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高一化學說課稿范文
作為一位杰出的老師，通常會被要求編寫說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學能力。說課稿應該怎么寫呢？以下是小編幫大家整理的高一化學說課稿范文，希望能夠幫助到大家。
高一化學說課稿范文1
各位評委老師
大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)教材是學習摩爾和摩爾質量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學生學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式的計算打下重要基礎。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。
2、教學目標：
�。�1）知識目標：使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，了解氣體摩爾體積的概念。
�。�2）能力目標：通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納的能力。
�。�3）情感目標：通過本節(jié)內(nèi)容的'教學，使學生主動參與教學過程，激發(fā)學生的學習興趣。
�。�4）德育目標：培養(yǎng)學生“透過現(xiàn)象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。
3、教材的重，難點：
�。�1）重點：氣體摩爾體積的概念。
�。�2）難點：氣體摩爾體積的概念及氣體的摩爾質量與體積的關系。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！备鶕�(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節(jié)采用了對比，推理，歸納總結的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。
三、說學法
1、學情分析
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積這概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2、學法指導
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節(jié)教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。
四、說教學過程
1、通過設問，啟發(fā)學生思考引出新課程。
通過前一節(jié)摩爾質量的學習，將宏觀質量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質的體積與微觀粒子之間存在什么關系呢？給出一些物質的數(shù)據(jù)（0 ℃、101 kPa），要求學生利用質量、體積、密度的關系求出體積，填好表中空格。（可將學生分為3～4組分別完成。）啟發(fā)學生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。
2、通過師生互動總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：
�、傥镔|粒子的多少；②物質粒子本身的大�。虎畚镔|粒子之間距離的大小。
引導學生思考在上述計算中，物質的粒子都一樣多，所以只有后兩個因素在起作用。
3、然后利用多媒體：[投影]固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖。（引導觀察，從中發(fā)現(xiàn)問題并得出結論：固體、液體粒子間距比氣體粒子間距小得多。）
[教師引導]通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。
[設問]在其他條件下，氣體是否也遵循這個規(guī)律呢？（從而引入氣體摩爾體積）
4、鞏固練習，理解內(nèi)化。
進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點.
5、布置作業(yè).
作業(yè)：習題中相應作業(yè)。
高一化學說課稿范文2
各位評委老師：
大家好！我要說課的內(nèi)容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一、說教材
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質的量是化學教學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
2、教學目標：
�。�1）知識目標：
A、掌握物質的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數(shù)目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。
�。�2）能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
（3）情感目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
�。�4）德育目標：
A、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣；
C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內(nèi)容。
3、教材的重，難點：
�。�1）重點：使學生了解物質的量及其單位；能根據(jù)物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系進行計算。
�。�2）難點：物質的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關于物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：
（1）采取目標分層教學法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況——提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化。
�。�2）講練結合。
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三、說學法
1、學情分析
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2、學法指導
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、說教學過程
1、引入“物質的量”的概念。
設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學生回答后轉入：任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到：物質的量是一個物理量的名稱；它是表示構成物質的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。
2、物質的量的單位——摩爾的教學。
引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等。“物質的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質的量”是表示構成物質的.微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67x1021個水分子。所以用“個”不行�？茖W上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少？
讓學生聯(lián)想質量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02x1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02x1023mol？1表示。
運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關系：n=N/NA。
3、摩爾質量的引入：通過設問，1mol不同的物質所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢？
學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1mol不同的物質的質量是多少呢？從而提出了摩爾質量的概念—單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol？1）。
3、鞏固練習，理解內(nèi)化。
進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點。
1、判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質含有6.02x1023個粒子。
（2）摩爾是七個物理量之一。
（3）摩爾是物質的質量單位。
�。�4）摩爾是物質的數(shù)量單位。
�。�5）1摩爾小麥約含6.02x1023個麥粒。
2、填寫下列空白
�。�1）1molO中約含有個O；
（2）3molH2SO4中約含有個H2SO4；
�。�4）10molNa+中約含有個Na+；
（5）28mol電子中約含有個電子；
（6）1.204x1024個水分子，其物質的量為；
同時強調：物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。
3、布置作業(yè)作業(yè)：習題中相應作業(yè)。
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