜圖書(shū)，不隨意損壞圖書(shū)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
在活動(dòng)過(guò)程中學(xué)會(huì)愛(ài)護(hù)圖書(shū)。
活動(dòng)準(zhǔn)備
1、主題活動(dòng)圖書(shū)《憶的世界》人手一冊(cè)
2、幾本破損的圖書(shū)
3、糨糊、棉簽、小紙條（片）若干
活動(dòng)過(guò)程
一、開(kāi)始環(huán)節(jié)
讓幼兒帶著問(wèn)題聽(tīng)故事《故事書(shū)和謎語(yǔ)書(shū)》。（問(wèn)題1、故事里有誰(shuí)？問(wèn)題2、故事書(shū)為什么很高興，而謎語(yǔ)書(shū)為什么很傷心？問(wèn)題3、你喜歡哪一個(gè)小朋友，為什么？）
二、基本環(huán)節(jié)
�。ㄒ唬┕膭�(lì)幼兒積極回答聽(tīng)故事后的問(wèn)題。
�。ǘ┏鍪緞偛欧旁陂T(mén)口的那本圖書(shū)測(cè)試幼兒，結(jié)合幼兒的實(shí)際表現(xiàn)，進(jìn)一步教育幼兒要愛(ài)護(hù)圖書(shū)。
�。ㄈ┙M織幼兒討論應(yīng)該怎樣愛(ài)護(hù)圖書(shū)，鼓勵(lì)幼兒大膽表達(dá)。
�。ㄋ模┬扪a(bǔ)圖書(shū)
1、讓幼兒了解修補(bǔ)圖書(shū)的方法：需要哪些工具，不同的部位怎樣修補(bǔ)完整。
2、指導(dǎo)幼兒修補(bǔ)破損的圖書(shū)。
三、結(jié)束環(huán)節(jié)
1、展示幼兒修補(bǔ)的圖書(shū)并動(dòng)員大家當(dāng)一個(gè)保護(hù)圖書(shū)的小衛(wèi)士。
2、結(jié)合本班的.具體情況，表?yè)P(yáng)愛(ài)護(hù)圖書(shū)的小朋友，批評(píng)不愛(ài)護(hù)圖書(shū)的現(xiàn)象，從而樹(shù)立愛(ài)護(hù)圖書(shū)的良好風(fēng)氣。
四、延伸環(huán)節(jié)
讓幼兒檢查自己書(shū)包里面的書(shū)，是否有破損的，自己修補(bǔ)。
酸與堿的教案8
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1．知道并掌握測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測(cè)定，掌握測(cè)定溶液pH的方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
二、教學(xué)重點(diǎn)
測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)
1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的`意義，聆聽(tīng)老師講解。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)于生活。
2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫(huà)出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)圖。
學(xué)生畫(huà)出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測(cè)定pH的方法
3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
酸與堿的教案9
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
① 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案。
�、� ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類(lèi)生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識(shí)
2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案》。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。 3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。 4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí) 中和反應(yīng)
【設(shè)問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測(cè)溶液的`溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明了什么？
酸與堿的教案10
【設(shè)計(jì)理念】
1.理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識(shí)要點(diǎn)的同時(shí)，重點(diǎn)突出生活應(yīng)用。
2.教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，為學(xué)生創(chuàng)造問(wèn)題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.了解幾種常見(jiàn)酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。
【教學(xué)方法】
實(shí)驗(yàn)探究法.問(wèn)題探究法.討論歸納等
【復(fù)習(xí)流程】
一、酸和堿的概念
1.酸
常見(jiàn)酸的化學(xué)式：
2.堿
常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：
二、酸和堿的物理性質(zhì)
濃硫酸
濃鹽酸
顏色
狀態(tài)
氣味
密度
打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象
naoh
ca(oh)2
俗名
顏色.狀態(tài)
溶解性
露置在空氣中的現(xiàn)象
三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
稀鹽酸
稀硫酸
酸的
化
學(xué)
性
質(zhì)
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
金屬
zn+hcl－
fe+h2so4－
金屬氧化物
fe2o3+hcl－
cuo+h2so4－
堿
fe(oh)3+hcl－
cu(oh)2+h2so4－
鹽
agno3+hcl－
bacl2+h2so4－
氫氧化鈉
氫氧化鈣
堿的
化
學(xué)
性
質(zhì)
指示劑
1.使石蕊溶液變色
2.使酚酞溶液變色
非金屬
氧化物
co2+naoh——
so2+naoh——
co2+ca(oh)2—
酸
naoh+hcl——
ca(oh)2+hcl—
鹽
cuso4+naoh——
na2co3+ca(oh)2——
例題：有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其現(xiàn)象不能說(shuō)明co2與naoh溶液發(fā)生了反應(yīng)的是()
四、ph應(yīng)用
1.溶液酸堿度測(cè)定方法
在_________或___________上放一小片ph試紙,用__________或________將被測(cè)液滴到_______上,把試紙顯示的顏色與____________比較,即可得出被測(cè)液的ph。
2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)___色,此時(shí)溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至溶液剛好無(wú)色時(shí),溶液呈____性,ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸,溶液呈____色,ph____,在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液發(fā)生了____反應(yīng),化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
3.現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的`毛筆蘸________（填序號(hào)，下同）在白紙上畫(huà)上花，再用_________畫(huà)上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。
a.酚酞溶液b.石蕊溶液
c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸
五、聯(lián)系生活
在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊，有四座工廠(chǎng)：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠(chǎng)只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組實(shí)地調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠(chǎng)廢液里的污染物？
