【精品】水教案范文集錦10篇

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常需要編寫教案，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編收集整理的水教案10篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

水教案 篇1

　　［復習提問］常溫下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么關(guān)系？

　�。凵�］乘積等于1×10－14

　�。蹘煟萑芤旱乃釅A性由什么決定？

　　［生］由H+和OH－濃度的相對大小決定。

　�。垡�入新課］既然溶液中H+和OH－濃度的乘積為一常數(shù)，那么只要我們知道溶液中的H+或OH－濃度，就會知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×10－9molL－1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH－濃度來表示其酸堿性很不方便，因此，在化學上常用pH來表示溶液的酸堿性，我們這節(jié)課就學習pH的有關(guān)計算。

　　［板書］2.溶液的pH

　�。蹘煟菸覀円呀�(jīng)知道，pH=7時溶液呈中性，pH＞7溶液顯堿性，pH＜7溶液顯酸性，那么pH與溶液中H+濃度有何關(guān)系呢？規(guī)定，溶液的pH等于H+濃度的負對數(shù)。

　�。郯鍟�］pH=－lg{c(H+)}

　�。壑v述并板書］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，該溶液的pH=n－lgm

　�。蹘煟菡埻瑢W們根據(jù)pH的計算方法填寫下表。

　�。弁队埃�

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　PH

　　酸堿性

　�。蹖W生填完后，指定學生匯報結(jié)果，最后得出下列結(jié)論］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸堿性

　　—————酸性減弱 中性—————堿性增強

　�。蹎枺菰谏媳碇校琧(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？

　�。凵�］10－11molL－1

　　［師］你是怎樣求出來的？

　�。凵�］用水的離子積除以c(H+)。

　�。蹘煟菡埻瑢W們做以下練習。

　　［投影］1.求0.05 molL－1的H2SO4溶液的pH。

　　2.求0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH

　　［指定兩個學生板演］

　　答案：1.pH=1 2.c(H+)= =10－14（molL－1），pH=14

　�。蹘煟萑绻�我們已知某溶液的pH，怎樣求該溶液的H+或OH－濃度呢？下面我們看一道題。

　　［投影］［例］：計算pH=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH－濃度。

　　［問］根據(jù)pH的計算公式，可推出由pH計算溶液H+濃度的公式嗎？

　�。蹖W生回答教師板書］c(H+)=10－pH

　�。蹘煟菹旅嫖覀儊硭阋幌逻@道題。

　�。鄹卑鍟�］解：c(H+)=10－2molL－1

　　［以下師生邊分析邊板書］

　　因為1 mol H2SO4電離出2 mol H+，所以c(H2SO4)= c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1

　　因為c(OH－)= ，所以c(OH－)=

　�。蹘煟菡埻瑢W們自己完成以下練習：

　�。弁队埃萸髉H=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水電離出的c(OH－)水。

　　答案c(OH－)=10－5 molL－1 c(OH－)水=10－9 molL－1

　�。蹎栴}探究］已知100℃時，純水的離子積為1×10－12，此時純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？

　�。蹖W生討論得出答案］此時純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因為此時水中的c(H+)=c(OH－)=10－6 molL－1，和H+和OH－的濃度相等，所以水仍是中性的

　�。蹘煟菽敲凑埻瑢W們計算一下，100℃時，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？

　�。凵�］因為100℃時，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中, c(OH－)> c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.

　　［總結(jié)］從這個問題我們可以看出，只有在常溫下，才能說pH=7的溶液顯中性，溫度改變時，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。

　　［師］下面我們看一看溶液在稀釋時pH有何變化。

　�。郯鍟�］①溶液稀釋后pH的計算

　　［投影］1.常溫下，取0.1 mL 0.5 molL－1的硫酸，稀釋成100 mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。

