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摩爾說(shuō)課稿
作為一名教學(xué)工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。優(yōu)秀的說(shuō)課稿都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編為大家收集的摩爾說(shuō)課稿，歡迎閱讀與收藏。
“摩爾”作為“物質(zhì)的量”單元的第一課時(shí)內(nèi)容，是學(xué)生理解“物質(zhì)的量”的突破口，對(duì)進(jìn)一步學(xué)習(xí)本單元知識(shí)具有十分重要的意義，以下就這節(jié)課的教學(xué)準(zhǔn)備作一簡(jiǎn)要說(shuō)明，不妥之處敬請(qǐng)各位專家指正。
一、教材的研究
⒈、教材內(nèi)容
⑴知識(shí)主線：先由“物質(zhì)的量”的名稱的產(chǎn)生，引出其單位—摩爾、物質(zhì)的量的定義、表述規(guī)則及阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的定量關(guān)系。
�、票竟�(jié)內(nèi)容重要性：“物質(zhì)的量”及單位“摩爾”是高中化學(xué)計(jì)算的標(biāo)志性概念，幾乎在氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程、分析化學(xué)計(jì)算中都要涉及到，即是本單元重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，對(duì)樹立學(xué)生化學(xué)思想、方法具有十分重要的意義。
�、病⒔虒W(xué)目標(biāo)：依據(jù)新課程三維目標(biāo)預(yù)設(shè)、通過(guò)課后反思補(bǔ)充生成目標(biāo)。
�、胖R(shí)技能目標(biāo)：①讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；②使學(xué)生掌握用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)的表述規(guī)則；③通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生理解物質(zhì)的量、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)間的關(guān)系，并作簡(jiǎn)單的計(jì)算。
�、七^(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)巨大數(shù)目微觀粒子利用“物質(zhì)的量”進(jìn)行簡(jiǎn)約化處理這一事例，強(qiáng)調(diào)歸納、演繹推理的重要性，樹立學(xué)生化學(xué)科學(xué)思想方法的意識(shí)。
�、乔楦心繕�(biāo)：通過(guò)對(duì)約6。02×1023個(gè)粒子與1mol這一巧妙的鏈接，讓學(xué)生感受化學(xué)世界的奇妙和諧，體會(huì)摩爾在微觀粒子定量研究中的重要作用；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生崇尚科學(xué)、反對(duì)迷信的價(jià)值觀。
二、組織教學(xué)內(nèi)容
1、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)的確定
⑴教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：作為突破高中化學(xué)計(jì)算方法的瓶頸，樹立學(xué)生化學(xué)思想方法的重要概念—“物質(zhì)的量”及“摩爾”，即是本節(jié)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
⑵疑點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)是否有準(zhǔn)確值，“物質(zhì)的量”這一名詞的不可分割性，以及作為科學(xué)名詞的完美性存在的爭(zhēng)議。
�、病W(xué)情分析：學(xué)生曾學(xué)習(xí)了微觀粒子間的定量關(guān)系，如化學(xué)反應(yīng)中，即存在一定的粒子數(shù)量關(guān)系，又存在一定的數(shù)量關(guān)系，但初次接觸物質(zhì)的量及摩爾的概念感到陌生、抽象、難懂且易和質(zhì)量混淆，導(dǎo)致錯(cuò)誤理解其涵義�？赏ㄟ^(guò)一些實(shí)，例如：1mol水約含6。02×1023水分子，其質(zhì)量?jī)H為18克，但可繞地球300萬(wàn)周（水分子的直徑為2×10—10m，地球周長(zhǎng)為4×107 m）；1mol葡萄糖約含6。02×1023個(gè)葡萄糖分子，其質(zhì)量?jī)H為180克，如果與海洋均勻混合，無(wú)論在地球的什么地方取一杯水，都約有130個(gè)葡萄糖分子；1滴水其質(zhì)量不足0。05g，但含有近1。5×1021水分子，通過(guò)具體事例使學(xué)生認(rèn)識(shí)到引入摩爾這一概念的重要性，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，為進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)創(chuàng)造條件。
�、�、教材處理：按照國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)摩爾的定義：“是一系統(tǒng)的物理量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0。012㎏12C的原子數(shù)目相同”。對(duì)物質(zhì)的量的定義“以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單元數(shù)目多少的物理量”。教材中沒有嚴(yán)格給出二者的定義，僅用通俗的語(yǔ)言作了簡(jiǎn)單的描述，怱略了系統(tǒng)、計(jì)數(shù)單位、基本單元等化學(xué)專業(yè)名詞，這是由于學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)所限，對(duì)這些概念的理解尚有困難，應(yīng)盡量避免在課堂上對(duì)這一概念作拓寬和深化，以降低學(xué)生理解的難度，可鼓勵(lì)有興趣的學(xué)生通過(guò)課外閱讀、網(wǎng)絡(luò)科普進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)方法和手段