六.課堂練習(xí)
1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）
a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)
c.能解離出h+d.都含有氫元素
2.我們已熟識(shí)的下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱的是（）
a.生石灰b.氫氧化鈉固體
c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體
3.根據(jù)你所做過(guò)的家庭小實(shí)驗(yàn)，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導(dǎo)電的是（）
a.①②b.②④c.①③d.③④
4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（）
a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液
c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液
5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒
6.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）
a.氫氧化鈉.燒堿.火堿b.氫氧化鈣.消石灰.生石灰
c.鹽酸.氯化氫.食鹽d.冰.干冰.水
7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）
a.co2b.h2c.o2d.co
8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊溶液顯（）
a.紫色b.藍(lán)色c.紅色d.無(wú)色
酸與堿的教案11
教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，分析解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
【新課導(dǎo)入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問(wèn)】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類(lèi)特殊的化合物——酸。對(duì)于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無(wú)論是食物中含有的酸還是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的酸，都屬于一類(lèi)物質(zhì)——酸。
【問(wèn)題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺(jué)。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中我們也會(huì)用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見(jiàn)的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見(jiàn)的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見(jiàn)的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？
【總結(jié)】可以用聞氣味的`方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗(yàn)室中較常見(jiàn)的兩種腐蝕性比較強(qiáng)的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結(jié)】不能，因?yàn)楦g性強(qiáng)所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。
【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室中，人們常用酸堿指示劑來(lái)區(qū)分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗(yàn)一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應(yīng)，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)二：探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，氨分子擴(kuò)散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無(wú)色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下吧。
【實(shí)驗(yàn)探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍(lán)色，變藍(lán)色。
結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無(wú)色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無(wú)色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結(jié)論:酸溶液不能使無(wú)色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
因此說(shuō)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都可以用來(lái)區(qū)分、判斷酸和堿這兩類(lèi)溶液。
【問(wèn)題】根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？
【總結(jié)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì)變成紅色，遇到堿溶液會(huì)變成藍(lán)色；無(wú)色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì)變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
【注意事項(xiàng)】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過(guò)渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過(guò)一段視頻來(lái)了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過(guò)渡】通過(guò)視頻，我們可以感覺(jué)到：生活中處處皆學(xué)問(wèn)，平時(shí)只要我們用心觀察、細(xì)心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等）也具有類(lèi)似石蕊、酚酞的效果，讓我們來(lái)探究一下吧！
【探究實(shí)驗(yàn)】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過(guò)濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。
酸與堿的教案12
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見(jiàn)化肥的作用。
�、谡莆珍@態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識(shí)，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識(shí)。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應(yīng)用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)~200頁(yè)了解我國(guó)酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數(shù)酸、堿有強(qiáng)腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？為什么？
【學(xué)生討論】萬(wàn)一強(qiáng)酸強(qiáng)堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應(yīng)采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬(wàn)一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項(xiàng)