　�。蹘煟菡埻瑢W們先求一下稀釋前溶液的pH。

　�。蹖W生計算后回答］pH=0。

　�。蹘煟菹♂尯驢+的物質(zhì)的量是否改變？

　�。凵�］不變。

　�。蹘煟菡埻瑢W們算一下稀釋后溶液的pH。

　�。垡粋�學生板演］

　　c(H+)= =1×10－3 molL－1

　　pH=－lg1×10－3=3

　　［師］堿稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們再做一道題。

　�。弁队埃�2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。

　　［師］pH=13的'NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分別為多少？

　　［生］c(H+)為10－13 molL－1，c(OH－)為10－1 molL－1。

　�。蹘煟軳aOH溶液中的H+來源于什么？OH－主要來源于什么？

　�。凵�］H+來自水的電離，而OH－主要來自NaOH的電離。

　　［講述］NaOH溶液稀釋時，由于水的電離平衡發(fā)生移動，所以溶液中H+的物質(zhì)的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH－的物質(zhì)的量是不變的，所以稀釋時溶液中OH－的物質(zhì)的量幾乎不變（由水電離出的OH－可忽略不計）。在計算堿溶液稀釋后的pH時，必須先求出稀釋后溶液中的OH－濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。［以下邊分析邊板書］

　　解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)= =10－1 molL－1，稀釋1000倍后，c(OH－)= =10－4 molL－1，所以c(H+)= =10－10molL－1

　　pH=－lg10－10=10

　�。弁队熬毩暎�

　　1.常溫下，將0.05 mL 1 molL－1的鹽酸滴加到50 mL純水中，求此溶液的pH。

　　2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來的100倍，求稀釋后溶液的pH。

　　答案：1.pH=3 2.pH=8

　　［師］如將pH為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？

　�。凵�甲］pH=8

　�。凵�乙］pH接近于7但比7小。

　�。蹘煟菟嵯♂尯罂赡茏兂蓧A嗎？

　�。凵�］不能。

　　［師］所以甲的回答是錯誤的。［講述］在上述的幾道題中，實際上我們都忽略了水的電離。但當溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度接近10-7 molL－1時，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會引起很大誤差。下面我們共同計算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.

　�。鄹卑鍟�］

　　解：設pH=5的HCl取1體積，水取999體積。

　　則稀釋后：c(H+)= ≈1.1×10－7molL－1

　　pH=7－lg1.1＜7

　�。蹘煟萃瑢W們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時pH的計算規(guī)律嗎？

　�。蹖W生討論后回答，教師總結(jié)并板書］

　　a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；

　　b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

　　［師］下面我們再討論溶液混合時pH的計算方法。

　�。郯鍟�］②溶液混合后pH的計算

　　［投影］1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（ ）

　　A. ×(10－8+10－10) molL－1

　　B.(10－8+10－10) molL－1

　　C.(1×10－4+5×10－10) molL－1

　　D.2×10－10 molL－1

　　［分析］兩種性質(zhì)相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH－濃度。

　�。鄹卑鍟�］解：因為pH=8，所以c(H+)=10－8 molL－1

　　則c(OH－)= =10－6 molL－1

　　又因為pH=10,所以c(H+)=10－10 molL－1

　　則c(OH－)= =10－4 molL－1

　　等體積混合后：

　　c(OH－)= ≈ ×10－4 molL－所以c(H+)= =2×10－10 molL－1

　　所以答案為D。

　�。弁队埃�2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。

　　［啟發(fā)學生思考］酸的c(H+)和堿的c(OH－)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質(zhì)的量反應后生成什么？

　　［結(jié)論］混合液pH=7。

　�。蹘煟菡埻瑢W們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？

　　pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什么規(guī)律？

　�。蹖W生討論后回答，教師總結(jié)并板書］

　　強酸和強堿等體積混合

　�。壑v述］我們這節(jié)課主要學習了pH的計算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當H+或OH－濃度大于1 molL－1時，用pH表示溶液酸堿性并不簡便，此時pH會出現(xiàn)負值，因此，對于c(H+)或c(OH－)大于1 molL－1的溶液，直接用H+或OH－濃度來表示溶液的酸堿性。

　　我們這節(jié)課學習的溶液的pH與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，是綜合科目考試的熱點，下面請同學們討論以下兩題：

　�。弁队埃�1.人體血液的pH保持在7.35~7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用以下化學方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H++HCO 。又知人體呼出的氣體中CO2體積分數(shù)約5%。下列說法正確的是（ ）