�、�、教法：由于本節(jié)知識(shí)的抽象性，且教材內(nèi)容較少，可圍繞目標(biāo)和重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)，以“引導(dǎo)—發(fā)現(xiàn)”模式為主，采用創(chuàng)設(shè)情景、思考交流、自學(xué)討論、評(píng)價(jià)反饋方式，從學(xué)生所熟悉的知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（如氫氣的燃燒）與真實(shí)的事件（如1滴水含有的水分子等）出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，將新知識(shí)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)、重難點(diǎn)問(wèn)題的解決有機(jī)結(jié)合，提升學(xué)生對(duì)“摩爾”這一概念的認(rèn)知價(jià)值。
⒉、學(xué)法指導(dǎo)：課堂以指導(dǎo)閱讀為主，引導(dǎo)學(xué)生能發(fā)現(xiàn)和提出有參考價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題供大家討論，以便加深對(duì)概念的理解，以強(qiáng)化練習(xí)為輔；課外以自主探究為主，以輔導(dǎo)為輔，鼓勵(lì)學(xué)生閱讀有關(guān)摩爾知識(shí)的科普文章，隨時(shí)歸納要點(diǎn)、得出結(jié)論，并撰寫小論文、讀后感，以逐步提高學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)學(xué)習(xí)計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控的能力。
⒊、評(píng)價(jià)方式：⑴過(guò)程評(píng)價(jià)，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力的評(píng)價(jià)，如在閱讀教材中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的敏感程度和提出問(wèn)題的深度，討論過(guò)程中的主動(dòng)性，發(fā)言時(shí)觀點(diǎn)的科學(xué)性，語(yǔ)言表述的流暢以及規(guī)范度，理解程度（用自己的語(yǔ)言對(duì)概念組織程度，即自主建構(gòu)知識(shí)過(guò)程的能力）。⑵效果評(píng)價(jià)，通過(guò)課堂練習(xí)了解對(duì)單位書寫規(guī)范性，計(jì)算過(guò)程的規(guī)范性，并結(jié)合概念針對(duì)性的給予強(qiáng)調(diào)。
⒋、教學(xué)輔助手段：有關(guān)“摩爾”知識(shí)的史料，阿伏加德羅的生平簡(jiǎn)介。
四、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)
引入：①1滴水約1.5×1021個(gè)水分子，其質(zhì)量不足0.05g，如果用如此巨大的數(shù)目來(lái)描述這微不足道的1滴水，同學(xué)們有何感想；②4 g氫氣眼32g氧氣完全燃燒生成36g水，2分子氫氣與1分子氧氣完全反應(yīng)生成2分子水，二種表述均由同一化學(xué)反應(yīng)方程式得出，且都是正比例關(guān)系，那么這兩種表述之間有無(wú)一定的關(guān)系呢？（學(xué)生討論后教師小結(jié)）
引導(dǎo)：科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這一名詞把一定數(shù)目微觀粒子與可度量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，它是一個(gè)什么量呢，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中的有關(guān)信息。
小結(jié)：它是國(guó)際單位制（SI）的七個(gè)基本單位之一。同學(xué)們初次讀這個(gè)名詞可能感到不順口，是的，其實(shí)對(duì)“物質(zhì)的量”的確定在化學(xué)界存在爭(zhēng)議，有興趣的同學(xué)可閱讀有關(guān)材料，了解其來(lái)歷。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量
設(shè)問(wèn)：日常生活中有很多大家熟悉的單位，說(shuō)一說(shuō)，看哪位同學(xué)知道的最多。
小結(jié)：同學(xué)們舉了很多，其實(shí)每一物理量均有相對(duì)應(yīng)的計(jì)量單位，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材44頁(yè)第一段，看看能發(fā)現(xiàn)什么線索（學(xué)生回答、教師給予評(píng)價(jià)）。
板書：一、摩爾
設(shè)問(wèn)：現(xiàn)在我們知道物理量“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中七個(gè)物理量之一，它的單位是“摩爾”，那什么是物質(zhì)的量呢，請(qǐng)大家從教材中查閱。
板書：⒈定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用符號(hào)n表示。
單位：摩爾，用符號(hào)mol表示。
設(shè)問(wèn)：那如何用“物質(zhì)的量”來(lái)衡量一定數(shù)目的粒子呢，首先讓我們看兩個(gè)生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的質(zhì)量呢？⑵你如何獲知一個(gè)學(xué)校的學(xué)生總?cè)藬?shù)呢？看看有幾種方法，最好的方法是什么？請(qǐng)大家總結(jié)后回答。
