化學(xué)選修5工作計劃

　　《有機化學(xué)基礎(chǔ)》主要突出了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一主線。第一章以烴為載體，認(rèn)識有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，初步體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；第二章以烴的衍生物為載體，著重分析官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)一步體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)；第三章是前兩章知識的綜合運用，下面是小編帶來的介紹合成有機化合物的基本思路和方法，歡迎閱讀參考。

　　篇一：【人教版】高中化學(xué)選修5知識點總結(jié)：第二章烴和鹵代烴

　　第二章 烴和鹵代烴

　　課標(biāo)要求

　　1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。 2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。

　　3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。 4.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。

　　5.舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。 要點精講

　　一、幾類重要烴的代表物比較 1.結(jié)構(gòu)特點

　　2、化學(xué)性質(zhì) （1）甲烷

　　化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。 ①氧化反應(yīng)

　　甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）

　　CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

　�、谌〈�反應(yīng)：有機物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行：

　　第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+ Cl2第三步：CH2Cl2+ Cl2第四步：CHCl3+Cl2

　　CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl

　　甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。

　�。�2）乙烯

　　①與鹵素單質(zhì)X2加成 CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X  ②與H2加成

　　催化劑 △

　　CH2＝CH2＋H2

　�、叟c鹵化氫加成

　　CH3—CH3

　　CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X  ④與水加成

　　CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH ⑤氧化反應(yīng)

　　①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃燒

　　2CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙） CH2＝CH2＋3O2

　　點燃催化劑

　�、呒泳鄯磻�(yīng)

　　二、烷烴、烯烴和炔烴 1．概念及通式

　　（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

　�。�2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)

　�。�1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。

　�。�2）沸點：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。

　�、谕�分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低。

　�。�3）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。  （4）在水中的溶解性：均難溶于水。 3．化學(xué)性質(zhì)

　　（1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：

　�。�2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。

　　（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。 三、苯及其同系物 1．苯的物理性質(zhì)

　　2. 苯的結(jié)構(gòu)

　�。�1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：

　　，結(jié)構(gòu)簡式：_或。

　�。�2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

　�。�3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。

　　3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。

　　4、苯的同系物

　　（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6

　�。╪≥6）。 （2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）

　　①氧化反應(yīng)：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。

　�、谌〈�反應(yīng)

　　a．苯的同系物的硝化反應(yīng)

　　b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應(yīng) 有鐵作催化劑時：

　　光照時：

　　5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較 （1）異同點 ①相同點：

　　a．都含有碳、氫元素； b．都含有苯環(huán)。 ②不同點：

　　a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。

　　b．苯的同系物含一個苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環(huán)；芳香族化合物含有一個或多個苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。

　�。�2）相互關(guān)系

　　6. 含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫 （1）苯的氯代物

　　①苯的一氯代物只有1種：

　�、诒降亩�氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

　�、偌妆剑–7H8）不存在同分異構(gòu)體。[來源:Zxxk.Com] ②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：

　�、奂妆降囊宦却�物的同分異構(gòu)體有4種

　　四、烴的來源及應(yīng)用

　　五、鹵代烴

　　1．鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。C—X之間的共用電子對偏向X ，形成一個極性較強的共價鍵,分子中C—X鍵易斷裂。 2．鹵代烴的物理性質(zhì)

　�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機溶劑。

　�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度> （填“>”或“<”）1 g/cm3。

　　篇二：高二選修5化學(xué)重點知識總結(jié).

　　高二化學(xué)選修5——重點知識總結(jié) 2013.4.11

　　1、甲烷  烷烴通式：CnH2n+2 ☆☆

　　（1）結(jié)構(gòu)：分子式：CH4  結(jié)構(gòu)式：

　�。�2）電子式

　�。�3）空間構(gòu)形：正四面體

　�。�4

　�。�5）飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4

　　H2）。

　　光照取代反應(yīng)：  CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl  CH3Cl+Cl2CH2Cl2+ HCl

　　光照

　　CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+ HCl  CHCl3+Cl2CCl4+ HCl

　　2、乙烯  烯烴通式：CnH2n ☆☆☆☆

　　（1）結(jié)構(gòu)：乙烯分子式：C

　　4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

　�。�2

　�。┗瘜W(xué)性質(zhì)：

　　2CO2＋2H2O ①可燃性：C2H4＋3O2

　　點燃

　�、诩映�、加聚反應(yīng)，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

　　加成反應(yīng) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br  加聚反應(yīng)

　�。�3）用途：①石油化工基礎(chǔ)原料 （乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志）；

　�、谥参锷�長調(diào)節(jié)劑、催熟劑。 3、乙炔  炔烴的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆

　�。�1

　　CH ≡ CH

　　（2）化學(xué)性質(zhì)：

　　4CO2＋2H2O ①可燃性：2C2H2＋5O2

　　點燃

　　催化劑

　　乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。 ②實驗室制乙炔

　　CaC2＋2H2

　　Ca(OH)2＋C2H2↑

　�、奂映�、加聚反應(yīng)

　　圖1 乙炔的制取

　　加成反應(yīng)  CH ≡ CH＋Br

　　CHBr = CHBr＋Br2CHBr2

　　加聚反應(yīng) 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC

　　4、苯☆☆☆☆

　　（1）結(jié)構(gòu)：沒有真正意義上的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。

　　氧化反應(yīng)

　　苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O

　　取代反應(yīng)

　�、俦脚c液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）：（取代反應(yīng)）

　　點燃

　�、诒降南趸�反應(yīng)：（取代反應(yīng)）

　　催化劑

　　苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。 加成反應(yīng)  苯與氫氣加成＋3H2 △

　　苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。

　　5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆

　�。�1）氧化反應(yīng)

　　點燃

　　甲苯的燃燒：C＋9O＋4H CH3 3  CH| |

　　濃硫酸 2N— —NO2

　　+3H2O +3HNO3△

　　NO2

　　甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲/苯，簡稱三硝基甲/苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。 注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。 （3）加成反應(yīng)

　　CH3 +3H2CH3

　　6、溴乙烷☆☆☆☆

　　純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。 （1）取代反應(yīng)

　　水

　　溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr

　　△

　�。�2）消去反應(yīng)

　　溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O

　　△

　　7、乙醇☆☆☆☆

　　（1）與鈉反應(yīng)

　　2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇鈉）

　�。�2）氧化反應(yīng)

　　乙醇的燃燒：2CH3CH2OH＋O2 3CHO＋2H2O

　　乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

　　△

　　醇

　　Cu或Ag

　　4

　　CH3CH2OH

　　酸性KMnO或酸性重鉻酸鉀溶液

　　CH3（3）消去反應(yīng)

　　乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。 CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O

　　注意：該反應(yīng)加熱到140℃

　　濃硫酸

　　2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）

　　8、苯酚

　　☆☆☆☆ 圖2乙烯的制取 苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點 43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性

　　OH +NaOH ONa  ＋H2O

　�。ū椒逾c） 苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

　　OH

　　＋H2O

　　苯酚鈉與CO2反應(yīng)：

　　ONa OH

　�。獵O2＋H2O ＋NaHCO3

　　苯酚鈉與HCl反應(yīng)： ONa  ＋HCl OH  ＋NaHCO3

　　－

　　O

　�。獺3O＋

　　濃硫酸

　　170℃

　　140℃

　�。�2）取代反應(yīng)

　　OH

　　|

　　OH Br—＋3Br2Br↓＋3HBr

　�。ㄈ�溴苯酚）

　　Br

　�。�3）顯色反應(yīng)

　　苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。

　　9、乙醛☆☆☆☆

　　乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

　　O （1）加成反應(yīng)

　　|| 催化劑

　　乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH

　　△

　　O （2）氧化反應(yīng) || 乙醛與氧氣反應(yīng)：2CH3—C—H+O2 3COOH（乙酸） 乙醛的銀鏡反應(yīng)：

　　△

　　△

　　催化劑

　　CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　�。ㄒ宜徜@）

　　注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀）， 這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，

　　生成Ag。有關(guān)制備的方程式： Ag＋+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4＋

　�。�

　�。�

　　AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O

　　△

　　乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO＋2Cu(OH)2 +NaOH  CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

　　10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性

　　乙酸的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋ （2）酯化反應(yīng)

　　||  濃硫酸CH3—C—OH＋C2H5—OH CH3—C—OC2H5＋H2O

　　△ （乙酸乙酯）

　　注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。 11、乙酸乙酯☆☆☆

　　乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。

　�。�1）水解反應(yīng)  稀硫酸CH3COOC2H5+H2O  △CH3COOH+C2H5OH

　　（2）中和反應(yīng)

　　CH3COOC2H5＋NaOH 3COONa＋C2H5OH

　　附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化 O

　　篇三：高中化學(xué)選修5總結(jié)

　　《有機化學(xué)基礎(chǔ)》

　　《有機化學(xué)基礎(chǔ)》主要突出了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一主線。第一章以烴為載體，認(rèn)識有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，初步體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；第二章以烴的衍生物為載體，著重分析官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)一步體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)如何決定性質(zhì)；第三章是前兩章知識的綜合運用，介紹合成有機化合物的基本思路和方法。