　　A.太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒。（pH過高）

　　B.太快而且太深的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）

　　C.太淺的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）

　　D.太淺的呼吸可導致堿中毒。（pH過高）

　　答案：AC

　　2.生物上經(jīng)常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說明生物上常見的緩沖溶液加酸或加堿時pH幾乎不變的原因。

　　答案：常見的緩沖溶液：①Na2CO3與NaHCO3 ②NaH2PO4與Na2HPO4 ③NH4Cl與NH3H2O等。

　　以NH4Cl與NH3H2O為例說明：在NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH +Cl－，NH3H2O NH +OH－，加酸時NH3H2O電離出的OH－中和了加進去的H+，使NH3H2O電離平衡正向移動，溶液pH幾乎不變。加堿時，溶液中的NH 與OH－結(jié)合，生成NH3H2O，使溶液pH幾乎不變。

　　［布置作業(yè)］課本習題二 三、2

　　●板書設計

　　2.溶液的pH

　　pH=－lg{c(H+)}

　　若c(H+)=m×10－nmolL－1，則pH=n－lgm

　�、偃芤合♂尯髉H的計算

　　a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；

　　b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

　�、谌芤夯旌虾髉H的計算

　　強酸、強堿等體積混合

　　●教學說明

　　本節(jié)的重點是溶液pH的計算，但在給出pH的計算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學生是很容易掌握的。本節(jié)課在教學中通過典型例題和練習，在使學生掌握pH的簡單計算的同時理解以下幾個問題：①pH≠7 的溶液不一定不是中性的；②要計算堿的混合液的pH，必須先求OH－濃度，再求H+濃度，最后再求pH；③溶液稀釋，混合時pH的計算規(guī)律。從而使學生從更深更廣的角度認識pH。

　　參考練習

　　1．某溶液在25℃時由水電離出的H+的濃度為1×10-12 molL－1，下列說法正確的是（ ）

　　A.HCO 、HS-、HPO 等離子在該溶液中不能大量共存

　　B.該溶液的pH可能為2

　　C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2

　　D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿

　　解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12 molL－1，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強氧化性酸，另外也可能是NaHSO4這樣的鹽�！�

　　答案：AB

　　2．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a + b=14, a≥11，將兩種溶液按等體積混合，下列說法中正確的是（ ）

　　A.混合溶液的pH必定為7

　　B.混合溶液pH≤7

　　C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀

　　D.混合溶液中可能有兩種溶液

　　解答提示：酸溶液中的酸可能是強酸，也可能是弱酸

　　答案：BD[

　　3．在25℃時，若10體積的強酸溶液與1體積的強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸溶液的pH與強堿溶液的pH之和應滿足的關(guān)系是（ ）

　　答案：pH酸+ pH堿=15

水教案 篇2

　　[復習]

　　1.什么是水的離子積？它反映了什么問題？

　　2.升高溫度，水的電離和水的離子積如何變化？

　　[新授]

　　二.溶液的酸堿性和pH

　　無論是純水，還是酸性或堿性的稀溶液，H+和OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)—— 。在中性溶液中，c(H+)與c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是沒有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在堿性溶液中，c(OH-)

　　c(H+)。

　　1.溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系

　　中性溶液：c(H+) c(OH-)

　　酸性溶液：c(H+) c(OH-)，

　　堿性溶液：c(OH-) c(H+)，

　　越大，溶液的酸性越強： 越小，溶液的酸性越弱。

　　2.pH

　　（1）引入pH的原因

　�。�2）pH的含義

　　（3）pH的計算式

　　如，純水的`c(H+)=1×10-7 mol?L-1，純水的pH

　　1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH為

　　1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，

　�。�4）pH的使用范圍

　　3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

　　常溫時，中性溶液中c(H+)= ，pH

　　酸性溶液中c(H+)= ，pH

　　堿性溶液中c(H+)= ，pH

　　溶液的酸性越強，其pH ；溶液的堿性越強，其pH 。c(H+)、pH與溶酸堿性的關(guān)系如下圖：

　　[思考] 填寫下表：（條件：25℃）

　　溶液的酸堿性c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)比較c(H+)?c(OH-)

　　酸 性

　　中 性

　　堿 性

　　[練習]

　　1.90℃時水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時純水的pH是[ ]