評(píng)價(jià)：學(xué)生給予的方法中找出大家認(rèn)為最好的一種。
過(guò)渡：從上面的例子可以看出，解決問(wèn)題的辦法可能性有多種，但較理想的方法是：前者利用密度將體積轉(zhuǎn)換為質(zhì)量，后者利用班級(jí)平均人數(shù)將班級(jí)人數(shù)轉(zhuǎn)換為全�？�?cè)藬?shù)，二者都是通過(guò)一標(biāo)準(zhǔn)量進(jìn)行了轉(zhuǎn)換，既然物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，那么物質(zhì)的量和粒子數(shù)目之間有無(wú)一標(biāo)準(zhǔn)量呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材44頁(yè)第二段，得到答案者先回答。
小結(jié)：實(shí)驗(yàn)表明，0.012㎏12C約含6。02×1023碳原子，如果其它微觀粒子集體含有的粒子數(shù)與0.012㎏12C原子數(shù)相同，就稱1mol。由此可以看出物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的標(biāo)準(zhǔn)量約為6.02×1023/ mol。
設(shè)問(wèn)：為什么要表述成約為6.02×1023/ mol，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材后討論。
板書小結(jié)：1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表示，近似值為6.02×1023/ mol。
>思考：阿伏加德羅常數(shù)有沒有準(zhǔn)確值、精確值呢？請(qǐng)同學(xué)們課后查閱有關(guān)資料，并將數(shù)據(jù)附在教材的扉葉。
啟發(fā)設(shè)問(wèn)：同學(xué)想一想，6.02×1023個(gè)粒子到底有多大（學(xué)生之間可以商討）。
教師舉例：若為水分子，其質(zhì)量約為18克，可繞地球300萬(wàn)周（水分子的直徑為2×10—10m，地球周長(zhǎng)為4×107 m）；若為葡萄糖分子，其質(zhì)量約為180克，如果與海洋均勻混合，無(wú)論在地球的什么地方取一杯水，都含有130個(gè)葡萄糖分子。
討論：對(duì)上述例子同學(xué)們有何感想，請(qǐng)談?wù)勛约旱母邢搿?/p>
小結(jié)：將這么多數(shù)目分子通過(guò)引入物質(zhì)的量，并規(guī)定為1mol，對(duì)度量微觀粒子帶來(lái)了極大的方便，這種對(duì)復(fù)雜問(wèn)題的處理方法體現(xiàn)了科學(xué)方法的重要性，這也是我們?cè)趯W(xué)習(xí)中或解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何把復(fù)雜的問(wèn)題通過(guò)某種方法使其簡(jiǎn)單化值得借鑒的一個(gè)事例。
過(guò)渡：那么，物質(zhì)的量及摩爾適用于那些粒子呢？又怎么來(lái)表示給定數(shù)目的特定粒子呢？
板書：2、表述規(guī)則
講述：僅表示分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，故表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明粒子種類或特定組合。
如1 molH+中約含有6。02×1023個(gè)氫離子，不能表述為氫元素或氫。
設(shè)問(wèn)：能不能說(shuō)1 mol大米，1 mol巧克力？
小結(jié)：在實(shí)際中，同學(xué)們應(yīng)注意物質(zhì)的量?jī)H適應(yīng)于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。
過(guò)渡：我們了解了物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，那么剛才提到的1滴水它的物質(zhì)的量是多少摩爾呢？大家一定想到如何計(jì)算了，下面我們來(lái)了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目三者之間的關(guān)系。
板書：3、微粒數(shù)目（N）、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系
過(guò)渡：當(dāng)我們知道了上述關(guān)系式中任意兩個(gè)量時(shí)，就可以求出另一個(gè)量。
板書：例題：1滴水約含1.5×1021個(gè)水分子，它的物質(zhì)的量是幾摩爾？
解：
答：1.5×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量為
課堂練習(xí)：⑴1。5mol水中含有多少個(gè)水分子、氫原子、氧原子？
0.5 mol二氧化碳中含有多少個(gè)二氧化碳分子、碳原子、氧原子？
⑵3.01×1024個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量是多少？氮原子的物質(zhì)的量是多少？
評(píng)價(jià)：教師巡回觀察，對(duì)計(jì)算過(guò)程中出現(xiàn)的單位書寫的規(guī)范性、步驟的規(guī)范性作一強(qiáng)調(diào)。
總結(jié)：今天所學(xué)僅是有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾基本知識(shí)，以后還要更進(jìn)一步學(xué)習(xí)，它在化學(xué)計(jì)算中的重要性我們會(huì)逐漸體驗(yàn)到，也是我們今后進(jìn)行計(jì)算幾乎均要涉及到的一個(gè)概念。
課外作業(yè)：⑴查閱其它信息提供的有關(guān)物質(zhì)的量的概念，并和課本相對(duì)比，看有什么不同，以及對(duì)物質(zhì)的量這一名詞的爭(zhēng)議有何感想，請(qǐng)寫一篇讀后感。
⑵了解阿伏加德羅生平，將其在化學(xué)成就作一簡(jiǎn)要?dú)w納，下節(jié)課請(qǐng)位同學(xué)介紹。
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