　　【知識總結(jié)】

　　一、有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1、有機化合物分類

　　2、有機化合物的命名

　　烷烴的命名是其它有機物命名的基礎(chǔ)，主要包括選主鏈、編號、定取代基位置，為正確命名，必須做到以下三點：

　　(1)牢記“長、多、近、小”；

　　①主鏈要長：最長碳鏈作主鏈，主鏈碳數(shù)稱某烷。

　�、谥ф湐�(shù)目要多：兩鏈等長時，則選擇連接支鏈數(shù)目多者為主鏈。

　　③起點碳離支鏈要近：支鏈近端為起點，依次編號定支鏈。

　�、苤ф溛恢眯蛱栔�和要�。褐麈溕嫌卸鄠�取代基時，按取代基所在位置序號之和較小給取代基定位。

　　(2)牢記五個“必須”；

　　①注明取代基的位置時，必須用阿拉伯?dāng)?shù)字2、3、4表示。

　�、谙嗤�取代基合并后的總數(shù)，必須用漢字二、三、四表示。

　　③名稱中的阿拉伯?dāng)?shù)字2、3、4相鄰時，必須用逗號“，”隔開。

　�、苊�稱中凡阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字相鄰時，都必須用短線“—”隔開。

　�、萑绻�有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必須把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。

　　為便于記憶，可編成如下順口溜：

　　定主鏈，稱某烷，作母體；選起點，編號數(shù)，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名異，簡在前；支鏈名，位次號，短線“—”隔。

　　(3)寫法：取代基位置→取代基數(shù)目→取代基名稱→烴名稱。

　　以2,3—二甲基己烷為例，對一般有機物的命名可分析如下圖：

　　其它烴或烴的衍生物命名時，需考慮官能團(tuán)，選主鏈時應(yīng)是含官能團(tuán)在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，編號時應(yīng)是離官能團(tuán)最近的一端編號，命名時應(yīng)標(biāo)出官能團(tuán)的位置。

　　3、有機物中碳原子的成鍵形式

　　有機化合物中碳原子形成的都是共價鍵，根據(jù)碳原子形成的共同電子對數(shù)可分為單鍵、雙鍵和叁鍵。根據(jù)形成鍵雙方是否為同種元素的原子又分子極性鍵和非極性鍵。

　　4、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象：

　　碳原子成鍵方式的多樣性導(dǎo)致了有機化合物中普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。

　　5、有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

　　(1)官能團(tuán)決定有機化合物的性質(zhì)

　　烯烴中的、炔烴中的－C≡C－、鹵代烴中的－X、醇中的－OH、醛中的、酮中的、羧酸中的決定了它們具有各自不同的化學(xué)性質(zhì)。

　　(2)不同基團(tuán)的相互影響，也會引起有機化合物的性質(zhì)變化。

　　苯與苯的同系物性質(zhì)不同，就是支鏈對苯環(huán)的影響。醇、酚中都有－OH，但連接－OH的烴基不同，決定二者的化學(xué)性質(zhì)有較大差別。

　　二、烴

　　1、烴的知識網(wǎng)絡(luò)(烴的分類，通式，性質(zhì)及典型代表物)

　　2、各種烴的化學(xué)性質(zhì)的對比

　　三、烴的衍生物

　　烴的衍生物的知識網(wǎng)絡(luò)

　　(一)醇與酚性質(zhì)的對比

　　醇與酚所含的官能團(tuán)都為－OH，但醇所連的烴基為鏈烴基，酚連的為苯環(huán)，決定二者化學(xué)性質(zhì)有不同之處。

　　1、羥基中O－H鍵斷裂

　　醇和酚都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，但由于苯環(huán)的存在，使苯酚中O－H鍵易斷裂，呈現(xiàn)弱酸性，與NaOH能反應(yīng)生成

　　，醇與NaOH不反應(yīng)。

　　由于苯環(huán)的存在，C－O鍵不易斷裂，酚對外不提供－OH，但醇中的－OH能參與反應(yīng)，醇能發(fā)生消去反應(yīng)，酚不發(fā)生消去反應(yīng)。

　　CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

　　醇中的－OH可被－X取代，酚不發(fā)生。

　　CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

　　2、酚羥基對苯環(huán)C原子的影響

　　由于酚羥基的存在，使苯環(huán)鄰位、對位碳上的氫變得活潑，易發(fā)生取代反應(yīng)。

　　苯酚與甲醛可發(fā)生縮聚反應(yīng)

　　(二)醛和酮性質(zhì)的比較

　　1、醛、酮中的加成

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