　　A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無法確定

　　2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與 NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量是 [ ]

　　A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無法比較

　　3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為 [ ]

水教案 篇3

　　一、班會時間：

　　20xx年3月19日

　　二、班會地點：

　　初二（2）班教室

　　三、班會目的

　　1、通過活動，讓學生了解水的有關(guān)知識，懂得水是人類的生命之源。

　　2、使學生認識到節(jié)水的重要性，知道節(jié)水是每個人應盡的義務，進一步增強學生的環(huán)保意識。

　　四、班會過程：

　　1、話題引入，交流信息。

　　藍色的地球演奏著生命的旋律，綠色的世界養(yǎng)育著萬千的生命，我們生活在同一個星球，我們共同吮吸著地球媽媽的乳汁，今天我們班會的主題就是“水，生命之源”。

　　當今世界，節(jié)水問題已成為當務之急，在沿XX市，缺水問題似乎還不怎么明顯，但在許多地區(qū)，缺水情況仍然十分嚴重。由于上海已被評為國家首批節(jié)水城市，所以我們更應該積極響應，為節(jié)約國家的水資源，保護水資源盡自已的一份微薄之力，使我們的生活環(huán)境更加整潔、美好、生活更健康，讓我們的家園成為一個真正的綠色家園!部分同學介紹他們收集的水資源的有關(guān)資料。

　　(1)《地球上的水》

　　(2)《人是一個水的`生命體》

　　(3)《我國的水資源現(xiàn)狀》

　　2、運用事例,加深認識。

　　水是生命的源泉，地球上幾乎所有的生物都離不開水，我國水資源豐富，有的人就會浪費水，尤其是學生，雖然學校中的行為規(guī)范上有著節(jié)約用水這一條，但還是有不少人不把這事放在心上，他們在擰緊水龍頭時往往不擰得緊一點，在學校中，我們常發(fā)現(xiàn)這種現(xiàn)象，當我們看見時，我們將會去擰緊，但不可能每次都那么湊巧的被遇見。

　　情景短劇：《水龍頭的傾訴》其實大部分的人還是有節(jié)水觀念的，生活中也能做到節(jié)約用水，而且做得還很好。

　　節(jié)水小故事：《用水要象用油那樣》

　　3、聯(lián)系實際,增強效果。

　　再來看看我們生活中或你周圍，大家的用水情況怎樣呢？

　　(1)個人用水量情況調(diào)查。

　　(2)家庭用水情況調(diào)查。

　　（3）生活中浪費水情況調(diào)查。

　　（4）生活用水的污染情況調(diào)查。

　　4、討論辨析,導之以行。

　　現(xiàn)在讓我們想想怎樣讓秀麗的景色永駐人間，讓清水長流不斷，只有潔凈的水能才能給人們帶來蔥蘢草木，鳥語話香，恬靜舒適，美麗如畫的優(yōu)美環(huán)境，給人們帶來寧靜，愉快和和平，但是今天污染了的水給人們帶來的是恐怖災難，所以，人們必須認識到防治水污染的嚴重性。請大家針對下列現(xiàn)象展開討論，并能積極發(fā)言，表述自己的看法。

　　（1）江河湖海里水那么多，我想，不節(jié)約用水也沒多大關(guān)系。

　�。�2）有些人洗手洗臉打滿一盆水，洗完就倒了。

　　（3）有些同學在水龍頭下洗手，洗完沒擰緊龍頭就走了。

　　（4）有人認為河里的水被污染了跟我們沒關(guān)系，我們喝的是自來水，純水。（學生討論后交流發(fā)言）

　　5、集思廣益,表達決心。

　　現(xiàn)在我們是中學生，還不可能在開發(fā)水源、處理水污染方面為國家作貢獻，但是節(jié)約水資源是每個公民的責任，我們應該從小節(jié)約用水，不浪費每滴水，如果哪一天。在世界上沒有水了，那么結(jié)果將無法想象。我們可以從身邊的小事做起，節(jié)約用水，制止浪費，保護水資源。