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁(yè)第4題
【板書(shū)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用
【教后小結(jié)】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請(qǐng)說(shuō)出你所知道的化肥的名稱(chēng)與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類(lèi)？
【小結(jié)】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料
【觀察與思考】學(xué)生完成201頁(yè)的內(nèi)容后交流，進(jìn)一步鞏固對(duì)化肥的認(rèn)識(shí)。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結(jié)合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預(yù)還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬(wàn)噸/年的'大型氨廠(chǎng)得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結(jié)】利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類(lèi)很多，經(jīng)常會(huì)用含銨根的氮肥，那么如何用簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗(yàn)1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗(yàn)2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
【小結(jié)】銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：
加入堿液后加熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁(yè)第7題
【板書(shū)】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類(lèi)：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：加入堿液后加熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
酸與堿的教案13
活動(dòng)目標(biāo)：
樂(lè)意關(guān)心愛(ài)護(hù)周?chē)乃h(huán)境，為航道的清潔做力所能及的事情。
活動(dòng)重點(diǎn)：
了解河水變臭變黑的原因
難點(diǎn)：了解科學(xué)家整治河水的過(guò)程
活動(dòng)準(zhǔn)備：
1、河流圖片資料
2、幼兒參觀過(guò)周?chē)暮恿?/p>
活動(dòng)過(guò)程：
1、欣賞圖片，了解河水變臭變黑的原因
“喝水怎么是黑黑的呢？是什么原因造成河水又臟又臭的呢？”（幼兒看圖交流）
教師小結(jié)：化工廠(chǎng)流出廢水，人們向河水里亂扔垃圾和贓物，輪船向河水里排放油污等。）
2、比較整治過(guò)的.河流
�。�1）、觀看圖片，感受清清的河水
�。�2）、教師介紹科學(xué)家使河水變清的過(guò)程
杜絕工廠(chǎng)的廢水——清理河水中的垃圾——利用高科技手段，研制清理河水的方法——提高人們環(huán)境保護(hù)意識(shí)——河水變得越來(lái)越清了。
3、展望未來(lái)的河流
“保護(hù)河水不受污染，我們小朋友可以做什么呢？”
�。�1）、啟發(fā)幼兒從小做起，說(shuō)說(shuō)自己的想法
�。�2）、幼兒用繪畫(huà)的形式表達(dá)自己的愿望與做法
4、展示幼兒的繪畫(huà)作品，相互欣賞
酸與堿的教案14
一、引入
1、食醋為什么會(huì)有酸味?
2、蘋(píng)果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規(guī)律：
說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應(yīng)用
酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？
[小結(jié)]
檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該
溶液為酸性溶液。
檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入
幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽�；�，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習(xí)：
�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區(qū)分開(kāi)的試劑是
�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w
�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見(jiàn)的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的'組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進(jìn)濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們?cè)谌芤褐薪怆x出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；
C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)
氧化性酸；
D．該類(lèi)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
酸與堿反應(yīng)
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類(lèi)和命名
含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個(gè)數(shù)二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．呈無(wú)色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
酸與堿的教案15
教學(xué)目標(biāo)
1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
閱讀書(shū)本50-51頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：
1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的'現(xiàn)象填在下表里。
(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。
(2)填完下表后,同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗(yàn)它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論? 【教師點(diǎn)撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習(xí)】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍(lán)色 紅色 B.藍(lán)色 紅色 無(wú)色
C.藍(lán)色 紅色 紫色 D.紅色 藍(lán)色 紫色
2.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無(wú)色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑
【自主練習(xí)】
酸堿指示劑的種類(lèi)很多,在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn),同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫(xiě)下表：
(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗(yàn)指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過(guò)程是什么變化?
2.為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花?
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
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