　　交流節(jié)約用水的辦法。用格言的形式來表達節(jié)約用水的決心

　　6、感情朗誦，深化主題。

　　同學們，今天的班會上，大家發(fā)言很積極，讓我們從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起，節(jié)約用水，制止浪費，保護水資源，讓我們牢記：生命從水中來，水是生命之源！讓我們一起在詩歌《水，生命之源》中結(jié)束我們今天的主題班會。

　　朗誦《水，生命之源》

水教案 篇4

　　水的凈化

　　一、教學目的

　　1． 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別

　　2． 了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化 —— 初中化學第一冊教案。

　　二、重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作

　　復習提問：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？

　　新授：

　　提問：什么地方存在水？

　　學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

　　提問：有沒有同學看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？

　　學生答：很渾

　　提問：能不能說一下原因？

　　學生：因為含有大量的泥沙

　　提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？

　　學生：是混合物

　　提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？

　　學生：是，是咸的`。因為含有食鹽

　　提問：那么，海水是純凈物還是混合物？

　　學生：是混合物。

　　總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問題。

　　首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質(zhì)。

　　一、不溶性雜質(zhì)的凈化

　　1． 沉淀 演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。

　　2． 過濾 ：我為什么能從教室出去，再進來？拖拉機能進來嗎？為什么？同學們還能想出哪些類似的問題？

　　原理：小的走，大的留。

　　3． 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個同學家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？

　　問題：上述操作哪個凈化效果最好？

　　通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？

　　學生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。

　　二、可溶性雜質(zhì)的凈化

　　提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？

　　學生答：礦泉水，化學教案《水的凈化 —— 初中化學第一冊教案》。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。

　　總結(jié)：這就是說，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物？這樣的水叫什么水？

　　學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。

　　提問：能帶來什么樣的麻煩？請同學們看書。

　　提問：你能鑒別硬水和軟水嗎？

　　學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。

　　硬水的軟化：有哪此操作？

　　學生答：煮沸水 蒸餾

　　提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來的？你能說一下蒸餾的原理是什么？

　　提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？

　　練習題：56頁1、2、3。

　　下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。

　　三、過濾

　　“一貼”

　　“二低”

　　“三靠”

　　練習：基礎訓練

　　小結(jié)：請學生總結(jié)都學到什么？

　　作業(yè)：一課三練。

　　檢測

　　板書 水的凈化

　　水：化學符號，組成；構(gòu)成。（純凈物）

　　自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物）

　　一、不溶性雜質(zhì)的凈化 三、過濾操作

　　1． 沉淀（加絮凝劑） “一貼”

　　2． 過濾：小的走，大的留 “二低”

　　3． 吸附：物理變化 “三靠”

　　二、可溶性雜質(zhì)的凈化

　　1． 硬水：含鈣、鎂的化合物較多

　　2． 鑒別：用肥皂：渣硬沫軟

　　3． 軟化：煮沸： 家庭

　　蒸餾：液 氣 液

水教案 篇5

　　學習目標

　　通過觀察水在不同容器中的形狀變化， 進一步了解水的特性。. 樂于參加實驗探索活動，發(fā)展動手操作能力。

　　活動準備

　　搜集各種不同形狀的盛水器皿。. 大水箱、盛著水的透明塑料杯。. 隔水圍裙或簡易小雨衣。

　　活動過程

　　1. 給每位幼兒一杯水，請幼兒觀察并觸摸杯子里的水，向幼兒提問：

　　水有顏色嗎?

　　水在杯子里是什么形狀的?

　　觸摸水的時候有什么感覺?

　　2. 請幼兒介紹自己搜集回來的盛水器皿，說說它的形狀。

　　3. 幼兒操作，嘗試把杯子中的水倒入不同形狀的盛水器皿中。建議幼兒搜集瓶口較大的器皿，以便進行倒水活動。

　　4. 與幼兒觀察和討論，當水倒入不同形狀的器皿時，水的形狀有什么變化。(水的形狀會隨著器皿的形狀而改變。)

　　5. 老師：水沒有一定的形狀。把不同形狀的.器皿放在展覽角，請幼兒欣賞。

　　活動

　　能參與討論水的特性。

　　能投入實驗、觀察活動。

　　活動建議：

　　活動的重點在于鼓勵幼兒探索水的特性，表達自己的發(fā)現(xiàn)和感受，不要追求讓幼兒說出水無固定形狀這一特性。

水教案 篇6

　　教學準備：

　　（1）標有海浪、游泳、洗澡、流汗、流眼淚、橙汁等漢字的幻燈片。

　�。�2）幼兒人手一套操作卡片。

　　3、教學重點：

　　認讀與“ミ”有關(guān)的部份漢字。

　　4、教學難點：

　　用與“ミ”有關(guān)的漢字組詞。

　　5、教學過程：

　　幼兒看幻燈片認讀漢字

　　教師把標有漢字的幻燈片投影到熒幕上請幼兒觀察畫面旁邊的漢字。教師提問：這些字表示什么意思？與畫面有什么關(guān)系？請幼兒認讀每張畫面旁邊的字。請認識這幾個漢字的幼兒到黑板前帶領其他幼兒認讀，并介紹自己結(jié)合圖片認字的經(jīng)驗。

　　教師和幼兒一起認讀漢字

　�、俳處煄ьI幼兒認讀漢字，在認讀過程中，教師注意糾正幼兒不正確的發(fā)音，認讀兩遍后，教師手指漢字，讓幼兒集體認讀。

　�、诮處熃M織幼兒討論這些漢字的結(jié)構(gòu)特征，提問：

　　a、這些漢字有什么共同之處？（引導幼兒說出這些漢字都有一個三點水的偏旁，每個字的構(gòu)成都與水有關(guān)。）

　　b、這些漢字的結(jié)構(gòu)是怎樣的？（教師幫助

　　幼兒分析字的結(jié)構(gòu)，引導幼兒說出這些字是左右結(jié)構(gòu)。）

　　c、教師請幼兒想一想，還有哪些字與水有關(guān)，講出一些帶“ミ”旁的字。

　　圍繞認讀內(nèi)容開展活動

　　老師告訴幼兒，中國的漢字很有趣，每一個字都表示一個意思。如果把一個字和另一個字組合在一起，就變成了一個詞，意思就變了。今天就請小朋友玩一個組字的游戲，看誰能把這些字和別的.字連在一起，組成一個新字。先請個別幼兒組詞，然后兩個小朋友在一起玩“拼板兒組詞游戲“。

　�。ǎ矗�歸納認讀內(nèi)容

　　“認字竟賽“，采用小組搶答形式，幫助幼兒復習認讀內(nèi)容，老師舉圖片，幼兒要念出相應的漢字，老師念漢字，幼兒要舉相應的圖片�？茨囊唤M的幼兒先搖小玲，就請這組的幼兒回答認讀內(nèi)容，答得快、準、多的小組為優(yōu)勝組，教師發(fā)給他們每人一個獎牌。

　　教學目標：

　�。�1）教幼兒認讀漢字：海、浪、洗、澡、汗、淚、汁、泳。

　　（2）使幼兒知道以“ミ”為偏旁的漢字均與水有關(guān)，并組詞。

　�。�3）培養(yǎng)幼兒對漢字的興趣。

水教案 篇7

　　活動目標：

　　1、知道水是無色透明的、了解溶解的現(xiàn)象，并知道有些物質(zhì)能溶解與水。

　　2、愿意積極的參加實驗，對探索感興趣。

　　活動準備：

　　鹽、味精、糖、面粉少許、小石頭、黃沙、黃豆若干、杯子每人一個，筷子每人一個

　　活動過程：

　　1、觀察水的顏色

　　“在杯子中舀上水，觀察水，水有顏色嗎？”

　　比較白紙與玻璃的顏色的區(qū)別，了解水是透明的，豐富詞語：透明。

　　2、溶解

　　在味精、鹽、糖、面粉中挑選一樣放在你的.杯子中，用筷子進行攪拌，看看會有什么結(jié)果？

　　味精、鹽、糖、粉還看得見嗎？

　　教師實驗：將黃豆、黃沙、小石頭分別放入水中，看看他們有沒有不見了？

　　得出結(jié)論：有些東西能溶解在水里，有些東西則不能溶解在水里。

　　豐富詞語：溶解、攪拌。

　　3、觀察溶解后的顏色

　　“味精、鹽、糖、粉溶解在水中后，水變成了什么顏色？”

　　請幼兒介紹溶解后水的顏色，進行比較，得出結(jié)論：味精、鹽、糖放入水中溶解后水仍舊是透明的。粉放入水中溶解后變成了白色的。

　　活動反饋：

　　在一開始的觀察水的顏色時，有許多幼兒就把水的顏色說成是白色，我們就比較了白紙與玻璃的區(qū)別，白紙手放在后面是看不見的，但玻璃手放在后面是看得見的，這叫透明，經(jīng)過這樣的演示幼兒很快就理解了透明與白色的區(qū)別。在將黃沙放入水中后，水出現(xiàn)了顏色，幼兒就認為黃沙溶解與水，但在出示了小石頭后，幼兒就更容易理解，溶解在水中的是上面的泥，而不是物質(zhì)本身。幼兒在活動中通過實驗，理解了溶解。學會了“溶解”“攪拌”詞語。

水教案 篇8

　　活動目標

　　1、學會運用多種感官感知水的基本性質(zhì)。

　　2、培養(yǎng)學生的觀察能力。

　　3、激發(fā)幼兒對水的探究興趣、并能意識到節(jié)約用水的重要性。

　　4、愿意大膽嘗試，并與同伴分享自己的心得。

　　5、使幼兒對探索自然現(xiàn)象感興趣。

　　教學重點、難點

　　重點：知道水的基本性質(zhì)。

　　難點：幼兒能分辨出幾種液體中哪種是水。

　　活動準備

　　玻璃杯若干、水、牛奶、白醋、玻璃球、每組一盆水

　　活動過程

　　一、以謎語的形式導入本課、激起幼兒的學習興趣。

　　二、探究水的基本性質(zhì)。

　　1、水是無色的。

　　出示水、讓幼兒觀察水有沒有顏色？并出示牛奶與水相比較，說說牛奶是什么顏色、水有沒有顏色、得出結(jié)論水是無色的。

　　2、水是無味的。

　　出示水與白醋、讓幼兒憑眼睛看能不能分辨出哪杯是水？然后讓幼兒用鼻子聞，白醋是什么味、水有沒有味、然后讓幼兒用小嘴品嘗、白醋的味道、水有沒有味道、得出結(jié)論水是無味的。

　　3、水是透明的。

　　讓幼兒每人拿一顆玻璃球、放在牛奶與水中觀察比較、能不能看到珠子、為什么水中能看到珠子？知道水是透明的、牛奶是不透明的。

　　4、水有流動性。

　　游戲抓水、每組幼兒有一小盆水、讓幼兒抓水、互相討論、能不能抓住水、得出結(jié)論水是流動的。

　　三討論水的用途，教育幼兒節(jié)約用水。

　　老師小結(jié)了水的性質(zhì)后，問孩子們：“水能用來干什么呢？”讓幼兒互相討論后回答，孩子們會根據(jù)自己的生活經(jīng)驗說：水可以洗臉、洗頭、洗腳、洗衣服、洗澡等等，老師可以擴寬思維告訴幼兒還可以滅火、灌溉農(nóng)田、發(fā)電等，讓幼兒知道水的用途很大，人類離不開水，從而引出要節(jié)約用水。

　　讓幼兒設想如果沒有了水，我們會怎樣？廁所會怎樣？做飯時會怎樣？這樣加深印象讓幼兒真正做到節(jié)約用水。

　　師問幼兒：“你們見過哪些浪費水的現(xiàn)象呢？那以后應該怎樣節(jié)約用水呢？”老師小結(jié)

　　教學反思

　　首先在活動目標上感知水的基本性質(zhì)以及水的流動性、知道水是無色無味透明的、體驗了玩水的樂趣、了解了水的作用、知道人離不開水、要節(jié)約用水、在活動中目標均已達到、但是通過課后的反思、我覺得本次活動的目標定位不夠準確、有點偏向于科學小實驗了、因此在今后的目標制定上、還需要更加的嚴謹。 我在讓孩子第一次自由探索的時候，雖然能強調(diào)常規(guī)，但是我發(fā)現(xiàn)有個別孩子出現(xiàn)爭搶材料的現(xiàn)象，面對這樣的情況，我在反思時覺得是不是把材料分成人手一份，這樣孩子就不會出現(xiàn)這樣的情況了。雖然我為孩子準備的`操作材料也是人手一份，但是是放在一起的，因此孩子出現(xiàn)了這樣的情況。在引導孩子感知水的流動性時，我是通過游戲得出結(jié)論，孩子們都能很快的說出來，但是語言表達能力上還是有不足，不能把自己的想法很好的表達出來。

　　今天的這個活動孩子們還是非常感興趣的，積極性也比較高，只是在進行操作方面時的常規(guī)還需要加強，以及語言的詞匯量也需要再日常生活中加以培養(yǎng)。

水教案 篇9

　　活動目標：

　　1、通過品茶、聊天的形式，和幼兒一起探討、分享“自來水是經(jīng)過供水廠把江河、水庫里的水沉淀、過濾、消毒，才輸送到我們家里的”這一信息。

　　2、初步培養(yǎng)幼兒的環(huán)保意識，懂得要節(jié)約用水、保護水源的清潔。

　　活動準備：

　　1、課前幼兒已收集、了解了一些有關(guān)“水”的知識。

　　2、課前做過“水變臟了”、“過濾污水”的小試驗。

　　3、茶葉、茶壺、一次性杯子若干

　　4、大張白紙、記號筆

　　活動過程：

　　一、品茶，引出今天的談話內(nèi)容

　　問題一：水有什么用途？

　　問題二：水是從哪來的？

　　問題三：江河/水庫里的水可以直接飲用嗎？

　　強調(diào)：污染的水在處理時需要投入很多的資金。污染嚴重的水源是無法過濾消毒干凈的'，不能制成自來水。

　　問題四：如果沒有水，地球上會怎樣？

　　問題五：如何保護水源？

　　強調(diào)：水資源不是取之不盡，用之不絕的。

　　活動結(jié)束：

　　1、繪制水處理的流程圖。

　　2、繪畫“水的本領大”

水教案 篇10

　　【活動目標】

　　1、知道水與人類、水與自然是密不可分的。

　　2、初步了解水污染以及水資源缺乏的現(xiàn)狀。

　　3、養(yǎng)成愛惜水資源、保護水資源的環(huán)保意識。

　　【活動準備】

　　1、課前教師、幼兒共同收集關(guān)于水的各種圖片。

　　2、故事《三個和尚》。

　　3、實驗用品：鹽、糖、洗衣粉、藥面兒、玻璃容器4個。

　　【活動過程】

　　一、聽故事《三個和尚》。

　　1、教師放故事《三個和尚》，幼兒聽故事。

　　2、聽故事后，教師根據(jù)故事內(nèi)容展開提問：

　　A、三個和尚每天都要用什么？他們用水來做什么？

　　B、他們打水的地方在哪里？

　　C、他們?nèi)齻�最后用水做了什么？他們能離開水嗎？

　　二、教師提出一個話題：我們的生活能不能沒有水？為什么？

　　1、幼兒自由的.討論交流。

　　2、請幼兒用完整的語言說一說自己的想法。

　　三、小朋友我們不能沒有水，讓我們來看一看水是怎樣幫助我們的。（請幼兒觀看關(guān)于水的各種圖片）

　　1、結(jié)合看圖，讓幼兒了解生活處處需要水。

　　2、圖片一：幼兒看到各種工作是直接需要水來完成的。（消防隊員，環(huán)衛(wèi)工人用水澆花、輪船在行駛）

　　3、圖片二：幼兒可以看到農(nóng)民用水澆地、發(fā)電站用水發(fā)電送給千家萬戶。

　　四、這“水”和我們的生活真是關(guān)系太大了，你們知道嗎？就連我們生活中的小事同樣需要水。讓我們一起來試試吧�。ㄕ垈�別幼兒上來試驗）

　　1、請四個幼兒，桌子上分別放著鹽、糖、洗衣粉、藥面兒、開始實驗時，幼兒將物品放入玻璃容器中攪拌一下，讓幼兒觀察它們的變化，并作成總結(jié)。

　　2、教師講解物品在水里溶解了。

　　五、我們怎么來保護水資源呢？（幼兒自由討論）

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